高一化学新课标第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
知识学习目标】
1．了解钠、镁、铝的物理性质 2．掌握钠、镁和铝、铁的化学性质 3．通过实验，培养我们的观察能力和思维能力。
第一课时）一、金属的性质。
1、 物理性质。
共性特性：金属都具有等性能。不同金属有不同的硬度、熔点、密度等。
2、 化学性质 [思考与交流]
1）、举例金属能发生哪此化学反应。
2）、看课本p46指出图3-2各**具体指什么物质之间的反应？写出他们之间的化学方程式。
铝丝与硫酸铜溶液镁条燃烧。
铜丝与硝酸铜溶液镁条与稀盐酸。
3）、画出na mg ai的原子结构结构示意图。分析它们的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？与金属的化学性质有什么联系？
namgai
原子结构特点从氧化还原角度推测金属容易在反应中做剂
二、金属与非金属的反应【一】钠的性质。
1、 物理性质【演示实验3-1】观察。
色态密度硬度熔沸点导电导热性
2、 主要化学性质。
【演示实验3-2】：观察现象。
【演示实验3-3】：观察现象。
实验现象解释或反应方程式。
1）与o2反应常温反应方程式。
2）钠的燃烧反应方程式。
钠还可以与cl2、s等非金属反应方程式。
3）与水反应注意现象解释。
浮熔化成小球四处游动。
响红反应方程式。
离子反应方程式。
与酸反应现象及方程式
二】铝镁铁与氧气反应。
1） 表面氧化膜疏松不能保护内层金属、而等金属表面的氧化膜致密可以保护内层金属。
2）铝箔熔化而不滴落的原因是。
总结：金属元素原子最外层电子容易最外层电子单质常表现性。
遇到氧化剂时就会被除氧气外还能被氯气、硫等氧化生成相应的和
氢前面的活泼金属都可以与稀盐酸稀硫酸反应放出但与硝酸反应放出气体不同。
练习】1．解释钠投入水中反应产生现象的原因。
钠浮在水面。
钠熔化成闪亮的小球。
小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声。
钠逐渐变小，最后完全消失。
滴有酚酞的水变红。
由此可推知钠与水反应的离子方程式为。
2．在实验室中金属钠一般应保存在中，原因是。
3．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
a．hcl d.饱和naoh溶液。
4、金属钠着火时，能用来灭火的是。
a、水 b、湿抹布盖火 c、泡沫灭火剂 d、干沙。
5、将4.6g金属钠投入到95.4**中，所得溶液的质量分数是。
a、等于4.6b、大于8﹪
c、小于8d、等于8﹪
6、把11.5gna投入过量水m1g中得到a溶液，把12gna投入盐酸m2g中得到b溶液，若m1=m2,则a、b的质量关系是。
a、a>b b、a作业：做《习题》p53-54页的。
阅读材料】钠的用途。
钠有广泛的用途。(1)做还原剂，用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。(2)做化工原料，用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、***等含钠化合物。
(3)制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铝合金na4pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：
na4pb+4c2h5cl＝(c2h5)4pb+4nacl。钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度、粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。(5)做电光源。
钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。【练习参***】：
1．①钠的密度小于水的密度 ②钠跟水反应放热，钠的熔点较低。
钠与水反应产生气体 ④钠与水反应剧烈，速率很快。
生成了碱，2na+2h20二2na+ +20h -+h2↑
2．煤油 ①钠不与煤油反应且密度比煤油大 ②钠易跟o2 反应。
钠易跟h2o反应。
3．〖分析〗钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。
选项a、b中每有23g钠进入溶液均生成lgh2，溶液质量增加22g。c选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与cucl2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。d选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。
〖答案〗cd
4d 5b 6c
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