金属的化学性质（第一课时）
导入】1. 先看一段燃放烟花的**。
2. 提问：大家知道烟火的五颜六色从何而来吗？
原来往烟花里加一些含有不同金属元素的化学物质，可以发出不同的颜色，其实人类对金属的研究从古代开始了，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，再远到法国的埃菲尔铁塔近到中国刚刚发射的神九，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步，今天我们就沿着前人的脚步也进行相关性质的一些研究。
板书：第一节：金属的化学性质。
归纳】了解到了普遍金属的共同物理性质后，即，不透明导电传热延展性后。我们接下来将要了解金属的化学性质。
一金属与非金属的反应。
**实验3-4
1、观察钠的保存。
2、用镊子取出一小块钠，观察外观。
3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。
立即观察断面的色泽。
4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。
物理性质。把钠从煤油中取出来的时候，是什么颜色？｛比较灰白｝
当我们用小刀切开的时候，来观察观察，里面的钠是什么颜色？｛具有光泽。银白色｝
暴漏在空气中一会又变灰暗了，总结：钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
剩下的钠应该返回到原来的瓶子中｝由于我们钠的化学性质是比较活泼的，所以是不能随便丢仍的。
化学性质：1、与氧气的反应。
1）观察到，金属钠保存在石蜡油或者是煤油里面，同学们，想想，为什么不保存什么水里，酒精。。。等，而是保存在煤油和石蜡油里面呢？｛因为钠会和水酒精等会发生反应，在之后的学习当中，我们会慢慢学习到的，｝
当我们把切开的钠放在空气中一会儿后，钠由银白色变成了变色？这又是为什么呢？这是由于。
解释】由于钠与空气接触时会被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，颜色为白色，所以我们发现它的的颜色由银白色变成了白色。光泽度褪掉。
板书】 na+o2=2na2o
总结】可见钠比铁，铝、镁等金属活泼得多，在空气中就直接与氧气反应了，所以我们要保存在煤油或者石蜡油里面，使钠与空气隔绝。
2）**实验3-2
步骤、取一小块钠放在坩埚里，加热坩埚，观察钠受热后的现象。
现象：钠受热后先燃烧 ，然后开始黄色 ，产生黄色火焰，坩埚中最后留下淡黄色色固体。
结论：钠在加热条件下与氧气反应更剧烈
现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
结论：钠的熔点较低，钠与o2反应，条件不同，现象不同，产物不同。
板书】na+o2加热===na2o2
科学**】实验3-6
1、加热铝箔。
现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因：al2o3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。
2、先用砂纸打磨铝箔后加热。
现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
3、用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。
现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
思考讨论】一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？
2na+o2=2na2o
na2o+h2o=2naoh
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+10h2o= na2co310h2o
na2co310h2o== na2co3+10h2o
用途】过氧化钠作为供氧剂。
必修一金属的化学性质第一课时教案
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