第四章非金属及其化合物。
一、本章内容概述。
本章主要讨论硅、氯、硫、和氮等典型元素及其重要化合物的性质。按排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
从知识内容上看，本章可分为四部分，第一部分是第一节硅，讨论硅及其化合物的性质、应用。第二部分是第二节氯，介绍了氯气的性质、用途及制法。第三部分是第三节硫和氮的氧化物，介绍了so2、no、no2的性质及其对环境的影响。
第四部分是第四节硫酸、硝酸、和氨，介绍了重要的两种强酸h2so4、hno3的性质、用途，其次，讨论了氨的性质、制法、用途及铵盐的性质。四部分内容紧凑、应用性强，沿“结构—性质—应用”这一主线，层层深入。
二、学习方法指导。
1、由单质si的学习系统掌握 sio2 h2sio3 硅酸盐的主要性质和重要用途。
2、熟练掌握氯气的性质、用途、制法、及氯水次氯酸盐的性质，氯离子的检验。
3、知道二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的重要性质及应用。
4、由实验学习硫酸、硝酸、氨的性质和用途，氨气的实验室制法。
三、高考命题趋势。
1、 碳族元素在历年高考中都占有重要位置，主要考察有关co2的实验题型、硅、二氧化硅的结构、组成和晶体结构。
2、在高考试卷中，涉及卤素的考点几乎每年都出现，重点考查卤素及其化合物的性质及应用。卤素及其化合物的知识基本上以综合性题目出现，一般不以单一知识点命题。关于卤素单质的氧化性和卤离子的还原性是重要考点；
3、氧族元素在近几年的高考中分值比例在 10% 左右，考查重点是氧气、臭氧和硫单质的物理性质和化学性质，硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，同时也与其他族元素化合物相互联系、综合，考查方式灵活，题目多变。
4、氨气、氮的氧化物和硝酸的性质，特别有硝酸参与的氧化还原反应。
1．《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。
2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。
3．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××的内容叙述，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。
4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如so2、co2、so3、p2o5、sio2等都是酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。
第一节无机非金属材料的主角——硅。
第一课时。主干知识梳理】
一． 硅。1、物理性质： 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。晶体硅的熔沸点很高，硬度也很大。是良好的半导体材料。
2、化学性质： 硅的还原性：
与氟气反应： si+2f2=sif4
与氢氟酸反应： si+4hf=sif4↑+2h2o
与强碱溶液反应： si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
与氯气反应加热_: si+2cl2△sicl4
与氧气反应加热： si+o2△sio2
2 、 制法：
高温 sio2+2c===si+2co↑ (含杂质的粗硅）
高温 si+2cl2==sicl4
高温 sicl4 +2h2==si+4hcl↑ 这样就可得到纯度较高的多晶硅。
si与c的比较。
二、二氧化硅。
删掉）1、物理性质。
它是一种固体水。
2、化学性质。
sio2与co2化学性质的比较。
1）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。纯净的sio2晶体无色透明的固体。
2）化学性质：
酸性氧化物。
a、在常温下与强碱反应，生成盐和水。例如：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
b、在高温下与碱性氧化物反应生成盐。例如：sio2+cao高温casio3
弱氧化性：高温下被焦炭还原sio2+2c△si+2co↑
sio2+3c△sic+2co↑（焦炭过量）
特殊反应：a、与hf反应 ：4hf+ sio2= sif4↑+2h2o
氢氟酸是唯一可以与的sio2反应的酸。
b、与na2co3 和caco3反应：
na2co3+sio2高温na2sio3+co2↑
caco3+sio2高温casio3+co2↑
sio2与co2的比较。
【重点难点讲练】
课时同步练习】
基础达标]
1．下列说法正确的是（ ）
a．sio2溶于水显酸性。
b．co2通入水玻璃可得硅酸。
c．sio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
d．sio2晶体中不存在单个sio2分子。
2．下列物质晶体中，不存在分子的是（ ）
a．二氧化硅b．二氧化硫。
c．二氧化碳d．二硫化碳。
3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）
a．铜 b．钢c．石英d．铝。
4．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（ ）
a．二氧化硅也叫硅酐。
b．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成。
c．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸。
d．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物。
5、纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）
a．50％ b．75％ c．92.7％ d．100％
6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）
a．sio2→na2sio3b．sio2→h2sio3
c．cuso4→cucl2d．cu(oh)2→cu
7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ）
a．纯水b．盐酸c．硝酸银溶液d．碳酸钠溶液。
8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
无机非金属材料的主角 硅 第一课时
学习目标 1 了解硅在自然界的含量 存在 用途，以及硅在元素周期表的位置。2 了解sio2的存在 物理性质，sio2的网状结构，掌握sio2的化学性质。3 初步了解硅酸盐的重要用途及组成。重点难点 1 sio2的网状结构。2 sio2的化学性质。学习过程 1 分析硅与碳的原子结构 化合价 存在形式的...
《无机非金属材料的主角 硅》第一课时教学设计
化学必修1第4章第1节。一 教学目标。1 知识与技能。1 了解硅元素在自然界的存在方式。2 了解二氧化硅和硅酸的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质和硅酸的制备及酸性强弱。3 培养学生观察能力，发现 分析和解决问题的能力，动手操作和实验设计的能力。4 使学生了解硅产品的性能 用途，加深对化学与生产 生活...
《无机非金属材料的主角 硅》第一课时教学设计
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