第三节硫的转化讲学稿。
第一课时)主备人：丁大勇审稿人：尹逊岭课型：新授时间：12月2 号。
学习目标】1]了解硫的物理性质，掌握硫的主要化学性质及其对环境的影响。
2]二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
学习重点】二氧化硫的主要化学性质
学习过程】一、 自然界中的硫。
硫在自然界中有两种存在状态。
1）物理性质：硫单质俗称 。在通常状况下，它是一种色的固体；很脆、易研成粉末； 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。硫的同素异形体常见的有和。
思考1】（1）联想过氧化钠的颜色。
2）如何除去试管上残留的硫。
2）化学性质硫单质中硫元素的化合价为价，处于硫元素化合价的价态。
所以硫单质既有性，又有性。
与o2气反应：（认真观察课本p86页实验3的彩图）
硫在氧气中燃烧时火焰为色；反应的化学方程式为。
在此反应中硫的化合价升高或降低），体现了硫的性。
与fe反应：（认真观察思考课本p86页实验2的操作与彩图）
铁与硫反应现象。
思考2】此实验中用灼热的玻璃棒触及一端，当引发反应后，移开玻璃棒，反应仍能继续进行。你认为其中的原因是 。
在此反应中硫的化合价升高或降低），体现了硫的性。
联想：a、铁与氯气的反应。
b、铁与氧气的反应。
总结：氯气、硫的氧化性强弱。
铜与硫的反应。
小结：硫与金属反应规律。
氯气与金属反应规律。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化。
1．含硫元素物质的氧化性和还原性。
1）硫元素的化合价主要有(并举例。
2）硫元素处于最低价态价时，含有这种价态硫元素的物质从硫元素的角度说。
只有性。3）硫元素处于中间价态价时，含有这种价态硫元素的物质从硫元素的角度说。
可能既有性，又有性。
4）硫元素处于最低价态价时，含有这种价态硫元素的物质从硫元素的角度说。
只有性。2、二氧化硫的性质（认真阅读课本p88——p89，回答问题）
物理性质。二氧化硫是一种色气味的毒的气体，它的密度比空气
于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫。
化学性质。酸性氧化物的通性：so2是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酐，它具有酸性氧化物的通性，能使紫色石蕊试液。
思考3】想一下酸性氧化物（以co2为例）能与哪几类物质发生反应？
以下几个反应可对比co2性质完成，也可在老师讲完课后完成）
a．与水反应。
b．与碱（如naoh）反应。
c．与碱性氧化物反应（如cao
d.与某些盐的反应：na2so3 +so2 +h2o
nahco3 +so2
二氧化硫的氧化性和还原性。
在二氧化硫中，硫元素的化合价是 ，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。
a.还原性：so2与 o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成so3，so3也会分解成so2与 o2，此反应也是一个可逆反应，该方程式为。
此反应中体现so2的性。
so2与氯水反应化学方程式。
so2与氯化铁溶液反应的离子方程式。
另外kmno4、br2 、i2等其他强氧化剂可以把so2氧化生成+6价的硫。
思考4】在一密闭容器中投入一定量so2与 o2在的混合气体，在一定条件下使其充分反应，一段时间后，容器中有哪些气体。
b．氧化性：与h2s反应，方程式为此反应中体现so2的性。
二氧化硫的漂白性。
品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色当给试管加加热，溶液又变成试解释其中的原因。
联想：氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好？为什么？
思考：（1）so2 与co2的比较。
2）so2与co2的鉴别与验证。
夯实基础]1、不能由单质直接化合而制得的是。
a、so2b、cusc、h2sd、hcl
2、下列说法正确的是 （
a．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体。
b．硫在自然界中仅以化合态存在。
c．铁与硫反应生成硫化亚铁。
d．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
3、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（ ）
a. 通过石灰水b. 先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水。
c. 通过品红溶液d. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水
4、下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是。
a．so2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物。
b．so2有漂白作用，也有杀菌作用。
c．so2溶于水后生成硫酸d．so2是一种大气污染物。
5、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是。
a．co b．cl2c．so2d．n2
6、下列变化需要加入还原剂方能发生的是。
a．so32- →so2 b．s2－ →s c．so2 → s d．so3→h2so4
7、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去另一位同学利用如下原理清洗：3s+6naoh (热) =2na2s+na2so3+3h2o在这一反应中，体现了硫的。
a．氧化性 b．还原性 c．既有氧化性又有还原性 d．既无氧化性又无还原性。
8、bacl2溶液中通入so2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ，写出反应的化学方程式。
拓展提高]1、下列物质不属于“城市空气质量**”报道的是
a．二氧化硫 b．氮氧化物 c．二氧化碳 d．悬浮颗粒。
2、so2和h2s两种气体混合物共5 mol，反应后，测得氧化产物比还原产物多32 g，则so2和h2s的物质的量之比为。
a．1：2b．2：1c．1：4 d．3：2
3、cl2和so2都能使品红溶液退色。若将等物质的量的cl2、so2混合后再通入品红与bacl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀。
硫的转化第一课时
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