《硫的转化第一课时》同步练习

《硫的转化第一课时》同步练习。

1．下列说法不正确的是()a．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体b．硫单质俗名硫黄c．硫是****主要成分d．一些动、植物体内也含有硫元素。

2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是()a．氧b．硫c．氮d．氯3．下列说法不正确的是()a．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体。

b．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中c．单斜硫和斜方硫都是硫单质。

d．硫在空气中燃烧的产物是so2，在纯氧中的燃烧产物是so34．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()a．加水洗涤b．通氧气加热c．加热试管使硫熔化d．用cs2洗涤。

5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是()a．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体b．硫不溶于水，而氯气能溶于水。

c．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价d．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，而被氯气氧化为＋3价6．下列有关硫的说法中，不正确的是()a．硫有多种同素异形体b．硫的化学性质与氧气相同。

c．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色d．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物。

7．实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6naoh＋3s===2na2s＋na2so3＋3h2o，在此反应中硫表现的性质是()

a．氧化性b．还原性。

c．既无氧化性又无还原性。

d．既有氧化性又有还原性。

8．将4.8 g硫与0.2 mol o2充分反应后的气体总体积在标准状况下为()a．1.12 lb．2.24 lc．3.36 ld．4.48 l

9.*****时的化学反应方程式为：s＋2kno3＋3c===k2s＋3co2↑＋n2↑，该反应中氧化剂是还原剂是每生成1molco2转移mol电子。

10．在空气中加热s粉和fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体3)不时有火星从混合物中射出11．某同学做实验时不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。过了一会儿，将其扫起，一起处理掉。

请问：1)这位同学处理洒落的汞的方法应用了硫单质的什么性质？

2)写出所发生反应的化学方程式。

3)硫与铁反应和硫与汞反应有什么不同？

12．将21 g铁粉和8 g硫粉混合，隔绝空气加强热，将反应后的全部产物投入到足量的稀盐酸中，求：可产生多少升气体(标准状况)？

13．某同学为了**硫与氧气的反应情况，装配好如图所示的装置，待内外空气压强不。

变时标出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。

当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：

1)水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于参加反应气体的量，说明原因。

2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得出什么结论？

点燃。4)根据反应方程式s＋o2===so2和上述结论又可推导出什么？(或证明什么。

14．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答以下提出的问题：

1)混合粉末a中硫粉过量的原因是2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。

4)操作②的作用是反应方程式是也可改用___

5)操作③稀h2so4煮沸的目的是。

第3节硫的转化。

第1课时自然界中的硫。

1．点燃。10．(1)s＋o2===so2△

2)fe＋s===fes点燃。

3)3fe＋2o2===fe3o4

11．(1)氧化性(2)hg＋s===hgs

3)铁与硫反应生成fes，铁显低价态＋2价；而汞与硫反应生成hgs，汞显**＋2价。另外硫与汞常温下即反应，而硫与铁加热才反应。

12．8.4 l

13．(1)不一定，因为该反应能放出大量热量，气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽(3)同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的so2体积相同(4)同温、同压下，相同数目的气体分子占有相同的体积。

14．(1)防止因铁粉过量而使滤渣c中含铁粉，剩余铁粉与h2so4反应生成fe2＋干扰实验(2)防止空气中的o2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的。

4)除去混合物中的硫粉3s＋6koh△，2k2s＋k2so3＋3h2ocs2(5)防止h2so4溶解的氧气氧化生成的fe2＋

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硫的转化第一课时

第一课时硫的转化

28 硫的转化第一课时

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