课题：《硫的转化》 第一课时。
学习目标】1、应用氧化还原反应的知识，**含硫元素的物质之间的相互转化。
2、通过在实验室**不同价态硫元素之间的相互转化。
学习重点、难点】
单质硫的性质，不同价态硫元素间转化的方法，二氧化硫的化学性质
课前预习案】
1.火山喷发时可能有哪些硫元素的气体？自然界中还有哪些含有硫元素的物质？
2.阅读教材第85-86页，了解自然界中含有硫元素的物质的**。
课堂**案】
一、自然界中的硫。
1、自然界中不同价态硫元素之间的转化。
2、硫单质的性质。
活动**】设计实验**硫的性质
实验目的：⑴了解硫单质的一些物理性质（颜色、状态、熔点等）。⑵**硫单质的化学性质（氧化性，还原性）。
实验内容：试剂：硫粉，铁粉，氧气。仪器：试管，酒精灯，玻璃棒，石棉网，燃烧匙。
思考】1）通过以上实验可以得出硫单质具有哪些化学性质？
2）做完实验后，如何清洗试沾在管壁上的硫？
小结】1）硫的物理性质：
2）化学性质：
氧化性。还原性。
阅读教材第87页，总结硫的广泛用途。
活动**】通过实验活动**不同价态的硫元素之间的转化。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化。
实验目的：**硫元素不同价态间的转化关系。
实验**：硫元素常见的化合价有不同价态间的硫元素可以相互转化， 寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。
知识准备】1、选择下列三种价态s元素的代表物质。
0价4价6价so3
2．研究该转化的理论依据
3．so2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．so2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验so2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，硝酸，氧气等。常见的还原剂有：h2s，ki，金属等。
设计要求】1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。酸性高锰酸钾，氯水，ki溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水。
二氧化硫的性质。
1）物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
2）化学性质：
酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式。
与水反应 氧化性：如与h2s气体反应。
还原性：如与氧气反应。
漂白性：能使品红溶液该性质用来检验气体）
课下巩固案】（每题5分，共25分）
1.下列关于硫单质的叙述正确的是（ ）
a.只能以化合态存在于自然界中 b.质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化。
c.淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 d.硫是生物生长所需要的一种元素
2．在硫的蒸气中含有s2、s4、s6、s8等分子，现分离出等质量的s2、s4两种成分，在相同条件下，下列各量相同的是（ ）
a.分子数 b.原子数c.体积d.压强。
3．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
4【选做】cl2的氧化性比s的氧化性强，最主要的事实是（ ）
a．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体。
b．硫不溶于水，而氯气能溶于水。
c．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价。
d．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成**态。
5【选做】实验室常用热的naoh溶液洗去试管口的沾有的s，其反应如下。
6naoh+3s=2na2s+na2so3+3h2o 在此反应中硫表现的是（ ）
a．氧化性 b.还原性。 c.既有氧化性又有还原性 d.既无氧化。
得分___批阅时间：12月日。
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