必修1的1 3物质的量导学案 第一课时

发布 2024-02-27 14:20:04 阅读 4689

第3节化学中常用的物理量——物质的量导学案。

教学目的。1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数等概念的意义。

2、掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。

3、物质的量在化学方程式计算中的应用。

教学重点、难点。

物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的含义。

课前预习:一)物质的量及其单位——摩尔。

1. 物质的量:

1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一,科学上通过“物质的量”这个物理量可以

起来。2)它是一个描述物质所含微粒多少的物理量。它的单位是 ,符号为 ,在希腊语中它是“ ”的意思。

3)物质的量只能用来描述等微观粒子或微粒的特定组合,不能指宏观物质。

4)国际上规定:1mol任何微粒所含的微粒数与相等。实验表明,0.012 kg 12c所含的碳原子数为。

5)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数称阿伏加德罗常数,符号为 ,单位 。

当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时,则该粒子物质的量为1mol。 如:1 mol h2o中含有h2o 数是个,含氢原子个。

2. 摩尔。

1)摩尔是的单位,它们的关系正如长度与米,质量与克一样。

2)使用摩尔作单位时,应该用化学式符号或具体的名称来指明粒子种类,而不能用模糊的名称。否则,概念模糊,意义不清。

3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(na)与微粒数(n)间关系:

4.摩尔质量:定义:

符号单位 5.物质的量、质量与摩尔质量之间的关系:

课中实施:第1课时。

讨论】1.如何测量一本书中一张纸的厚度?

2.一滴水中有多少个水分子?如何测量一个h2o分子的质量?

引入】通过联想·质疑,引出“物质的量”这一物理量。

板书】一、物质的量及其单位――摩尔。

1.物质的量。

含义:符号:

单位简称: 符号:

注意】①练习】判断下列说法是否正确。

a)1 摩尔氧b)1 摩尔氧原子

c)2 摩尔分子氢d)3 mol h2o

e)0.5 摩尔二氧化碳。

思考】1mol微粒到底有多少,其衡量基准是什么?

讲述】国际规定:1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同,而0.012kg12c中所含的碳原子数为6.02×1023个。

板书】2.阿伏加德罗常数。

符号na单位。

例如:1mol12c含有个12c;

2molh2o含有个h2o个h个o;

1.5molco32-含有个co32-。

思考]物质的量(n)、阿伏加德罗常数( na )与微粒数(n)之间的有何关系?

物质的量(n)、阿伏加德罗常数( na )、微粒数(n)之间的关系: 。

例题】⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少?

0.5mol铁原子的个数是多少?

1.806×1024个水分子的物质的量为3mol,则阿伏加德罗常数na为多少?

迁移·应用】【练习】下列说法是否正确。

1molh2o中含有6.02×1023个水分子。

1mol氢中含有na个氢原子。

1molco2含有na个氧原子。

1molh2o中含有1molh2和 1molo

计算并填空。

1molo2含有个o2分子个o原子。

1molnaoh中含有 mol na个namol oh-。

1molna含有电子的物质的量 mol,电子数为个。

1mol h2so4和1molhcl所含的分子数是否相等?h原子数是否相等?

讨论】阅读p21表1-3-1,组内研讨

板书】二、摩尔质量。

1.定义:2.符号:

3.单位:4.物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(m)的关系。

问题】na和na +的摩尔质量是否相同?为什么?

1mol物质的质量与摩尔质量有何异同?

例题】(1)24.5gh2so4 物质的量是多少?

2)1.5molh2so4 的质量是多少?

3)0.01mol某物质的质量为1.08g,此物质的摩尔质量是多少?

练习】3.6gh2o的物质量是 ,含有个水分子。

11.7gnacl的物质的量是 ,共含离子个。

3.01×1022个oh-的物质的量为 , 质量为g

概括·整合】

2. 物质的量求算公式: n=n/nm n=m/m

【课后指导】

1、记住理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。

2、能熟练应用n、n、na、m、m之间的关系进行运算。

3、作业课本p26练习与活动

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