物质的量在化学实验中的应用（新人教版学案）
一、物质的量浓度：
问题解析》：将58.5gnacl0.5l溶液，问1l这样溶液中含多少摩尔nacl？
1. 物质的量浓度定义、换算公式和计算：
2.要点：1） 量为1l,并非溶剂为1l
2）溶质用表示而不是溶质质量。
3）因为溶液具有的特性，所以从一定物质的量浓度溶液，取出任意体积的深度的溶液，其浓度 。
二、物质的量浓度溶液的配制：
1、配制溶液的理论依据：
2.欲配制1 mol/l的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤：
计算：计算出所需氢氧化钠固体克。
称取：用天平称取氢氧化钠固体克。（注意称取时要在托盘上。
溶解：将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
移液：待后将溶液沿移入 ml的容量瓶中。
洗涤：用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
定容：向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏应该。
最后盖好瓶盖将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
3、实验关键：（1所需仪器。
天平的使用要点：
容量瓶的使用要点：
三、误差分析：（误差分析的理论依据）
练习。1.请指出哪种操作可使所配制的溶液物质的量浓度偏高、偏低或无影响。
1)用量筒取一定体积的浓盐酸时， 俯视刻度线。
2)把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时， 没有洗涤量筒。
3)把烧杯里的溶液移入容量瓶时， 没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：__
4)配制完成后， 将试液移入试剂瓶时， 不慎洒出一些溶液___
2.下列溶液中na＋浓度最大的是( )
a.4l0.5mol/lnacl溶液b.0.8l0.4mol/lnaoh溶液。
c.1l0.3mol/lna2so4溶液d.2l0.15mol/lna3po4溶液。
3.已知2lal2(so4)3溶液中含al3＋个数为9.03×1023个，求so42－物质的量浓度。
总结》:溶液中离子物质的量浓度只与及有关而与无关。
4.．常温下，将20 g 14％的nacl溶液与30 g 24％的nacl溶液混合，得到密度为1．15 g·ml－1的混合溶液，求：
1）该混合溶液的质量分数。
2）该混合溶液的物质的量浓度。
3)1000 **需溶入多少摩nacl才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。
5.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：已知某溶质摩尔质量为m g·mol－1，所形成溶液密度为ρg·cm－3 ,溶质质量分数为ω，求其物质的量浓度。
总结》:98%的密度为1.84g/cm3的浓h2so4，其物质的量浓度为多少？
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