《§1-2化学计量在实验中的应用第一课时》教学设计。
1课时红枫中学杨艳预计课时时间授课人。
高一学生刚刚进入初高中的过渡时期，已经具有一定的化学基础知识（如一些学情分析化学基本概念和元素化合物、化学式、化学反应及化学反应方程式等）和学习。
方法，但由于初高中知识衔接跨度大，理论知识加深，需要在传授新知识的同时不断巩固旧知识。初中阶段的化学计量关系主要为质量比关系。
知识与技能了解物质的量及其单位，物质的量与微观粒子间的关系。过程与方法1、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定学习目标量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
2.在化学概念的学习中培养学生思维能力。
情感态度与由学生熟悉的知识技能引入抽象理论知识的学习。
价值观。学习重点难点。
学习方法教学资源教学环节。
导入。重点：物质的量及其单位。难点：物质的量及其单位。小组互助、讨论、交流、练习、小结学案、**、卡片、ppt课件。
教学过程（第1学时）教师活动学生活动。
在初中的学习中，我们已经学过物质的构。
成。问】物质是怎么构成的呢？
讲述】宏观物质肉眼看得见，微观粒子看不见，这说明微观粒子与宏观物质间一定存在着某种关系。
我们从宏观和微观两个角度来看一下这样一个反应：
点燃。2h2+ o22h2o
问】从这个方程式中我们可以看到物质间的什么关系？（引导从宏观和微观角度解释）
小结】反应物、生成物和产物的数目和质量的关系。
讲解】构成物质的分子、原子是极微小的粒子，一滴水中约含1.7万亿亿个水分子，如果要数清楚，一个人一辈子不停地数也数不完。真正的工业生产就更不可能数出分子、原子个数，再让它们进行反应啦！
但却可以称出物质的质量，量出液体的体积。
从上式中可以看出4gh2可与32go2反。
回答：由分子、原子、离子等微观粒子构成。
思考、回答：微观角度：
2个氢分子+ 1个氧分子= 2个水分子宏观角度：
4g氢气+32g氧气= 36**。
教学预设。巩固旧知，引出新知。
引导学生从不同角度回顾有关化学用语的意义。
应，o2质量是h2的两倍，所以可以推知：4gh2中所含的分子数必定是32go2的两倍。
设问】怎样才能科学、方便、快捷的知道一定量的h2中含有多少个氢分子？
问题引导【问】你能算出以下数目吗？
11斤苹果有几个？○
21斤花生油多少粒？○
31斤食盐有多少颗盐粒？○
418**里含多少个水分子？○
思考、回答。
阅读p11“资料卡片”，认识7个基本单位。
倾听、了解。
思考、回答。
设置问题，逐层引导学生进行思考，激发学生**兴趣。
利用学生熟悉的知识学习陌生的知识。
培养学生学法、知法、用法、守法的法律意识。
法制教育。过渡。
建立基本概念。
一、物质的量及摩尔。
过渡】宏观与微观之间，质量与微观粒子间具有一座联通的“桥梁”——一个物理量。什么是物理量？
指导阅读】p11“资料卡片”
物理量有名称、单位及符号。物质的量即联系宏观物质与微观粒子的一个重要的物理量。在化学计量中具有重要的作用。
渗透】《中华人民共和国化学计量法》教育：
第一条为了加强计量监督管理，保障国家计量单位制的统一和量值的准确可靠，有利于市场、**和科学技术的发展，适用社会主义现代化建设的需要，维护国家、人民的利益，制定本法。
第十七条使用计量器具不得毁坏其准确度，损害国家和消费者的利益。
讲述】1、古时候秦始皇统一度量衡，为社会发展做出了重大的贡献。
2、每种测量都有自己的计量基准，且与国际统一，这样才不会引起混乱。
1、物质的量及其单位【问】“物质的量”是一个物理量的名称，它的符号和名称分别是什么？【追问】物质的量的单位mol的优点是什么？为什么国际上要统一使用？
讲述】用长度表示物体的长短，用温度表示物体的冷热程度，用质量表示物质的轻重……而物质的量用于表示物质所含一定粒子数目的集体。
引导阅读】围绕以下几个问题，限时引导阅读教材并自行归纳：
1、你能感知1m有多长吗？“米”这个。
单位是如何得来的？1mol含有多少个粒子呢？
2、什么是阿伏伽德罗常数？有单位吗？
是什么？如何表示？
讲解】1mol就如同我们平时所说的一打、一箱、一双等，表示的是具有一定数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，取决于我们做多大的箱子，即我们可以定义这个集合体的单位，就如同我们规定一打为12瓶（只、个、顶等）。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子，同样也可以人为定义。
2、阿伏伽德罗常数。
我们把含6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1mol。摩尔简称摩，符号为mol。1mo任何粒子集体的粒子数目称为阿伏伽。
练习巩固德罗常数，单位为mol-1，用na表示。
练习】回答下列问题：
mol o2的分子数约为多少.01×1023个co2分子的物质的量为多少？
3、n个c的物质的量是多少？
引导讨论】据以上3个小题，能否总结出n、na与n的关系？【小结】na=n·n或者n =n
na练习】完成《名师》学案1之“学点1自主学习2”
巡视指导）讨论】现有co、co2、o3三种气体，它们所含的氧原子个数之比为1:2:3，则这三种气体的物质的量之比为（）a、1:
1:1b、1:2:
3c、3:2:1d、6:
3:2引导】由此，可以得出什么结论？【小结】粒子数目之比等于物质的量之比。一起感受】
1如果把6.02×10个直径为2.5厘米的○
硬币排成一行，可以往返于太阳和地球之。
思考、阅读教材、找出答案。
加深印象、理解记忆。
小组协作完成。
总结、填写学案。
思考、完成展示。
讨论、交流。
思考、交流理解记忆。
感受宏观与微观的巨大差异。
培养学生用类比的方法进行学习，简化对所学知识进行理解的难度。
培养小组协作解题的能力。
培养学生归纳总结知识的能力。
及时巩固、应用知识。
创设问题，对学生加强小组间的协作及进行解决问题能力的培养。
形成强烈印象，有利于加深学生对知。
间240.8亿次。
2如果把6.02×10粒米给全60亿人吃，○
每人每天吃一斤，要吃14万年。
识的掌握。总结。
1、物质的量及其单位只适用于微观粒。
子，如分子、原子、离子、电子……2、使用物质的量的单位mol时，必须指。
明物质微粒的名称，不能笼统地称谓。另外也可以用具体的符号来表示。3、只要物质的量相同的任何物质所含的。
微粒数目也相同。
回顾本节课所学内容，进行消化，找出自己可能存在的问题，重点进行突破。
作业布置。一、本堂课知识巩固。
二、新知识预习。
p17习题
1、预习：摩尔质量及气体摩尔体积2、思考：1mol不同物质中的粒子数是相同的，那么，它们的质量相同吗？应该怎么计量或衡量呢？
反思。一、亮点。
二、不足。三、再教设计。
化学计量在实验中的应用学案 第一课时
主干知识梳理。一 物质的量的单位 摩尔。1 摩尔的定义。我们把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。2 阿伏加德罗常数。6.02 1023 mol 1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为na，单位为。mol 1 3 物质的量。物质的量是一种基本物理量，...
化学计量在实验中的应用 学案 第一课时物质的量
化学计量在实验中的应用 学案 第一课时物质的量。教学目标 1.使得学生了解物质的量 摩尔质量以及其单位。2.使得学生理解阿伏伽德罗常数的含义。3.使得学生能熟练掌握物质的量与微粒数目 物质的量与宏观质量之间的简单换算公式。教学方法 用类比分析法引导学生自主学习，物质的量这一物理量科学概念的建立，教学...
化学计量在实验中的应用第一课时导学案
西安惠安中学 高效课堂 高一化学导学案。班级 姓名 组别 高一化学编制人 田晓梅审核人 寇亮编号 4 第一章从实验学化学。课题。第二节化学计量在实验中的应用。1 了解物质的量的单位 摩尔2 了解摩尔质量的含义。3 运用物质的量与粒子数目之间的关系进行简单计算物质的量的单位 摩尔物质的量的单位 摩尔创...