第一课时物质的量。
学习目标：1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、物质的微粒数、物质质量的转换关系。
2、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
学习重点：物质的量及其单位的建立。
学习难点：以物质的量为核心及阿伏加德罗常数、微粒个数、摩尔质量、质量的计算和转化关系。
预习案】使用说明及学法指导：1、依据预习案通读教材11—13页，勾画找出物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量的概念。2、完成预习自测。
3、将预习中不能解决的问题标记后填写到后面的“我的疑惑”处。4、限时20分钟，独立完成。
一、 知识准备：
1、 古时有个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg的小米是多少粒？你能不能帮帮他？
2、原子与相对原子质量。
1）原子是的最小微粒。
2）相对原子质量：国际上规定以其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量。
feco2 ③hcl ，④h2so4
3、根据反应2h2+o2 = 2h2o填写下列空格。
该反应中h2、o2、h2o的三种物质的质量之比为＿＿＿分子个数之比为。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
二、 教材助读。
想想看，给你一杯水，你可以数出其中含有多少个水分子吗？
一）物质的量。
1．定义：表示物质含有符号：__
2．单位符号。
3．物质的量的基准。
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为。
定义：阿伏加德罗常数称为阿伏加德罗常数，它是一个符号单位。
※阅读资料：
阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得，有着很大的贡献，用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上用na表示阿伏加德罗常数。
其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
二）摩尔质量。
1、定义符号。
2、单位。三、预习自测：
1.、求2 mol h2o含有的水分子的个数？
.204×1024个co2 分子的物质的量是多少？
3、计算下列物质的摩尔质量。
mgnaclso2no3
co2h2so4naso42
molh2so4有多少个分子？质量是多少？
**案】**一：物质的量及单位的概念。
1、 您如何解决预习案中国王提出的问题？
2、 根据以下信息，你得到哪些启示？
小的物品以单个计量方便还是集团计量方便？
3、 引入物质的量有何意义？阿伏加德罗常数是如何定义的？
mol h2o 含有个分子，3molco2有个分子， 个c原子。
1.204×10-24个h2分子物质的量是 mol
请总结n、n、na之间的换算关系。
5、 下列说法是否正确：
1） 物质的量就是物质的质量。
2）摩尔是七个基本物理量之一。
3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
4）1 mol 氢。 （5）1 mol fe。 （6）1 mol苹果。 （7）1 mol h2o 含有1molh2。
8）1 mol nacl含有1mol钠原子。
归纳总结：1、物质的量是将微观粒子和宏观物质紧密联系起来的物理量。
2、 物质的量只描述微观粒子。
**二：摩尔质量及与物质的量的关系。
1、填写下表（0.012kg 12c所含的碳原子数为1mol）
通过上面的计算，你能发现一些规律吗？
2、 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量之间的联系和区别？
3、 摩尔质量（m）与物质的量（n）、物质质量（m）之间的关系如何？
4、 对比密度的定义和公式理解摩尔质量的定义和公式。
达标检测】1、（1）1.204×1024个h2so4 的物质的量是。
2）0.25mol co2 分子的物质的量是 ？
3）0.5mol h2o中含 mol o原子， mol h原子？
4）0.2molna2co3含na＋＿＿mol， 含co32－＿＿mol？
5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
a、 2mol h2o
b、 6.02×1023个na2co3 中na＋的物质的量。
c、 1mol h3po4 中的原子
d、含10na个电子的nh4＋ 的物质的量。
2.下列说法中正确的是（ ）
a.1 mol o的质量是16 g·mol-1 的摩尔质量是23 g·mol-1
的摩尔质量是44 g·mol-1 d.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3.下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
a.1g h2 b.10g o2 c.30gcl2 d.17g nh3
4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）
5、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
a．质量为44g b．有4mol原子
c．分子数为6.02×1023 d．摩尔质量为44g/mol
我的收获】总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。
第二节化学计量在实验中的应用第一课时
要点剖析 1 将一定数目的原子 离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫 物质的量 符号 n，单位 mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6....
第二节化学计量在实验中的应用第一课时
第一课时。1 物质的量表示的集合体，符号为 单位是 简称 符号国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子与相同，约为把1mol任何粒子的粒子数叫做符号 molh 中约含有个h 1molh2o中约含有个h。含有3.01 1022个na 的nacl的物质的量是mol。3 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数之...
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 同步习题
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 同步习题。基础达标 1 下列说法中正确的是 a 摩尔是表示原子 分子 离子的个数的单位。b 摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位。c 摩尔是物质的量的单位，用 mol 表示。d 摩尔质量的单位是克 摩，用 g mol 表示。2 下列物质中所含氢原...