第二节化学计量在实验中的应用第一课时

第一课时。1、物质的量表示的集合体，符号为 。单位是 ，简称 ，符号国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子与相同，约为把1mol任何粒子的粒子数叫做符号 。

molh+中约含有个h+，1molh2o中约含有个h。含有3.01×1022个na+的nacl的物质的量是mol。

3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式。

4、作为物质的量的单位，mol可以计量所有的微观粒子，包括。

5、单位物质的量的物质所具有的质量叫做如果以g为单位，那么摩尔质量在数值上就等于它的或co32-、h2so4的摩尔质量分别是

6、物质的量、质量和摩尔质量之间的关系式。

7、若某物质1.4g中含有其分子的数目为3.01×1022，则该物质的相对分子质量为。

8、在0.5 mol mgcl2中含有cl-数约为。

a 3.01×1023b 6.02×1023

c 1d 0.5

9、设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。

a 1molco2中，含有o原子的个数为na

b 18**中含有水分子数为3na

c 含有0.3molna2so4的溶液中，含有so42-总数为0.9na

d na个氢气分子（h2）的质量为2g

10、下列说法中正确的是。

a 1molo的质量是32g/molb oh-的摩尔质量是17g

c 1molh2o的质量是18g/mold co2的摩尔质量是44g/mol

11、下列叙述正确的是。

a 1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子。

b 0.012kg12c中约含有6.02×1023个碳原子。

c 硫酸根的摩尔质量是96g

d 常温常压下，0.2mol氧气的质量为3.2g

12、下列有关说法正确的是。

a 含有6.02×1023个o原子的co2的物质的量为1mol

b 0.2molh2o中，含有h原子的数目为0.4

c 1molo2的质量为16g

d 含有6.02×1023个na+的nacl的质量为58.5g

13、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为。

a．1∶1b．24∶27c．9∶8d．2∶3

14、某金属氯化物mcl2 40.5g，含有0.6mol cl- ，则该氯化物的摩尔质量为。

a 40.5g/molb 135 g/mol

c 23.3 g/mold 64 g/mol

15、某碳酸盐的化学式可以表示为xco3，取该碳酸盐20g，恰好与含0.4molhcl的盐酸反应，则金属x的相对原子质量为多少。

a 24b 40c 64d 137

16、已知有16.25gfecl3，请计算：

（1）fecl3的物质的量。

（2）其中含有cl-的数目。

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时

第一课时物质的量。学习目标 1 知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义 初步学会物质的量 物质的微粒数 物质质量的转换关系。2 通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行...

第二节化学计量在实验中的应用第一课时

要点剖析 1 将一定数目的原子 离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫 物质的量 符号 n，单位 mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6....

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 同步习题

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 同步习题。基础达标 1 下列说法中正确的是 a 摩尔是表示原子 分子 离子的个数的单位。b 摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位。c 摩尔是物质的量的单位，用 mol 表示。d 摩尔质量的单位是克 摩，用 g mol 表示。2 下列物质中所含氢原...