[要点剖析]
1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.
02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号na。
如，o2的相对分子质量为32，32g o2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g o2又可称之为1mol o2。
3．n、n、na三者的关系：n=n/na n=m/m。
典型例析]
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ）原子数最少的是（ ）
a．ch4b．co2c．h2sd．n2
剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
解答］a；b
评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？
例2．下列说法正确的是（ ）
a．氧的摩尔质量是32 gmol-1
b．硫酸的摩尔质量是98g
c．co2的相对分子质量是44g
d．co32—摩尔质量是60g/mol
剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。a项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为o2的摩尔质量是32 gmol-1；摩尔质量的单位是gmol-1，b项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，c项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
解答］d评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。
例3．amolh2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
a．a/4bmol-1 b．b/amol-1 c．a/bmol-1 d．b/4amol-1
剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.
02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号na。amolh2so4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。
解答］d评点］na表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用na表示，如2molo2的分子数相当于2na，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol—1进行换算。
例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为质量比为分子数之比为硫原子个数比为。
剖析］so2与so3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据n=m/m关系式，两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。
解答∶2评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
剖析］fe的摩尔质量是56gmol-1，1molfe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g
解答］9.30×10-23g
评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。fe的相对原子质量是56，所以，56gfe含6.
02×1023个fe原子。
例6．已知8ga能与32gb恰好完全反应，生成22gc和一定量d，现将16ga与70gb的混合物充分反应后，生成2mold和一定量c，则c的摩尔质量为多少？
剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中d的质量为18g，即8ga完全反应时，生成了18gd；再根据第二个条件，16ga完全反应，b只需64g，生成d的质量应是36g，知道了d的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。
解答］m（a）=36g/2mol=18g/mol
评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应物和生成物的质量成正比。
巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是。
a．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。
b．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
c．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔。
d．1mol氧含6.02×1023个o2
2．下列说法正确的是（ ）
a．摩尔质量就等于物质的式量。
b．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
c．hno3的摩尔质量是63g
d．硫酸和磷酸的摩尔质量相等。
3．某原子的摩尔质量是mgmol-1，则一个该原子的真实质量是。
a．m gb．1/m g
c．m/6.02×1023 gd．6.02×1023/m g
4．若50滴水正好是m ml，则1滴水所含的分子数是（ ）
a．m×50×18×6.02×1023b．（m/50×18）×6.02×1023
c．（18m/50）×6.02×1023d．（18×50×m）/6.02×1023
.现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为。
a．1∶1∶1 b．1∶2∶3
c．3∶2∶1 d．6∶3∶2
6．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
7．⑴0.3molnh3分子中所含质子数与个h2o分子中所含质子数相等。
0.4molal3+的al2(so4)3中所含的so42-的物质的量是。
8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molcl-，则acl2的摩尔质量是a的相对原子质量是acl2的化学式是。
9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的。
或相等。 叫做摩尔质量。
[课后提升]
10．下列有关阿佛加德罗常数(na)的说法错误的是。
a 32克o2所含的原子数目为na
b 0.5molh2o含有的原子数目为1.5na
c．1molh2o含有的h2o分子数目为na
d．5n0a个氯气分子的物质的量是0.5mol
11．下列物质中氧原子数目与11.7g na2o2中氧原子数一定相等的是a．6.72l cob．6.6g co2
c．8 g so3d．9.6g h2so4
12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为。
a．2.5×1019个b．2.5×1022个
c．5×1019个d． 5×1022个。
13．n g o2中有m个o原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为。
a．32m/nb．16m/n
c．n/32md．n/16m
14．已知16ga和20gb恰好完全反应生成0.04molc和31.76gd,则c的摩尔质量为多少？
15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用x射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？
第二课时。要点剖析]
1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）
推论：1 同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。
同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时
第一课时物质的量。学习目标 1 知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义 初步学会物质的量 物质的微粒数 物质质量的转换关系。2 通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行...
第二节化学计量在实验中的应用第一课时
第一课时。1 物质的量表示的集合体，符号为 单位是 简称 符号国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子与相同，约为把1mol任何粒子的粒子数叫做符号 molh 中约含有个h 1molh2o中约含有个h。含有3.01 1022个na 的nacl的物质的量是mol。3 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数之...
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 同步习题
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 同步习题。基础达标 1 下列说法中正确的是 a 摩尔是表示原子 分子 离子的个数的单位。b 摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位。c 摩尔是物质的量的单位，用 mol 表示。d 摩尔质量的单位是克 摩，用 g mol 表示。2 下列物质中所含氢原...