学习目标 1、认识常见金属与氧气、盐酸、硫酸的反应，并能解释日常生活中的一些现象。
2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
内容要旨同目标1和2
任务分解实验验证，逻辑思考。
学习过程仔细阅读课本67-69页内容，完成学案。
一、金属与氧气的反应。
交流共享：1、对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
2、铝比铁更容易和氧气反应，为什么铝制品不易生锈？
二、金属与酸的反应。
1、根据已有知识，完成课本68页“实验**”**内容。
2、金属活动性顺序是 。（要求背诵） 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就排在氢前面的金属。
3、写出下列反应的化学方程式。
1）fe+ hcl2）zn＋h2so43）al + h2so4
4）mg + hcl5）cu ＋h2so4
典型习题。1、一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了**金属mg、zn、fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：
实验步骤：①取a、b、c三支试管，分别加入2 ml浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、大小相等的mg、zn、fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
实验**与分析：
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。
（2）气球膨胀速度最快的是填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：__
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：__
2、甲、乙两同学分别按图a和图b装置做质量守恒定律的**实验。
他们的做法是：
（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；
（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图c所示；
（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ）
a. 甲、乙都不平衡 b. 甲不平衡，乙平衡。
c. 甲平衡，乙不平衡 d. 甲、乙都平衡。
3、 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）
a. 甲物质为镁，乙物质为锌。
b. 反应所消耗的硫酸相等 c. 镁和锌的质量相等。
d. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快。
4、 往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ）
a. 大于0.2g b. 等于0.2g c. 小于0.2g d. 无法确定。
5、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是a.
该反应属于化合反应 b. 该反应属于复分解反应。
c. 该反应属于置换反应 d. 该反应中铁元素的化合价升高。
6、根据给予的信息，判断物质的性质有哪些？ 把某金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，可以观察到金属与水剧烈反应，并放出大量的热，金属块熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。物理性质。
化学性质。