第一课时物质的量摩尔质量学案导学。
编写人：孙成军审核人：高一化学组编写时间：2011/9/16
使用说明与学法指导】：
1.请同学们认真阅读课本11—13页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作**内容；
3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
学习目标】1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2培养逻辑推理、抽象概括的能力。
3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
重难点】重点：物质的量及其单位摩尔、摩尔质量。
难点：物质的量概念及其理解。
知识回顾】1.原子与相对原子质量。
1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量。
feco2
hcl ，④h2so4
2.根据反应2h2+o2 = 2h2o填写下列空格。
该反应中h2、o2、h2o的三种物质的质量之比为＿＿＿分子个数之比为。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
知识链接】国际单位制七个基本物理量。
预习导学】一、物质的量。
1．定义：表示物质含有符号：__
2．单位符号：__
3．物质的量的基准。
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为。
定义：阿伏加德罗常数称为阿伏加德罗常数，它是一个符号单位。
自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得，有着很大的贡献，用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上用na表示阿伏加德罗常数。
其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
注意事项】1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示。
物质的量这个物理量是以计量对象，可以等。
3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示。
跟踪练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。
1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。
3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
4）1 mol 氢。 （5）1 mol fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol h2o 含有1molh2。
8）1 mol nacl含有1mol钠原子。
9）1 mol h2o含有个 h2o分子， 个h原子。
10）1 mol o原子含有个质子， 个电子， 个中子。
11）1 mol so42－可表示含有个so42－, 个电荷 。
讨论思考】1. 求2 mol h2o含有的水分子的个数？
2. 1.204×1024个co2 分子的物质的量是多少？
归纳总结】4．物质的量的表达式(粒子的总数ｎ、阿伏加德罗常数为ｎａ、物质的量n三者之间的关系)为。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系。
跟踪练习】
1）1.204×1024个h2so4 的物质的量是。
2）0.25mol co2 分子的物质的量是 .
3）0.5mol h2o中含 mol o原子， mol e－.
4）0.2molna2co3含na＋＿＿mol， 含co32－＿＿mol.
5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
a、 2mol h2o
b、 6.02×1023个na2co3 中na＋的物质的量。
c、 1mol h3po4 中的原子
d、含10na个电子的nh4＋ 的物质的量。
讨论思考】0.012kg 12c所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？
1molh2o的质量1molal 的质量。
1molfe 的质量1molco2 的质量。
通过上面的计算，你能发现一些规律吗？
自读资料】1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为m=na· ma，已知一个12c的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12c的质量为：6.
02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16o原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16o的质量为16 g。
大量事实证明1 mol任何粒子，物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
归纳总结】二、摩尔质量。
1、定义符号。
2、单位。3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（m）之间关系。
跟踪练习】1．计算下列物质的摩尔质量。
mgnaclso2
no3co2h2so4
naso42
2.下列说法中正确的是（）
a.1 mol o的质量是16 g·mol-1
的摩尔质量是23 g·mol-1
的摩尔质量是44 g·mol-1
d.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3.下列气体中所含分子数目最多的是（）
a.1g h2 b.10g o2
c.30gcl2 d.17g nh3
4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）
5.下列说法正确的是（）
a.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量。
b.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
c.各种物质的摩尔质量不可能相同
d.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量。
课后作业。班级： 组别姓名使用时间。
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是。
a．质量为44gb．有4mol原子
c．分子数为6.02×1023 d．摩尔质量为44g/mol
2．分析下列叙述正确的是。
a.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
b.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
c.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
d.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3．下列说法中正确的是。
a.摩尔是表示物质质量的单位
b.10g氟化氢含有0.5molhf分子。
c.1g氢气的物质的量是1mol
d.物质的摩尔质量等于其式量。
4．对相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是（ ）
a、含氧原子个数比为2：3 b、含硫原子个数比为1：1
c、含硫元素质量比为5：4 d、含氧元素质量比为5：6
5．现有x、y、z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得y 18g，z 49g，还有w生成。已知w的式量为106，现将22gx
和11gy反应，能生成w为（ ）
a、0.5mol b、0.25mol c、53g d、26.5g
6、一个12c的质量为akg，一个12co2分子的质量为bkg，若以。
12co2分子中的一个氧原子的。
质量为1/16作为相对原子质。
量的标准，则12co2的相对分。
子质量为。a、32/b-a b、32b/ b-a c、16b/b-a d、8b/b-ag
记下你要问的问题。
练后反思记录。
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时
第一课时物质的量。学习目标 1 知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义 初步学会物质的量 物质的微粒数 物质质量的转换关系。2 通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行...
第二节化学计量在实验中的应用第一课时
要点剖析 1 将一定数目的原子 离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫 物质的量 符号 n，单位 mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6....
第二节化学计量在实验中的应用第一课时
第一课时。1 物质的量表示的集合体，符号为 单位是 简称 符号国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子与相同，约为把1mol任何粒子的粒子数叫做符号 molh 中约含有个h 1molh2o中约含有个h。含有3.01 1022个na 的nacl的物质的量是mol。3 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数之...