第二节化学计量在实验中的应用。
配制一定物质的量浓度的溶液n08）
学习目标 ：
1.认识容量瓶的构造及其用途。
2.学会一定物质的量浓度溶液的配制并能进行有关误差分析。
重点：一定物质的量浓度溶液的配制。
难点：误差分析。
一．知识链接。
1. 将11.7g nacl 溶于500ml 水中，所得溶液的物质的量浓度为___
2. 0.5 mol/l 的na2co3溶液200 ml 所含na2co3 的物质的量为___其质量为___
二．预习自学。
1.配制一定量浓度的溶液需要那些仪器？
2.容量瓶上标有。
3.容量瓶能否长期存放溶液？能不能对其加热？ 能不能用其做反应容器？
三。合作**。
配制溶液的步骤（怎样配制 500ml 1mol/l 的nacl溶液 ）
1.计算 m = c·v·m
2.称量用称取固体药品，用量取液体药品的体积。
3.溶解在中进行，并用搅拌。
4.转移溶液未经冷却就转移溶液是否有影响 ？
转移前容量瓶中含有少量蒸馏水是否会有影响 ？
转移时有少量液体溅出，有何影响 ？
5.洗涤为什么要洗涤玻璃棒2—3次？
6.定容向溶液中加水至距刻度线2—3 cm时，改用至刻度线。
加水时，发现液面超过了刻度线，能否用滴管吸出多余的液体 ？
定容时若仰视读数有何影响 ？若俯视读数有何影响 ？
7.摇匀摇匀后发现液面低于刻度线，是否需再加水至刻度线 ？
四。当堂检测。
1.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤。
2.能否配制480 ml 1 mol/l 的naoh 溶液 ？
3.下列操作对配制一定量浓度溶液有何影响 ？
1）定容时俯视读数。
2）转移时溶液未冷却。
3）称量时药品受潮。
4）摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线。
5）未洗涤玻璃棒和小烧杯。
6）用滤纸称取naoh
7）称取naoh时间过长。
8）砝码生锈。
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