【学习目标】
1．知道固、液、气态物质的一些特性。
2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
学习重点】气体摩尔体积的概念。
预备知识】1． 物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2． 通常物质有三种聚集状态，联系生活的经验，将三种状态与他们物质的相关性质用**联接起来。
聚集状态宏观性质。
气态固定形状。
液态固定体积。
固态易压缩。
3． 下表列出了kpa时o2和h2的密度，请计算1mol o2和h2的体积。
4．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积。
结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似填相同或不同）
思考]：影响物质体积的因素有哪些？
基础知识】1．影响物质体积的因素：
1）决定物质的体积大小的因素。
2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距使得固体和液体物质的体积主要取决于但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于同温同压下任何气体粒子间距可以看成是因此1mol任何气体的体积。
4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．气体摩尔体积概念：
1）定义。2）符号。
3）单位。3．气体摩尔体积的数值。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和。
标准状况（ pa， 0c下），1mol任何气体的体积都约是l。
即在标准状况下vm＝ l/mol。
4．气体物质的量（n）、气体体积（v）与气体摩尔体积（vm）之间的关系：
[课堂练习1]：
1．标准状况下，0.2molh2的体积是多少？
2．标准状况下，3molco2的体积是多少。
3．标准状况下，0.3mon2的体积是多少？
课堂练习2]：
1．标准状况下，22.4lco2物质的量是多少？
2．标准状况下，1.12lo2物质的量是多少？
3．标准状况下，4.48ln2物质的量是多少？
课堂练习3]：
1.标准状况下，6.02×1022个o2的体积是多少？
2.标准状况下，5.6l co2中含有co2分子数是多少？
3．标准状况下，2.2gco2的体积是多少？
4．标准状况下，11.2l氮气的质量是多少克？
5.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
归纳总结】物质所含的微粒数n、质量m、气体体积v之间的关系。
过关训练】a组（一看就懂，一做就会）
1.下列叙述正确的是 （
a.1mol任何气体的体积都为22.4l
b.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4l
c.标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4l
d.标准状况下， 22.4l的任何气体的物质的量都是1mol
2.标准状况下，5.6l某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是。
a.64 b.48c.32d.16
3．448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为。
a.64g b.64 c.64g·mol-1 d.32g·mol-1
4．在标准状况下，100ml某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的。
a.氨气 b.氧气 c.二氧化碳 d.一氧化碳。
5．下列判断中正确的是 （
a. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 l
b. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 l
c. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4l
d. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克。
6．na表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是。
．常温常压下22.4lcl2b.18g h2o
c． na个h2d． 标准状况下 22.4l的h2o
7．2molcl2和2molco2相比较，下列叙述中正确的是。
a．分子数相等b．原子数相等。
c.体积相等d．质量相等。
b组（跳起来，摘下丰收果）
8.标准状况下，1.7gnh3和lh2s含有相同的氢原子数。
9.2molso3和3molso2其分子数之比为相同状况下(均为气体)体积之比为氧原子数之比为。
10．2mol o2和 gch4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为
11．标准状况下混合气体由0.2molco2和0.3molco组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？
13.在273k、101kpa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为通过计算得出，写出解答过程）
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