《氧化还原反应》第１课时。
教学设计。一教学目标：
1、能够根据反应中元素化合价的升降来判断氧化还原反应。
2、能够应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应。
3、掌握氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。
二教学重难点：
教学重点：氧化还原反应的特征 。
教学难点：氧化还原反应的本质 。
三教学策略：
教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。
教学主线：四教学过程：
复习引入： 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？
思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
思考3】: fe2o3 + 3co ==2fe＋3co2↑属于哪种基本反应类型？
师）说明初中的分类方法存在局限，初中还学过哪些分类方法？
思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么？
分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
结论：在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。
复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应的概念。）
一、 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应。
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。
问题**1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？（师）是不是只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？
2cuo +c ==2cu + co2↑
2na+cl2===2nacl
思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2cuo +c ==2cu + co2↑
h2o + c ==h2 + co
cuo + h2 ==cu + h2o
学生通过分析、比较，得出结论，有元素化合价升高的反应是氧化反应。有元素化合价降低的反应是还原反应。
二、 从化合价升降角度分析氧化还原反应。
1. 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
2. 特征：化合价升降（可作为判断氧化还原反应的依据）
板书】1、特征：元素化合价升降 （判断依据）
学以致用】分析反应： h2＋cl2 ＝ 2hcl
2na＋cl2 ＝ 2nacl
是不是氧化还原反应，为什么？
生）在这两个反应中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。
师）因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。
问题**2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
师）在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2na+cl2 = 2nacl为例一起来分析一下。
观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。
从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。
师）我们再来看另外一个反应，就是h2+cl2 = 2hcl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。
氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。
从***的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。
讲解】 电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。
三、 从电子转移角度认识氧化还原反应。
氧化反应：失电子(或电子对偏离）的反应。
还原反应：得电子(或电子对偏向）的反应。
1.凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
2、本质：电子转移(板书)
练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于那种基本反应类型？
cu+cl2 ==cucl2
cao + h2o ==ca(oh)2
caco3===cao+co2↑
2kclo3===2kcl+3o2↑
fe+cuso4 ==cu+feso4
naoh+hcl==nacl+h2o思考、归纳、整理。
思考】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
课堂小结。规律：高、失、氧；降、得、还。
随堂检测。1.下列属于氧化还原反应的是（ ）
+ h2o2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应。
3、下列叙述正确的是（ ）
a、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
b、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
c、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化。
d、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
4．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
a．一定被氧化b．一定被还原。
c．可能被氧化，也可能被还原 d．以上都不是。
5、下列变化属于氧化反应的是（ ）
zncl2al2o3
作业：1、教材p
2、预习氧化剂和还原剂部分知识录知识点。
[板书设计]：氧化还原反应。
1、特征：元素化合价升降。
2、本质：电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、规律：高、失、氧；降、得、还。
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高一化学学习 高一化学氧化还原反应一。高一化学学习 高一化学氧化还原反应一氧化还原反应的本质有电子转移 得失或偏移 氧化还原反应的特征元素化合价的升降 不一定有氧的得失 升失氧还原剂 还原性 失电子 升价 被氧化 发生氧化反应成氧化产物。降得还氧化剂 氧化性 得电子 降价 被还原 发生还原反应成还原...