第1章从实验学化学。
第二节化学计量在试验中应用。
第1课时摩尔。
学习目标。1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：以物质的量为核心的计算方法。
课前预习。使用说明与学法指导。
1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。利用15分钟高效完成。
知识准备。1、 相对原子质量的概念。
2、 物质的量的概念的概念。
3、 阿伏加德罗常数的定义。
4、 教材助读。
相对原子质量。
1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。
即相对原子质量＝。
2)h2和o2生成水的反应中，h2、o2和h2o的化学计量数之比为2∶1∶2。
3)1个o2分子中含有2个氧原子，1个na＋中含有11个质子，10个电子。
物质的量的概念。
物质的量的单位——摩尔。
3．阿伏加德罗常数。
1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。
2)表示：符号为na，通常用6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系。
n＝。预习自测。
1．将下列符号与文字连线。
1 mol ha．1摩尔氢离子。
1 mol h＋ b．1摩尔氢气分子。
1 mol h2 c．1摩尔氢原子。
2．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”
1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )
2)1 mol cacl2含有1 mol cl－(
3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子( )
4)1 mol h2o含有1 mol h2和1 mol o( )
5)32 g o2中含有6.02×1023个氧原子( )
6)98 g h2so4中共含有7 mol原子( )
课内**。学始于疑。
1、物质的量研究对象及意义。
2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系。
质疑**。**一物质的量等基本概念应用应注意的问题。
分析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？
**二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系。
问题1：如何通过物质的量将微观微粒和宏观物质结合起来？
问题2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算是什么。
归纳总结。知识导图。
1、物质的量等基本概念。
2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算。
当堂检测。1.下列说法正确的是( )
a．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少。
b．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子。
c．1 mol h2o的质量等于na个h2o分子质量的总和(na表示阿伏加德罗常数的值)
d．so的摩尔质量为96 g
2.下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数的值)(
a．28 g氮气含有的原子数为na
b．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1na
c．1 mol o2分子的质量等于1 mol氧原子的质量。
d．24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等。
3.下列说法正确的是( )
a．摩尔是表示物质的数量单位。
b．1 mol氢的质量是2 g
c．o2的摩尔质量是32 g
d．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子。
4.)请填写下表：
课后训练。课后p23第题。
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