第三单元原子的结构

第三单元物质构成的奥秘。

课题2 原子的结构。

知识点一：原子的构成。

1．在本节、本章、整个教材中的地位与作用：

本知识点带领学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发起了学生学习化学的兴趣，但“原子的构成”不同于“原子的结构”，原子的结构不仅包括原子构成粒子的种类和数量，还包括构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系，而后者在化学上显得更为重要。因此，尽管在物理课上学生对原子结构有所认识，在此基础上，还要继续认识原子内部的结构以及构成原子的各种粒子的电性、数量、质量，并意识到原子可分，并为原子结构示意图这种模型的建立打下基础。

2．课标对本知识点的要求：知道原子是由原子核和核外电子构成的。

3．教学方法：

在原子的构成的教学中，我设计了这样的教学环节：提出问题---猜想假设---情景教学---总结归纳。

教学内容：1．教师活动：提问：原子是什么样的？

学生活动：根据所学猜想原子模型。

设计意图：问题激疑。

2．教师活动：投影：道尔顿、汤姆生等科学家对原子结构模型的猜想。

学生活动：逐步体会原子结构，并再次描述原子结构。

设计意图：教会学生学习方法，学会**学、主动学、科学学。

3．教师活动：阅读教材，同时完成导学案，①原子核是否可再分？如果可分，原子核内有哪些粒子？

②原子中各种粒子质子、中子、电子、原子核是否带电？带什么电荷？③原子显电性吗？

为什么？④什么叫核电荷数？对原子结构做进一步了解。

学生活动：学生带着问题认真阅读课本内容，然后小组之间展开讨论。

设计意图：让学生明确学习目标，增强学习的针对性，提高有效性。

4．教师活动：小结：对原子结构的完整认识。

学生活动：学生归纳，并以钠原子为例，完整描述原子结构。

设计意图：逐渐形成原子结构模型，符合学生认知规律。

5．教师活动：提问：电子运动如何。

学生活动：学生猜想。

设计意图：问题激疑。

6．教师活动：投影：电子在核外的运动。

学生活动：学生**，总结电子运动特点。

设计意图：学会从资料中提取信息。

7．小结：略。

8．练习：完善原子结构认识。

4．在不同时期（新课、单元、期中、期末、总复习）时对本知识点的教学要求。

新课时要求通过对本知识点的教学让学生明确：

知道原子是由原子核和核外电子构成的。

知识点二：原子核外电子排布的初步知识和离子的形成。

1．在本节、本章、整个教材中的地位与作用：

教科书指出电子在原子核外很大的空间内做高速运动，并按能量高低在离核远近不同的区域内分层运动，给出了核外电子分层排布示意图。这些知识是学生从化学角度认识物质及其变化的基础。

原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型，可作为一个独立而有效的工具来分析和解释很多问题，如分析和比较稀有气体元素、典型金属元素、非金属元素的原子结构特点，了解元素性质与核外电子、最外层电子数目的关系。

2．课标对本知识点的要求：知道同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

3．教学方法：

教师活动：1、课件展示原子核外电子分层排布动画，介绍电子层。

2、引导学生分析各层电子能量的高低。

学生活动：1、观察核外电子排布的动画。了解核外电子是分层排布的。

2、知道电子离核由近及远能量由低到高。

教师活动：1、提出问题：能用一个图示把核外电子的分层排布表示出来吗？

2、结合实例展示钠原子的结构示意图的画法。使学生认识各个部分的含义。

学生活动：了解原子结构示意图的画法，认识示意图中各部分表示的含义。

设计意图：通过课件展示核外电子分层排布动画，帮助学生进行想象理解电子的分层排布。

运用课件展示让学生认识原子结构示意图，了解到原子结构示意图能直观形象。

的表示出原子的结构和核外电子的排布。增强学习的兴趣。

教师活动：提出问题：核外电子是分层排布的，那电子最先排在哪一层呢？

给予适当的引导。

学生活动：思考，讨论。了解电子总是最先排在第一电子层。

教师活动：提出问题：观察图3—12部分原子的结构示意图，我们还能发现核外电子的排。

布有哪些规律呢？

学生活动：小组合作，观察并分析图3—12，总结归纳核外电子排布的规律。

教师活动：聆听学生的表述。对学生进行激励性评价。

课件展示核外电子排布的规律。

设计意图：让学生学会用对比归纳的方法获取新知识，形成良好的学习习惯和方法，培养。

表达能力和合作意识。

教师活动：指导学生画出镁、氯、氩的原子结构示意图。

学生活动：动手练习。

设计意图：通过练习理解并掌握核外电子分层排布的规律，进一步巩固对原子结构的认识。

4．在不同时期（新课、单元、期中、期末、总复习）时对本知识点的教学要求。

新课时要求通过对本知识点的教学让学生明确：

1）知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

2）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

知识点三：相对原子质量。

1．在本节、本章、整个教材中的地位与作用：

相对原子质量是一种最基本、应用最广泛的化学计量，是化学上进行定量研究的基础，也是初中生进行简单的化学计算的基础。

2．课标对本知识点的要求：无。

3．教学方法：

教师活动：（展示**）清清的河水，晶莹的露珠，勾画出清晨的美丽，小小的露珠滑落，溅起一层层涟漪，这就是水的柔情。从化学的角度我们知道，水是由什么构成的？

水分子又是由什么构成的呢？小小的露珠中却含有1.67×1021个水分子，通过这个数据，你得到什么启示呢？

[学生]思考教师提出的问题，回答。

教师小结]水分子的质量很小，那么构成它的氢原子和氧原子的质量就更小了。并且不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。我给大家整理了几种原子的质量（展示）请同学们读一读、写一写。

[学生]（**展示几种原子的质量，学生读一读）体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。

一个氢原子的质量： 1.674×10—27 kg即：0．000000000000000000000000001674kg

一个氧原子的质量：2.657×10—26kg即：0．00000000000000000000000002657kg

一个铁原子的质量： 9.288×10—26kg即：0．00000000000000000000000009288kg

学生]写一写：一个氢、氧、铁原子的质量。

记一记：一个氢、氧、铁原子的质量。

教师]你有何体会和感受？

教师]（展示幻灯片）这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便。因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子的质量大小。国际上是这样规定相对原子质量的。

[投影]以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

学生]请同学们大声的读一遍。

板书]相对原子质量。

[教师]相对原子质量还可以用一种更简捷的形式来表示。

[投影] 教师]通过这个形式，可以清楚的看出相对原子质量的计算标准是碳12原子质量的1/12，碳12是什么意思？碳12是质子数和中子数都是6的碳原子。它是一个比值。

我们根据相对原子质量的计算公式，算一下氧原子。

投影展示]已知：一个碳12原子的质量： 1.993×10－26 kg

氧原子的质量：2.657×10－26kg

求：氧的相对原子质量。

[讲解]计算氧原子的相对原子质量时，要明确标准即分母是1.993×10－26 kg×1/12,分子是一个氧原子的质量2.657×10－26kg，分子、分母中都有10－26kg约掉，1.

993×1/12为0.166，所以计算得出氧的相对质量约为16。

[教师]从计算过程可知，相对原子质量不是原子的真实质量，原子的质量数值上比较小，单位是kg，而相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值。

教师]相对原子质量使用起来比较方便，是一种重要的化学工具，不同原子的相对原子质量可从课本157页的相对原子质量表中查到。请同学们翻到课本157页，从第二列中查出氢、氧、钠的相对原子质量。

表内的相对原子质量已经精确到了八位有效数字，但是还有一定的不确定度，希望我们同学能树远大理想，为测定相对原子质量做出你的贡献，让化学依你为骄傲，老师看好你们奥！为了便于化学计算，一般的采用它的近似值（点击展示）。

讲解]原子的质量主要集中在原子核，原子核又是由质子和中子构成。请同学们分析这几种原子的质子数和中子数与相对原子质量数值上有什么关系呢？

结论] 相对原子质量数值上约等于质子数和中子数之和。

[教师]相对原子质量有着广泛的用途，下列关于相对原子质量的说法中正确的是，看哪个小组最先找到答案。

4．在不同时期（新课、单元、期中、期末、总复习）时对本知识点的教学要求。

新课时要求通过对本知识点的教学让学生明确：

1）初步了解相对原子质量的概念。

2）会查相对原子质量表。

第三单元原子的结构

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第三单元课题2原子的结构

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