第三单元课题2 《原子的结构》导学案（第一课时）
一、学习目标：
1、阅读了解原子的构成情况，记住原子及原子中各微粒的带电情况。
2、会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
二、自主学习、合作**：
1）原子是由居于原子中心的和核外的构成。原子核由和构成。
2）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
3）原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
4）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
5）原子、质子、中子、电子有没有质量？
6）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
小结：1、原子的构成。
原子是化学变化中的最小微粒，但并不意味着原子不能再分。
1）原子的构成。
原子核：带正电荷，居于原子中间。
原子。核外电子：带负电荷，绕核运动。
2）构成原子核的粒子间的关系。
原子核质子：带一个单位正电荷。
原子中子：不带电。
电子：带一个单位的负电荷。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。
质子的质量为：1.6726×10-27kg
中子的质量为：1.6749×10-27kg
2、相对原子的质量。
原子的质量是指原子的实际质量，原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”表示，原子的质量的数值很小，使用起来很不方便，所以采用原子的相对质量。
1）相对原子质量的概念：国际上以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对质量（符号ar，单位为1，通常省略不写）。
2）标准：碳-12原子中有6个质子、6个中子，原子的质量为：1.993×10-26kg
3）表达式其他原子质量。
ar碳-12原子的质量×1/12
由此可见相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
4）相对原子质量≈质子数+中子数。
5）原子的质量集中在原子核上，一个氢原子的质量等于一个中子。
三、自我检测。
课堂练习：1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是（ ）
a．质子 b．中子 c．分子 d．电子。
2．分子和原子的区别是（ ）
a．分子质量大，原子质量小b．在化学反应中，分子可分，原子不可分。
c．分子能直接构成物质，而原子不能 d．分子能保持原物质的化学性质，原子不能。
3．原子中（ ）
a．核电荷数等于核外电子数 b．中子数等于质子数。
c．核电荷数等于中子数d．中子数等于核外电子数。
课外练习：1．下列对原子的结构的认识中，错误的是（ ）
a．原子核体积比原子小b．原子核带正电。
c．原子内部有很大的空间d．原子是实心的球体。
2．下列关于原子的说法正确的是（ ）
a．原子是最小的粒子b．原子是化学变化中的最小粒子。
c．原子核带正电荷，原子显负电荷 d．分子能直接构成物质，但原子不能。
3．有关原子的相对原子质量叙述错误的是（ ）
a．就是原子的质量b．在数值上约等于质子数与中子数之和。
c．可以用千克或克做单位d．是一个质量比，没有单位。
4．构成原子的微粒有哪些（ ）
a．质子中子原子核b．质子电子原子核。
c．电子中子原子核d．质子中子电子。
5．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟，铱，铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，则下列说法中，正确的是（ ）
a．铕元素原子的质子数为63b．铕元素的中子数为63
c．铕元素原子的核外电子数为152 d．铕元素的原子质量为152
6．在分子，原子，质子，中子，电子，原子核这几种粒子中：
1）能直接构成物质的粒子有 ；（2）显电中性的粒子有3）带正电荷的粒子有4）带负电荷且质量最小的粒子是5）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有6）在同一原子里树木相同的两种粒子是。
第三单元课题2 《原子的结构》导学案（第二课时）
一、学习目标：
1、认识什么是原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最外层电子数的关系。
2、通过观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生对信息的整理和归纳能力。
二、自主学习、合作**：
1． 核外电子排布的初步认识。
1）核外电子的分层排布。
在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
现在发现元素原子核外电子最少的有一层，最多的有层，最外层电子数最多不超过个（只有一层的原子，最外层不超过2个），电子层按离核的远近分别用一二三四五六七来表示，第一层离核最近。离核近的电子能量较 ,反之，则 。
2）掌握1-18号原子结构示意图：
3）原子结构与元素性质的关系：
4）记忆1-18号原子序数。
2． 离子形成过程。
原子通过得失电子变成阳离子和阴离子，阴。阳离子通过静电引力结合成离子化合物。
3．离子分类。
阳离子---带正电荷的离子如。
离子 阴离子---带负电荷的离子如。
1）离子和原子的区别和联系。
2）离子符号的意义。
写在元素符号前面表示离子的个数。例如 2ca2
写在元素符号右上角表示该离子所带的电荷数，数值在前，正，负号在后。（1可省略）
ca2o2naf
三、自主检测。
课堂练习：1．下列叙述中不正确的是（ ）
a．钠原子失去电子后变成钠离子b．氯离子失去电子后变成氯原子。
c．原子的质量主要集中在原子核上d．化学变化中分子不能再分。
2．镁原子核外有12个电子，他失去了两个电子后，发生改变的是（ ）
a．核电荷数 b．最外层电子数 c．中子数 d．相对原子质量。
3．氧原子和氧离子的差异是（ ）
a．氧离子核外电子数比氧原子多2个b．核电荷数不同。
c．氧原子核外电子数比氧离子多2个d．中子数不同。
课后练习：1．与元素性质有密切关系的是原子结构中的（ ）
a．质子数 b．核电荷数 c．电子总数d．最外层电子数。
2．下列关于离子的说法正确的是（ ）
a．离子是都是带电的原子 b．离子是构成物质的最小粒子。
c．在化学变化红离子不能再分。
d．有些物质由原子直接构成，有些物质则是由离子直接构成。
3．下列关于分子，原子，离子构成物质的说法中，不正确的是（ ）
a．汞原子聚集成金属汞b．氢原子结合成氢气。
c．氯原子和氢原子结合成氯花氢分子，***分子聚集成***。
d．氯原子和钠原子得失电子形成离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠。
5．对na,na+两种粒子的下列判断中，不正确的是（ ）
a．核电荷数相等b．质量几乎相等。
c．核外电子数不相等d．属于两种不同元素。
6．请写出下列离子符号或名称。
钙离子氢离子氯离子
铝离子铵根离子oh
第三单元课题2原子的结构
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