教学目标：1、理解原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2、理解原子核外电子是分层排布的：掌握原子结构示意图。
学情分析：学生们对化学学习充满了兴趣，但本节课的内容比较抽象，理论性强，教师应该多使用**进行讲解，使之具体化、形象化。
重点难点：1、理解原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。理解整个原子为什么不显电性。
2、掌握原子结构示意图。
教学过程：复习：
1.物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。请问由分子构成的物质有哪些？由原子直接构成的物质有哪些？
2.分子由原子构成。一个氧分子由什么构成？一个二氧化碳分子呢？
活动一] 一、原子的构成。
出示**，让学生回答出原子的构成。(教师进行板书)
问题1、 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
先让学生讨论后说出，教师再进行补充。
1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；原子核带正电，1个电子带一个单位负电荷。
问题2、请学生观察课本中表3-1 几种原子的构成，请他们说说能找到哪些信息？
教师在一体机中展示可以得出：
1) 原子中，质子数=核外电子数；
2) 核内质子数就是核电荷数；
3) 质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；
4) 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
5) 核电荷数=质子数=核外电子数。
**：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子(质子和电子),原子是否显电性？
让学生小组合作讨论后，请一个代表进行解释。
活动二] 二、 原子核外电子的排布。
出示两幅**，来说明原子的体积很小，原子核比原子小得多。从而引出核外电子在原子中有一个相对比较大的空间作高速地运动。
教师讲授： 原子核外电子运动的特征。
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
1、核外电子是分层排布的。
人们发现原子核外电子，最少的有1层，最多的有7层。。由内层到外层，电子能量由低到高。
2、原子结构示意图。
教师对原子结构示意图的各部分进行说明。
3、核外电子排布的规律。
第一层上电子数最多不超过2个，第二层和最外层上电子数最多不超过8个，先排满内层，再排外层。
三、课堂练习。
1 某元素原子核外有3个电子层，最外层上有1个电子，该元素的核电荷数为a 5 b 11 c 1 d 18
2 组成一切原子必不可少的粒子是( )
a 质子b 质子电子
c 质子中子电子d 质子中子。
3、填表：4.在原子的组成中带正电带负电不带电绕着做高速运动占据原子的绝大部分体积。
人教版九年级上册化学第三单元课题2原子的结构
原子的构成。一 教学背景分析。1 课题分析。本课题包括原子的构成 核外电子的排布 相对原子质量三部分，核外电子的排布内容较多还包括离子的教学，原子的构成与相对原子质量两部内容上联系较自然，故可放在一起教学。本节课是化学基础知识的组成部分之一，对今后学习元素 化学式和化学价等有着十分重要的意义，上好这...
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