第三单元课题2 原子的结构 2

发布 2022-10-12 13:56:28 阅读 6766

第三单元课题2:原子的结构(2)

学习目标:1、了解原子核外电子的排布规律,了解一些原子核外电子排布;

2、了解离子概念,知道离子也是构成物质的粒子。

温故知新】原子是由哪些粒子构成的?

原子是由居于原子中心的带电和核外带电的构成的。

原子核又是由哪些粒子构成的?

质子带电荷。

原子核。中子电荷。

自主学习】一)、核外电子排布的规律:

1、原子核外有很大的空间,电子在这个空间作。

2、离核近的电子能量离核最近的电子层为第一层,次之为以次类推为七层,离核最远的也叫 。

核外电子的这种分层运动叫做。

第一层最多容纳个电子;

第二层最多容纳个电子;

最外层最多容纳个电子(若第一层为最外层时,最多容纳个电子)

3、元素最外层电子数与元素性质的关系。

金属元素: 一般最外层电子数< 容易失电子,形成阳离子。

非金属元素:一般最外层电子数≥ 容易得电子,形成阴离子。

稀有气体元素:最外层电子数为 (he为2) 不易得失电子。

最外层电子数为 (若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构。

因此元素的化学性质主要和原子的有关。

二)、原子结构示意图:

圆圈内的数字:表示原子的

+:表示原子核的电性。

弧线:表示

弧线上的数字:表示该电子层上的

及时反馈1】

1、原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是( )

a.电子层数 b.质子数 c.最外层电子数 d.中子数。

2、某元素的原子结构示意图为,则该元素原子的质子数为( )

a.6 b.8c.16d.2

三)、离子。

1、概念:带电的原子或原子团。

2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带电。

阴离子(由于原子得到电子而形成)带电。

注意:原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:na+。

4、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:fe3+ :带3个单位正电荷的铁离子。

5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。例如:fe3+ :3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。

6、离子中质子数与电子数的关系:

阳离子:质子数电子数阴离子:质子数电子数。

7、离子与原子的区别与联系。

8、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2na+

及时反馈2】

1、下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是。

2.下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是( )中考资源网。

牛刀小试】1.cl和cl-相同的是( )

a.核电荷数 b.核外电子数 c.电性 d.化学性质。

2.某微粒最外层有8个电子,该微粒是( )中考资源网。

a.阴离子 b.阳离子 c.稀有气体原子 d.无法确定。

3.有关钠原子结构示意图其说法错误的是( )中考资源网。

a. 表示钠的原子核,核内有11个质子 b.弧线表示电子层,其共有3个电子层。

c.“1”表示第一层的电子层上有一个电子 d.“2”表示第一电子层上有2个电子。

4.某元素的微粒最外电子层有8个电子,该微粒 (

a.是稀有气体原子 b.是阳离子。

c.是阴离子d.无法确定。

5.下列说法中错误的是。

a.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子

b.在离子化合物里,阴离子的总数与阳离子的总数一定相等。

c.原子失去电子后变成阳离子

d.分子、原子、离子都可以构成物质

6.下列粒子的结构示意图代表原子的是。

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