第三单元课题2：原子的结构（第一课时原子的构成学案）
主备人 ：张秀发张云龙班级姓名：
学习目标】：了解原子是由质子、中子和电子构成的；
导入】：回顾：1、原子的定义：原子是中的最小粒子。
2、在化学变化中可分不可分。
自主学习】原子的构成。
1、看课本p53页原子的结构示意图，并阅读课本p53页第2-3段，填空。
原子是由居于原子中心的和构成的。原子核是由和构成的；每个质子带单位电荷，每个电子带单位电荷，中子 。
2、原子不显电性的原因是
3、看课本53页表3-1，我获得的信息有：
1）、氢原子核内只有一个子，没有子；(并非所有的原子都含有中子)
2）、原子的种类不同，质子数 ；同种原子的核内质子数 ；不同种原子的质子数
3）、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。
【我会总结】参考p57学完本课题你应该知道的要点1。
典型例题】2012烟台）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在2024年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
a．abcd b．abc c．bcd d．ad
基础练习】1．下列叙述正确的是( )
a、原子核都由质子和中子构成 b、在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。
c、原子由质子和电子构成 d、不同种类的原子，核内的质子数不同。
2、完成58页课后习题第3题。
能力提升】1、氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（ ）
a.一个氢原子核内必然有一个中子 b. 一个氢原子必然有一个电子。
c.一个氢原子必带一个单位的正电荷 d. 一个氢原子核内必有一个电子。
3、下列叙述中错误的是（ ）原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 a．①和② b．②③和④ c．③和⑤ d．③和⑥
中考链接】反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
a.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成。
b.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。
c.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成。
d.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成。
**创新】1、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）a.26 b.56c、82 d
2、某化合物一个分子x2o中电子数为10，则x的核电荷数为（）
a、1 b、2 c、8d、5
教（学）后反思：
第三单元课题2：原子的结构（第二课时原子核外电子的排布学案）
班级姓名：
学习目标】：了解原子结构示意图的涵义；了解核外电子的排布和元素性质的关系。
自主学习】自读课本p78完成以下问题：
1、核外电子是排布的：元素的原子核外的电子层最少有层，最多有层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
2、原子结构示意图的意义：（看图课本3-11和右图）
弧线表示小圈表示。
小圈内数字表示表示 ⑷弧线上的数字表示 。
熟记】p54 1-18号元素名称及原子序数，最好会画出1-18号元素的原子结构示意图。
合作**】：观察课本原子结构示意图，仔细观察每个横行和纵行，看看有什么规律？
1、（1）每一纵行最外层的电子数因此它们的化学性质相似。但2号元素与12号元素化学性质不相似，这是因为。
1号元素与11号元素化学性质也不相似，这是因为。
2）每一周期最外层电子数的变化规律是。
3）电子层数与周期数的关系是。
2、原子结构示意图中质子数和核外弧线上的电子总数之和的关系是。
3、相对稳定结构指：
4、金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，可以通过达到目的
我会总结】元素性质与元素最外层电子数的关系：阅读课本p55最后一段填写下列**。
讨论】1、怎样根据原子结构示意图怎样判断是金属元素还是非金属元素、稀有气体元素？
2、元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
典型例题】（2011重庆市）某元素原子结构示意图为右图，请回答：
1）该元素核电荷数为 。
2）图中x3）该元素属于元素（填“金属”或“非金属”
基础练习】1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 (8)中子数 a.(1)(3)(5)(8) b.(2)(4)(6)(8) c.
(2)(5)(8) d.(1)(5) (8)
能力提升】原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为( )
a．20 b．14 c．12 d．10、
**创新】(2012株州)m元素的一种微粒的结构示意图如右图 ，
1）m元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=
2）m元素与下列选项中 （填序号）元素不能形成化合物。
教（学）后反思：
课题2：原子的结构（第3课时离子学案）
班级姓名：学习目标】：了解离子的概念，知道它与原子的区别；
自主**】阅读教材p55，完成下列练习。
离子或原子团：带电原子集团如原子团见教材85页注释）
阴离子：带电的原子(或原子团，如。
阳离子：带电的原子(或原子团，如。
2、分析下列离子的形成构成，（用“>”或“<”填空）：
粒子符号。1）质子数___核外电子数，该微粒为原子；
2）质子数___核外电子数，该微粒为阳离子；
3）质子数___核外电子数，该微粒为阴离子。
3、离子的书写：见课本p55页注释。
4、离子符号的意义：mg2+表示。
5、离子符号及其周围数字意义(数字“2”的意义)。
我会小结】1、离子与原子的区别和联系：
2：，构成物质的粒子有和 。
如水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。
基础练习】通过结构示意图判断下列微粒是原子、阳离子还是阴离子？是金属元素还是非金属元素，还是稀有气体元素。
能力提升】 1、下列关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ）
a、它们的质子数相等b、它们的电子数相同
c、cl-的最外电子层是相对稳定的 d、它们的电子层数不同。
2、（2011无锡市）镁原子的结构示意图为下列说法错误的是。
a. 镁元素属于金属元素 b. 镁原子在化学反应中容易失去电子。
c. 镁离子最外层有2个电子 d.镁原子与镁离子的化学性质不同。
中考链接】（2012广州）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
原子的结构学案
主备人 邴雪飞校审签审使用时间 2012 11 16 原子的构成 导学案。第一课时 原子的结构。学习目标 一 知识与技能目标 1 通过对 粒子散射实验 的 认识原子的构成。2 通过 电子按能量高低在核外分层排布，理解原子结构示意图的意义。二 过程与方法目标 1 通过原子结构示意图的学习，体会化繁为简...
原子的结构学案
原子的结构 第一课时学案。学习目标 1 认识原子的结构。知道原子是由质子 中子 电子构成以及它们的自己的特征 注意氢原子没有中子 记住原子中的相等关系 知道同种原子质子数相等，不同种原子质子数不同 原子的质量主要集中在原子核上 2 了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。知道相对原子质量 质子数...
原子结构学案
编 杜卫东审 朱永清时间2013年3月1日课型新授课题原子结构课标要求重点难点。1 掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系 2 理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量。构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。教学设计 学生总结 学案设计。提出问题 原子是...