§1-1 原子结构和元素周期律。
基础知识回顾】
一、原子的构成。
1.构成原子的微粒及电性。
2.原子中各微粒的数量关系。
1）原子序数。
2）质量数（a
3）阳离子：质子数=
4）阴离子；质子数=
3．的含义。
4．元素符号周围不同位置数字的含义
号位：左下角表示。
号位：左上角表示。
号位：正上方表示。
号位：右上角表示。
号位：右下角表示。
5．原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系。
原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如：一种碳原子的真实质量为1.993×10-26kg
原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与原子质量的的比值。
原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数即“近似相对原子量”。
思考题]已知某元素的阴离子rn-的原子核中的中子数为（a-x+n），其中a为原子的质量数，则w克rn-中的电子总数为多少？[na为阿伏加德罗常数]
6.核素、同位素。
1）元素。2）核素：具有一定数目___和一定数目___的一种原子。可用符号___表示。
3）同位素： 相同而不同的同一种元素的不同互称为同位素。
注：①同位素的应用：是制造___的原料；是制造原子弹和和核反应堆的原料；放射性同位素可作为___和。
“同位素”与“同素异形体”的区别。
二、核外电子排布。
1. 电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称为电子层。
2.排布规律（必修二 p6）
1）一低：电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排在当第一层排满后，再排。
2）“四不超”： 每层最多容纳的电子数为n代表电子层数）
最外层电子数不超过个（当第一层为最外层时，最多不超过个）；
次外层不超过个；
倒数第三层不超过个。
3.微粒结构示意图的表示。
思考题] （1）请写出氟原子、钠离子、硫离子的结构示意图。
2）已知a2+离子和核电荷数为z的bn—离子具有相同的电子数。则a元素原子的核电荷数为。
3）今有a、b两种原子，a原子的的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层是a原子l层电子数的2倍。则a、b元素分别是。
4.特殊结构的微粒。
1）最外层电子数是：
次外层电子数的：2倍倍：__倍：__倍：__倍。
最内层电子数的：2倍倍：__倍。
内层电子数的：2倍倍：__倍：__倍。
电子总数的：倍：__倍：__倍： _
电子层数的：1倍倍倍：__
2）核外电子数为10的微粒：
分子 阳离子
阴离子 3）、核外电子数为18的微粒
分子 阳离子
阴离子 5.结构与性质。
1）最外层电子数与其电子的“得、失电子”
稀有气体的最外层电子数为8（he为2
金属原子的最外层电子数<4
非金属原子的最外层电子数》4
2）最外层电子数与其“化合价”
稀有气体的化合价。
金属元素的化合价。
非金属元素的化合价。
典型例题]例1.下列叙述错误的是。
a)13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素
b)1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等。
c)14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等
d)6li和7li的电子数相等，中子数也相等。
例2．x、y、z和r分别代表四种元素。如果axm+、byn+、、czn-、drm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是。
a a-c = m一n b．a一b = n + m c．c—d = m + n d．b一d = n + m
例3.某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，
忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。
1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。
2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。
3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒是 。
4)该微粒的还原性较弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性强，这种微粒是 。
强化训练。1．与0.11molh2so4电子数相等的二氧化碳的物质的量是 0.25mol
2．na为阿伏加德罗常数，计算1g h2中，电子数目。
3．下列微粒：①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒（ ）
a．①②b．仅 ① c． ①和③ d． ①和②
4．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）
a．h3o+ b．li+ c．ohd．na+
5．某阳离子rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则r的质量数为（ ）
a．y-x+n b．y-x-n c．y+x+n d．y+x-n
6．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
a．质子数 b．中子数 c．核外电子数 d．最外层电子数。
7．下列各微粒①na+ h3o+ nh4+ ②oh- nh2- f- ③o2- mg2+ al3+ ④ch4 h2o nh3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（ ）
a．①②bcd．①③
8．元素原子中，质子数和中子数（ ）
a．前者大 b．后者大 c．相等 d．不能确定。
9． 核内中子数为n的r2+，质量数为a，则ng它的氧化物中含质子数的物质的量是（ ）
a． mol bmol c．（a-n+2）mol dmol
10．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性原子mg—28，该原子的原子核内的中子数是（ ）
a．12 b．14． c．16 d．18
11．美国科学家将两种元素铅和氪的原子对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
a．57 b．47 c．61 d．293
12．某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（ ）
a．2，5 b．2，7 c． 2，8，5 d．2，8，7
13．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n-1）层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比（n-1）多10个，则此电子层是（ ）
a．k 层 b．l层 c．m层 d．n层。
14．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）
原子结构学案
编 杜卫东审 朱永清时间2013年3月1日课型新授课题原子结构课标要求重点难点。1 掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系 2 理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量。构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。教学设计 学生总结 学案设计。提出问题 原子是...
原子结构学案
第一章原子结构与元素周期律。第一节原子结构 第 课时 学习目标 1 认识原子核的结构，懂得质量数和x的含义。2 掌握构成原子的微粒间的关系 知道元素 核素 同位素的涵义 3 掌握核电荷数 质子数 中子数 质量数之间的相互关系。学习重难点 构成原子的微粒间的关系。预习导学。自主梳理 1 卢瑟福提出的核...
原子结构学案
课题二原子结构 第一课时2013 10 31 学习目标 1 了解原子是由质子 中子和电子构成的。2 逐步提高抽象思维的能力 想象力和分析 推理能力。学习重点 1 原子的构成 学习难点 1 构成原子的各粒子之间的关系。一 自主学习。温故互查 1 构成物质的微粒有和等 例如水是由构成，汞是由构成。2 分...