“原子的结构、性质”与“能量”
学习目标】1．知识与技能。
掌握核外电子的排布规律。
理解结构决定性质的涵义，掌握电离能和电负性的变化规律。
2．过程与方法。
培养学生运用科学过程和科学方法进行化学学习的方法。
3、情感态度价值观。
感受“能量越低越稳定”在实际生活中体现。
学习重点】电负性、电离能的应用规律。
学习难点】“原子的结构、性质”与“能量”的综合应用。
前置作业】1、分别说明必修2和选修3中核外电子排布的规律。
2、如何描述原子核外电子的运动？
3、简述k、l、m能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。
4、原子第一电离能的变化规律是什么？
5、原子电负性的变化规律？
学习过程】班级姓名。
随堂检测。1、下列各原子和离子的电子排布式错误的是。
a．ca2＋ 1s22s22p63s23p6 b．f－ 1s22s23p6
c．s 1s22s22p63s23p4d．ar 1s22s22p63s23p6
2、若将14si的电子排布式写成1s22s22p63s23p[}^end', altimg': w': 12', h':
59', eqmath': s(,\s( \o\\al(,)s(2,),s(,x))'它违背了( )
a．能量守恒原理b．泡利不相容原理。
c．能量最低原理d．洪特规则。
3、下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
a．li、be、b原子的最外层电子数依次增多
b．p、s、cl元素的最高化合价依次升高。
c．n、o、f电负性依次增大。
d．na、k、rb第一电离能逐渐增大。
4、x、y、z均为第三周期元素，x的第一电离能在同周期中最小，y的电负性在同周期中最大，z的离子半径在同周期中最小，下列关于x、y、z叙述中不正确的是（ ）
a．序数和原子半径大小顺序均为：xb．元素x与元素y能形成离子化合物。
c．元素z最**氧化物对应水化物具有两性。
d．元素y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性。
5、下列说法中不正确的是 :
a、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。
b、处于最低能量的原子叫基态原子。
c、1s22s2 2p63d1属于激发态。
d、2s、2p、3s、3p是按能量由低到高的顺序排列的。
e、基态铜原子的电子排布图：
f需要吸收能量
g、电子由3d能级跃迁至4s能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
6、已知元素x、y的原子最外层分别有n个和m－5个电子，次外层分别有n＋2个和m个电子，据此推断元素x和y分别是___和___填元素符号)；其离子的电子排布式分别为。
和原子价电子的电子排布图分别为：
拓展提高。1、某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为
a．第二周期，ⅲa族 b．第二周期，ⅶa族
c．第五周期，ⅱa族 d．第七周期，ⅱa族。
2、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的n能层上电子数是
a．0 b．2 c．5d．8
3、x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm＋和yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中。
正确的是。a．x的原子半径比y小b．x和y的核电荷数之差为m－n
c．电负性x>yd．第一电离能x4、已知x、y元素同周期，且电负性x＞y，下列说法错误的是( )
a、x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价
b、第一电离能可能y小于x
c、最**含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的
d、气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx
5、下列半径大小关系错误的是( )
a lic f-> na+>mg2+>al3d o < s < c < n
6、原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子价电子排布式为q2+的未成对电子数是。
7、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅵa族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
8、a、b、c、d四种元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素；b元素为金属元素，已知它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第3周期第一电离能最小的元素，d元素在第3周期中电负性最大。
1)试推断a、b、c、d四种元素的名称和符号。
2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。
原子结构学案
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