主备人：邴雪飞校审签审使用时间：2012-11-16
原子的构成》导学案。
—第一课时：原子的结构。
学习目标】一、知识与技能目标：
1、通过对“α粒子散射实验”的**，认识原子的构成。
2、通过**电子按能量高低在核外分层排布，理解原子结构示意图的意义。
二、过程与方法目标：
1、通过原子结构示意图的学习，体会化繁为简的思维方式 。
2、通过分析教材提供的图表资料，学会用归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
三、情感态度与价值观目标：
1、通过对原子结构的**，学习物质可分性的辩证唯物主义观点。
2、通过原子结构发现史，学习科学家们敢于质疑、勇于创新的精神。
重点难点】
重难点：“原子的结构”。这部分计划用引导启发、分组讨论等方法予以突出。
学习过程】**活动一：原子的结构。
2023年，卢瑟福等人，用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的α粒子轰击金箔。结果发现，大多数α粒子能顺利地穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被**了回来。
如果当时你在现场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想？
知识小结：原子是由居于原子中心带___的___和核外带负电的___构成，电子在原子核外一个“很大”的空间里围绕很小的原子核做高速的运动。
知识梳理： 1 原子由哪几部分构成？
2 原子核由哪些粒子构成？这些粒子带电情况？
3 原子核和电子都带电，为什么原子不显电性？
原子（不显电性。
**活动二：原子的质量分布及其内部各粒子数之间的关系。
根据你对原子结构的认识，观察分析：从**中可得到哪些信息 ？
构成原子的粒子的电性和质量。
从**中得到的信息。
几种原子的构成。
从**中得到的信息 ：
**测试：1.原子的质量主要集中在上。
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）
a中子、电子 b 质子、电子 c 质子、中子、电子 d 质子、中子。
3.钠元素的原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子核外有多少个电子 （
a.11 b.12 c.1 d.23
**活动三：电子的分层排布。
你能用图示方便简明的表示钠原子的原子构成？钠原子由11个质子、12个中子、11个电子构成。
观察钠原子结构示意图分析各部分表示的意义。
**活动四：离子的形成。
金属原子非金属原子稀有气体原子。
结论决定原子的化学性质。
归纳小结】
达标检测。1、在原子里，核电荷数等于（ ）
a、质子数 b、质子数和中子数之和 c、质子数和电子数之和 d、中子数。
2、下列有关原子的说法中，不正确的（ ）
a.原子是化学变化中的最小微粒，但可以再分b.核外电子在原子核外的空间里做高速运动。
c.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 d.原子可以构成分子，也可以构成物质。
3、下列具有相似化学性质的元素组别（ ）
abcd、4、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中。
1)构成物质的基本粒子是2)构成原子的基本粒子是。
3)带正电的粒子是4)原子结构中数目一定相等的粒子是。
作业超市：】
1、拓展**
人类对原子的认识是否已经达到了终点？ “质子”、“中子”等微粒是否可以继续再分？目前世界上最小的、不可再分的微粒是什么？ 请同学们课后查阅资料，自行解决。
2、追思无限
如果你是某原子中的一个电子。请用拟人化的第一人称描述“我在原子大家庭中所见所闻 ”
编号hx-12-03-012 班级学生姓名页码。
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