第一章原子结构与元素周期律。
第一节原子结构（第１课时）
学习目标：1、认识原子核的结构，懂得质量数和x的含义。
2、掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
学习重难点：构成原子的微粒间的关系。
预习导学。
自主梳理】1．卢瑟福提出的核式原子模型的内容是。
2．原子是由和构成的，而又是由更小的微粒和构成的。
3．对于一个原子来说：质子数原子的质量几乎全部。
集中在上，这是由于称为质量数。它在数值上等于可表示为。
4．一般用符号x代表。
符号3717cl的意义是
5、元素：
核素： 同位素：
课堂导学。
合作**】一。原子核核素。
1. 原子核的构成，思考、讨论并提问】
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
小结】1、数量关系。
2、电性关系： 原子。
阳离子。阴离子。
3、质量关系。
归纳小结】如果用x的形式表示一个质量数为a、质子数为z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为：
原子x迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。
2. 元素r的一个原子，质量数为 a ，其阴离子rn-有b个电子，求中子数。
回顾】元素的种类是由原子核内的决定的。元素是。
的总称。比较】三种氢原子（h、d、t）结构的异同。
2.核素。核素： 。
同位素： 。
迁移与应用】
1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系。
反馈训练】1、填写下表：
2．质子数和中子数相同的原子a，其阳离子an＋核外共有x个电子，则它的质量数为（ ）
a．2（x＋n） b．2（x－n） c．2x d．n＋2x
3、下列微粒、、、表示了几种元素 ；几种核素与互为同位素的是h2 与d2是同位素吗o2与o3是什么关系。
当堂测试】1． 下列各组物质中，互为同位素的是
（a）o2、、o3 、o4b）h2、d2、t2
（c）h2o、d2o、 t2od）ca 和ca
2．下列说法正确的是
（a）同种元素的质子数必定相同 （b）不同元素原子的质量数必定不同。
（c）原子核都是由质子和中子构成的。
（d）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素。
课后导学。
巩固提升】下列关于4220 ca叙述中错误的是（ ）
a．质子数为20 b．电子数为20 c．中子数为20 d．质量数为42
某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
a．12 b．14 c．16 d．18
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是（ ）
a．77 b．114 c．191 d．268
在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（ ）
(1) 18o (2) 12c (3) 26mg (4) 40k (5) 40ca
a．(5)和(2) b．(3)和(4) c．只有(4) d．(1)和(2)
有六种微粒，分别是、、、它们隶属元素的种类是（ ）
a．3种 b．4种 c．5种 d．6种。
下列说法不正确的是（ ）
质子数相同的粒子一定属于同种元素。
同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同。
元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定。
电子数相同的粒子不一定是同一种元素。
每种元素都有两种或两种以的核素。
a．①②b．③④c．②③d．①⑤
某元素mn＋核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为a，则该原子的核内中子数为（ ）
a．a-a＋n b．a-a-n c．a＋a-n d．a＋a＋n
科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为"四中子"，也有人称之为"零号元素"。下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是（ ）
a．该粒子不显电性 b．该粒子质量数为4
c．与氢元素的质子数相同 d．该粒子质量是氢原子的四倍。
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）
a．与互为同位素 ｂ．与的质量数相同。
．与是同一种核素
．与的核外电子数和中子数均为62
原子结构学案
编 杜卫东审 朱永清时间2013年3月1日课型新授课题原子结构课标要求重点难点。1 掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系 2 理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量。构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。教学设计 学生总结 学案设计。提出问题 原子是...
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