第二章分子结构与性质。
第二节分子的立体构型（第1课时）
学习目标】1．认识共价分子的多样性和复杂性。2．初步认识价层电子对互斥模型 。
学习重、难点】分子的构型，价层电子对互斥模型。
阅读检测与要点精讲】阅读课本p35-37
一、形形色色的分子。
二、价层电子对互斥理论。
1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是相互排斥的结果。
价层电子对是指。
包括和。2.价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般地分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。
相邻电子对间斥力大小顺序：
孤对电子对孤对电子对》孤对电子对成键电子对》成键电子对成键电子对。
叁键叁键》叁键双键》双键双键》双键单键》单键单键。
3.中心原子上的孤电子对数a为中心原子的价电子数；
阳离子：a阴离子：a
x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
h为1，其他原子为。
4.几种分子或离子构型的确定。
练习】1.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
a、h2o、b、h3o+、c、nh3、d、nh4+
2.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是
ch4 ②nh4+ ③ch3cl ④p4 ⑤so42-
a、①②b、①②c、①②d、①④
作业】 完成课本、习题本对应习题。
第二章分子结构与性质。
第二节分子的立体构型（第2课时）
学习目标】1．理解杂化轨道理论。 2.初步认识配合物。
学习重、难点】杂化轨道理论；配合物理论。
阅读检测与要点精讲】阅读课本p39-44
一、杂化轨道理论。
1、ch4 ——sp3杂化型。
1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；
2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以c原子与h原子结合成稳定的ch4，而不是ch2。
3）杂化轨道能量相同成分相同，如每个sp3杂化轨道占有个s轨道、 个p轨道；
4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道。
5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如ccl4、nh4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、sio2等中c和si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为 。
ch4中c的轨道表示式：
电子云示意图：
2、bf3 ——sp2杂化型。
用轨道排布式表示b原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
1）每个sp2杂化轨道占有个s轨道、 个p轨道；
2）sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为 ；
3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有等。
3、气态becl2—— sp杂化型。
用轨道排布式表示be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
1）每个sp杂化轨道占有个s轨道、 个p轨道；
2）sp杂化轨道呈型，轨道间夹角为 ；
3）中心原子通过sp杂化轨道成键的分子有等。
例：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。
小结：杂化轨道类型与杂化轨道空间构型。
二、配合物理论简介。
1.配位键。
定义的原子与的原子之间形成的共价键称为配位键。
形成条件：一方能提供一方能提供。
表示式： a → b （a为b为。
例如nh3 + h+ →nh4+
特点：a. 配位键是一种特殊的共价键；b. 具有共价键的饱和性和方向性；
c. 配位键的键参数与一般共价键的键参数相同。
2.配合物。
定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。
形成条件：a. 要有金属离子（或原子）；
b. 要有配位键存在。
3. 组成：
中心原子（离子）：提供空轨道___孤对电子的原子或离子，多为过渡金属元素的离子或原子。常见的中心原子（离子。
配体：__孤对电子的离子或分子。常见的配体。
配位原子：配体中直接同中心原子配位的原子。
配位数：配体的数目，即配位键的个数。
配离子的电荷数：配离子的电荷数等于和___电荷数的代数和。
内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。不是所有配合物都有外界，如[ni(co)4]无外界。
4. 配合物对性质的影响。
a. 颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。
我们根据颜色的变化就可以判断有配离子形成。如fe3+ 与 scn－在溶液中可生成红色的硫氰酸根离子。无水cuso4为白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为cu2+与h2o形成了天蓝色的[cu(h2o)4]2+配离子。
b. 溶解度的改变：某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如agoh可溶于氨水中，i2在ki浓溶液中的溶解度比在水中的溶解度大得多。
c. 稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
例如，血红素中的fe2+ 与co分子的配位键比fe2+与o2分子形成的配位键强，因此血红素中的fe2+与co分子结合后，就很难再与o2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体co中毒。
5. 配合物的应用。
a. 在生命体中的应用 b. 在医药中的应用。
c. 配合物与生物固氮 d. 在生产生活中的应用。
练习】1.指出下列配合物的内界并填表。
2.向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（ ）
a. [co(nh3)cl2]clb. [co(nh3)3cl3]
c. [co(nh3)6]cl3d. [co(nh3)5cl]cl2
3. 下列各种说法中错误的是（ ）
a. 配位键也是一种静电作用 b. 配位键的实质是一种共价键。
c. 配位键具有饱和性和方向性。
d. 形成配位键的电子对由成键原子双方提供。
4. 以下微粒含配位键的是（ ）
n2h5+ ②ch4 ③oh－ ④nh4+ ⑤fe(co)3 ⑥fe(scn)3 ⑦h3o+ ⑧ag(nh3)2oh
abcd. 全部。
作业】完成课本、习题本对应习题。
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