第三单元课题2 原子的构成第二课时学案。
教学目标：1.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2.能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。3.
认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。通过对**和图像的观察和比较，培养分析、归纳和推理的能力。
一．自主学习（预习）
1． 叫做离子。原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子。
2.阴、阳离子由于作用而形成的化合物，叫做离子化合物。
3.物质是由和构成的。
4.相对原子质量是这样规定的。
5.由56页表3-2可知一个质子和一个中子的质量他们的相对原子质量约是 。原子的质量主要集中在上。
二．合作学习。
1.离子。离子的形成：看p55**。
离子符号：离子可用离子符号来表示在元素符号的右上方注明所带正电荷数或负电荷数。
如：na+表示。
cl- 表示。
符号2mg2+ 中，2分别表示一些带电荷的原子集团也是离子，记住这些离子：碳酸根离子 、硫酸根离子 、氢氧根离子 、硝酸根离子 、铵根离子
原子和离子的区别和联系。
2.相对原子质量：
（1）定义：
（2）计算公式：
相对原子质量（ar）=
如：氢原子的相对于原子质量==≈1.0
计算：（写出过程，计算结果保留一位小数）
氧原子的相对原子质量。
碳原子的相对原子质量。
问题**：1. 根据p56表3-2中数据，说说为什么原子的质量主要集中在原子核上？
⑵.查p53表3-1和p62表3-4，将有关数据填入下表，发现了什么规律？
原子中， 数 ＋ 数。
⑶.相对原子质量是不是原子的实际质量。
.相对原子质量有单位吗。
三．课堂小结。
四．过关练习。
1.原子核由（ ）
a.电子和质子构成 b.质子和中子构成
c.电子和中子构成 d.质子、中子和电子构成。
2．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
个水分子 b. —1个钠离子
c.3fe3+ —3个铁原子 d.2h ——2个氢元素。
3. 碳的相对原子质量是（ ）
a.12 g b.12c.1.66×10-27kgd.1/12g
4.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
1)能保持物质化学性质的粒子＿＿＿2）带正电荷的粒子＿＿＿
3）带负电荷的粒子＿＿＿4）质量最小的粒子＿＿＿
5）决定原子质量大小的粒子主要是＿＿＿原子中＿＿和＿＿的数目一定相等。
5. 下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是。
ab.③④cd.①④
6.以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是。
ab.③④cd.①④
人教版九年级上册化学第3单元课题2原子结构教案
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