选择题。1. 酸具有共同的性质，是因为（ ）
a.都能使石蕊试液变红 b.都能电离出氢离子。
c.都能跟碱反应生成盐和水 d.都含有氧元素。
2. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
a、 紫色﹣﹣红色﹣﹣蓝色 b、 蓝色﹣﹣紫色﹣﹣红色。
c、 蓝色﹣﹣红色﹣﹣紫色 d、 紫色﹣﹣蓝色﹣﹣红色。
3.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的ph可能为（ ）
a．1.2 b.7.0 c.8.5 d.13.2
4一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
a.改良碱性土壤 b.改良酸性土壤。
c.促进植物光合作用d.提高农作物产量。
5.下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（ ）
o2 hcl co co2
6.将10 g质量分数为8%的naoh溶液与10 g质量分数为8%的盐酸混合后ph会（ ）
a.等于7 b.大于7 c.小于7 d.不能确定。
7.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
8.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（ ）
a.烧碱固体b.蔗糖水
c.食盐固体d.硫酸钠溶液。
9. 下列各组物质间的反应，由于现象不同不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是。
a锌与稀盐酸 b烧碱溶液与稀硫酸。
c氧化铁与稀硫酸 d硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液。
10.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（ ）
a.用托盘天平称取12.05 gnacl固体。
b.用量筒量取5.28 ml稀硫酸。
c.用ph试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的ph为8.8
d.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处。
11.向一定量的ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（ ）
12.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是（ ）
a. 分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化。
b.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化。
c.向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液溶质质量分数的变化。
d.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化。
13.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究中”，得出酸雨的ph大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示，根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
a、 酸雨的ph越大，小麦减产幅度越大。
b、 酸雨的ph越小，小麦减产幅度越大。
c、 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小。
d、 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大。
14. 实验室有许多药品需要密封保存，下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是。
a.浓盐酸──防止挥发b.氢氧化钠──防止潮解和变质
c.浓硫酸──防止吸水d.生石灰──防止氧化。
填空题。1、农作物一般适宜在ph值为4--8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。
1）把适量土壤放入烧杯中，并；
2）蘸取少量土壤浸出液滴在上；
3）将其与对照，即可测得土壤的酸碱度。
2、为预防“非典”等传染病，可以用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒。过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。因此，过氧乙酸必须放在处保存。
用过氧乙酸消毒时，必须按照比例稀释后使用。稀释过氧乙酸时，一般（填用或不用）金属容器。如不慎将药液沾到**上，要立即。
实验题。在实验室用15 ml氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题：
1）完成该实验必须使用的仪器是。
2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入试剂，观察到的现象是：。
3）要从中和后的溶液中获取氯化纳晶体，应进行的操是： 。
学以致用。某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用ph计（测ph的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。
1）正常雨水的ph值为5.6，其原因是 。酸雨的ph值通常小于5.6。 在测定期间，ph值变化的趋势是 。
2）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。
3）为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用（填写名称或化学式）
**性小实验。
实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色石蕊试纸变蓝。某学生想要**碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图所示进行实验：
请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？
2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需要进行的实验，以得出满意的结论。（用语言叙述或图均可）
计算小擂台。
向100 g硫酸溶液滴加17.1%的氢氧化钡溶液，一边滴加，一边测定溶液的导电性，溶液的导电性随氢氧化钡溶液的质量增加的变化如图所示：求稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学第十单元酸和碱
第十单元酸和碱。课题1 常见的酸和碱智能点拨。例1 用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成下列 解析本题考查的是酸和碱的化学性质 酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色 能与多种活泼金属反应，生成氢气 能与某些金属氧化物反应，生成水。碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色...
九年级化学下《第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应》
第十单元酸和碱。课题2 酸和碱的中和反应 第一课时。一 教材分析。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸 碱 盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。二 学情分析。学生在知识上已经了解了酸的性...