第十单元酸和碱。
命题者谢玉荣。
班级姓名得分。
可能用到的相对原子质量：h—1 cl—35.5 o—16 na—23
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是。
a．石灰水 b．食盐水 c．氢氧化钡溶液 d．石蕊试液。
2．关于酸和碱的描述正确的是。
a．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
b．生石灰与熟石灰都属于碱。
c．酸就是有酸味的物质 d．碱就是有腐蚀性的物质。
3．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明c02与na0h溶液发生了反应的是。
abcd4．体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是mgco3。试根据常见物质的类别判断出mgco3属于。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物。
5．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子间反应的示意图。
下列说法中错误的是。
a．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。
b．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。
c．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
d．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。
6．以下说法正确的是。
a．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。
b．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物。
c．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱。
d．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应。
7．某些食物的近似ph值为：牛奶6.3 ~ 6.6、鸡蛋清7.6 ~ 8.0、玉米粥6.8 ~ 8.0、苹果。
2.9 ~ 3.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的。
a．葡萄b．牛奶c．苹果d．玉米粥。
8．下列做法不科学的是。
a．用干冰人工降雨b．服用氢氧化钠治胃病
c．用食醋除去水垢d．用熟石灰给鱼塘消毒。
9．下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是。
①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。
abcd．①②
10．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物。
质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）
表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是…[
a．有气泡产生b．无明显现象。
c．有红色固体析出d．有蓝色沉淀生成。
二、填空题（共35分）
11．（8分）熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照下表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：
12．（6分）如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
1）写出图14中a、b两种仪器的名称：
ab2）b容器所盛的试剂是填“水”或“浓硫酸”）。
3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生
联系与拓展】据**报道，2023年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意。
13．（8分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能**缺铁性贫血。
2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用。
3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质。
14．（3分）小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体a的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体b。小王同学请你和同学们一起对块状固体b进行**。
1）猜想一：块状固体b中除氧化钙外，还可能有。
2）猜想二：块状固体b溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
3）取块状固体b加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体c。就白色固体c同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
小王同学认为白色固体c可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体c可能是碳酸钙；你认为白色固体c还可能是任写一种）。
15．（5分）如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘。
记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全。
反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管氢氧化钠。
中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚。
酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
1）你认为他得出的结论是否正确。
理由是 。2）请你另设计一个实验，**上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
你若还能提出第二个实验，本题奖励4分（化学试卷总分不超过60分）
16．（5分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含so2的废气和含h2so4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
1）分析该镇下酸雨的原因：
2）举一例说明酸雨对环境造成的危害。
3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是。
a．将硫酸厂搬离该镇b．建议环保部门限令整改。
c．将硫酸厂排出的废气中的so2处理后排放 d．工厂和居民改用较清洁的燃料。
4）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 。
三、计算题（共5分）
17．（5分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液ph=7时，用去氢氧化钠溶液20g。
1）计算废水中盐酸的溶质质量分数。
2）测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了**。
配制100ml10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：
试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。
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