第十章酸和碱。
教材分析：1、本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验**，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，然后介绍常见的酸碱及其性质，最后分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。
由亲身感受到具体的物质再到理论实质，符合学生的认识过程。
2、酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──ph及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与**，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
学法指导：本单元内容承前启后，既是对前面所学的金属、二氧化碳等课题的复习总结，又是为后面章节做铺垫，在初中化学里占有重要的地位，本单元的学习要注重以下几点：
1、联系生活，提升兴趣。
2、注重实验，求实创新。
3、总结规律，开放思维。
课题1 常见的酸和碱（1-2课时）
指示剂及几种常见的酸。
教学目标：
知识与技能：了解常见酸碱指示剂及其变色情况；掌握几种常见的酸的性质；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法：通过自主**实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点：指示剂；浓硫酸的稀释；酸的化学性质。
难点：指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
教学过程：引入】牵牛花，早晨呈蓝色，而到了下午逐渐变成了红色。这是因为牵牛花中含有的花青素，早上花的细胞液呈碱性，呈现蓝色。
从早到晚随着牵牛花对空气中二氧化碳吸收量逐渐增加，花中的酸性也不断增大，所以花的颜色也就从蓝色变成了红色。
讲解】这里提到的酸和碱是我们常见的两类物质，如醋酸，碳酸，硫酸，盐酸都是酸。熟石灰氢氧化钙，制造各种清洁剂要用到的氢氧化钠都是碱。
过渡】怎样区分酸和碱呢？我们来看下面的实验。
实验1】讨论】从实验中可以总结出什么样的规律？
讲解】石蕊和酚酞在酸的溶液和碱的溶液中可以显示不同的颜色，故可以用来区分酸和碱，像这样的物质叫做酸碱指示剂。
总结】酸碱指示剂：能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的显示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变，遇碱变红。
扩展】牵牛花中的色素在碱性条件下显蓝色，在酸性的条件下显红色，故此色素也可以作为分辨酸碱的指示剂，即：凡是在酸碱溶液中可以显示不同颜色或者状态的物质都可以作为指示剂。
过渡】酸和碱都是和我们的生活联系紧密的物质，下面，让我们来学习几种常见的酸。
板书】一、常见的酸。
1、 常见的酸：盐酸和硫酸。
实验2】展示浓盐酸，浓硫酸。
讲解】实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，与浓盐酸和浓硫酸的性质有较大的差异，在生活和生产中，盐酸和硫酸有重要的用途。
盐酸的用途：除锈，胃酸。
硫酸的用途：化肥，浓硫酸做干燥剂。
过渡】硫酸是生产和生活中最为常见的酸，也是用量最大的酸，甚至硫酸的产量是衡量一个国家化学工业发展的水平，和其他的酸比较，硫酸液具有独特的性质，这些性质有哪些呢？
讲解】1、浓硫酸可以将物质中的氢氧元素按照水的组成比例脱去，生成黑色的碳，因此具有强烈的腐蚀性（图10-3）；2、浓硫酸也可以直接吸收水分，因此可以作为某些气体的干燥剂（这样的气体不能和硫酸发生反应 ）。
板书】2、硫酸。
1）浓硫酸的腐蚀性。
（2）浓硫酸的吸水性。
讲解】在试验室中通常用的是稀硫酸，但浓硫酸的稀释要严格按照操作规则：稀释浓硫酸要将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并不断的搅拌（热量可以得到有效的散失，可防止酸液飞溅），切不可将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使液滴飞溅。
板书】（3）浓硫酸的稀释。
实验3】浓硫酸的稀释，并展示稀释的过程放出大量的热。
过渡】我们从前面的学习中了解到，稀盐酸和稀硫酸可以和众多的物质发生反应，酸有哪些化学性质呢？
板书】3、酸的化学性质
实验4】酸与指示剂的反应
板书】（1）酸与指示剂的反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸不变。
过渡】在金属的学习中，我们也知道，某些金属能与酸发生反应。
实验5】镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应。
讨论】酸与金属反应的规律。
总结】酸与某些金属反应，生成盐和氢气。
板书】（2）酸与某些金属反应，生成盐和氢气。
过渡】某些金属能与酸反应，但是某些金属却不能，如果我要得到硫酸亚铁溶液，可以选择用金属和硫酸反应直接得到，但如果想要得到硫酸铜溶液就不能用酸和铜反应直接得到，那怎么样得到硫酸铜溶液呢。
讲解】铜不能直接和酸反应，但是可以把铜加工成氧化铜，再用硫酸反应，就可以得到硫酸铜溶液。还有什么样的类似的物质可以和酸反应呢？
实验6】氧化铜与硫酸反应，生锈的铁钉和酸反应（提前准备）。
硫酸和氧化铜反应生成了蓝色的溶液，生锈的铁钉在盐酸中铁锈逐渐的脱落，溶液逐渐变为棕黄色，说明盐酸反应了铁钉表面的氧化铁。
讨论】反应的规律：酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4＝fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
板书】（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
练习：随堂练习）教材：66页总结。
1、白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
ａ．钢筋 ｂ．铜制品 c．大理石 d．铝合金
2、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是。
a．有h2so4b．有cuso4和feso4c．有h2so4和feso4d．只有feso4
3、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为zno后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的znso4质量。
a．前者多b．后者多c．一样多d．无法判断。
课后巩固）练习册：（适合学困生
适合中上生
板书设计：一、常见的酸。
1、常见的酸：盐酸和硫酸。
2、硫酸。1）浓硫酸的腐蚀性。
2）浓硫酸的吸水性。
3）浓硫酸的稀释。
3、酸的化学性质。
1）酸与指示剂的反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸不变。
2）酸与某些金属反应，生成盐和氢气。
3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
课题1 常见的酸和碱（1课时）
常见的碱及酸碱的共性。
教学目标：了解常见酸碱的共性；掌握几种常见的碱的性质。
重点：碱的化学性质。
难点：酸碱的共性。
教学过程：引入】前面的课程中，我们学习了常见的酸，这节课让我们来学习常见的碱。
板书】二、常见的碱。
过渡】通过前面的学习，我们已经了解了常见的碱有：氢氧化钠和氢氧化钙。首先我们来学习氢氧化钠。
板书】1、氢氧化钠（naoh）
讲解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（图10-7），在生活中我们常常叫它“火碱”“苛性钠”“烧碱”
实验】展示固体的氢氧化钠，并取一小块放到洁净的玻璃片上，取另一小块加入有少量水的试管中，让学生观察玻璃片上固体氢氧化钠的变化，感受水温的变化。
总结】氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。
讲解】氢氧化钠的用途：1、可以用作某些气体（不与氢氧化钠发生反应的气体）的干燥剂；2、广泛的用于化工生产，比如各种洗涤剂的生产。
板书】（1）氢氧化钠具有腐蚀性。
2）氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。
3）氢氧化钠的用途：干燥剂、生产各种洗涤剂。
过渡】除了氢氧化钠外，氢氧化钙也是我们常见的碱。
板书】2、氢氧化钙。
讲解】实验室用于检验二氧化碳的就是它的水溶液，氢氧化钙俗名叫做熟石灰或消石灰，它是由生石灰氧化钙和水反应得到的，这个反应会放出大量的热，甚至可以使水沸腾。（氧化钙可以吸收水分，故可以作为干燥剂）
板书】氢氧化钙的制取：cao + h2o ==ca(oh)2（放热反应）
拓展】讲解】除氢氧化钙和氢氧化钠外，常用的碱还有：氢氧化钾和氨水。
板书】3、其他的碱：氢氧化钾和氨水。
过渡】和酸一样，碱也有类似的化学性质，下面我们来**碱的化学性质。
板书】4、碱的化学性质。
实验】碱和指示剂的反应。
板书】（1）碱与指示剂的反应：石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红。
讨论】碱还能与那些物质反应：检验二氧化碳的实验可以知道，氢氧化钙和二氧化碳可以发生反应。提示氢氧化钙也可以发生类似的反应，要求学生仿照氢氧化钙和二氧化碳的反应写出氢氧化钠和二氧化碳的反应。
并总结出反应的规律。写出与二氧化硫的反应。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2+2naoh=na2co3+h2o
so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
总结】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
板书】（2）碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
讨论】固体氢氧化钠的保存：氢氧化钠在空气中不但吸收水分（物理变化）而且可以和空气中的二氧化碳反应（化学变化）所以氢氧化钠的保存必须密封保存。
过渡】从前面的学习中可以知道，酸和碱都有相似的性质，这是为什么呢。
实验】溶液的导电性。
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学下《第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应》
第十单元酸和碱。课题2 酸和碱的中和反应 第一课时。一 教材分析。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸 碱 盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。二 学情分析。学生在知识上已经了解了酸的性...
九年级化学下《第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应》
洛阳市第六中学教案模板。上节回顾 酸碱的定义是什么？酸碱的化学性质有哪些？本节导入 酸 碱各自具有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹肥皂水为什么能减轻痛痒？那酸与碱之间会发生化学反应吗？一 展示学习目标及重难点。学习目标 1 知道酸和碱之间会发生中和反应。2 了解中和反应在实际生活中的应用。重难点 酸碱中...