第7章应用广泛的酸、碱、盐。
第三节酸和碱的反应。
教学目标：1．了解酸碱中和反应中ph的变化和热量变化；
2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；
3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；
4．能够通过实验**来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；
教学重点与难点：
1．金属活动性顺序表及其应用；
2．复分解反应发生的条件；
3．盐的分类及命名，中和反应。
**实验：1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；
2．实验来检验金属的活动性顺序。
知识整理：一．中和反应。
1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。
现象：结论：
1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水。
如：cu(oh)2 + 2hno3 ==cu(no3)2 + 2h2o；ba(oh)2 + h2so4 ==baso4↓+ 2h2o
2）中和反应为放热反应。
3）中和反应在日常生活、生产中的应用。
a．酸性土壤可以用熟石灰来改良；
b．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来**；
c．处理工厂的一些废水 2nh3·h2o + h2so4 ==nh4)2so4 + 2h2o
d．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
复分解反应的类型：
1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
注：该反应大部分情况都能发生。
2hno3 + cuo ==cu(no3)2 + h2o；3h2so4 + fe2o3 ==fe2(so4)3 + 3h2o；
6hcl + al2o3 ==2alcl3 + 3h2o；
2）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸。
这种反应类型包括两种：
a．酸与碳酸盐反应，酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水。
2hcl + caco3 ==cacl2 + co2↑+ h2o；h2so4 + na2co3 ==na2so4 + co2↑+ h2o；
2hno3 + cuco3 ==cu(no3)2 + co2↑+ h2o；
b．特殊盐与酸反应产生沉淀， 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
hcl + agno3 ==agcl↓+ hno3；h2so4 + bacl2 ==baso4↓+ 2hcl
3）酸 + 碱 → 盐 + 水。
注：该类反应大部分情况均可进行。
hcl + naoh ==nacl + h2o；cu(oh)2 + 2hno3 ==cu(no3)2 + 2h2o；
h2so4 + ba(oh)2 ==baso4↓+ 2h2o；
4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐。
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶。
如：cuso4 + 2naoh ==cu(oh)2↓+ na2so4；na2co3 + ca(oh)2 = caco3↓+ 2naoh；
mgso4 + ba(oh)2 ==mg(oh)2↓+ baso4↓
5）盐 + 盐 = 两种新盐。
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶。
如：cuso4 + na2co3 = cuco3↓+ na2so4；nacl + agno3 = agcl↓ +nano3
二．盐。1．常见的盐：食盐（nacl）、汉白玉中主要成分（caco3）、净水剂明矾含有的[al2(so4)3]、
小苏打（nahco3）、
2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。anbm==nam+ +mbn-；
从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的。
如：k2so4可由koh和h2so4反应得到的：2koh+ h2so4==k2so4+2h2o；
kno3可由koh和hno3反应得到的：koh + hno3 ==kno3 + h2o；
caso4可由ca(oh)2和h2so4反应得到的：ca(oh)2 + h2so4 ==caso4 + h2o；
kcl可由koh和hcl反应得到的：koh + hcl ==kcl + h2o；
根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：
酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：nacl“氯化钠”，cus“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：cuso4“硫酸铜”，fe(no3)3“硝酸铁”等。
4．盐的溶解性。
1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
2）碳酸盐除了k+、na+、nh4+外，mgco3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了k+、na+、nh4+外，其余都不溶；
3）盐酸盐除了agcl不溶之外，其余都可溶的；
4）硫酸盐除了caso4、ag2so4微溶，baso4不溶，其余都可溶；
5）碱除了koh、naoh、nh3·h2o、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质。
1）盐 + 盐 → 两种新盐。
注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。
2）金属 + 盐溶液 ==新金属 + 新盐溶液。
如：fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑；cu + 2agno3 ==cu(no3)2 + 2ag；
条件：a. 在金属活动性顺序表中，金属在被置换出新金属之前；
b. 金属要除了na，k，ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：
2na + 2h2o ==2naoh + h2↑，2naoh + cuso4 ==na2so4 + cu(oh)2↓
c. 盐溶液，即盐均要可溶性的。
d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。
如，fe投入到cu(no3)2、hg(no3)2混合溶液中，铁先与hg(no3)2反应，然后与cu(no3)2反应。
zn、fe同时投入到cu(no3)2溶液中，cu(no3)2先与zn反应，只有当zn全部反应完，才与fe反应。
可以根据某些实验事实，来比较金属活动性的强弱。
如：（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。故活动性 zn>cu
（2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：故活动性 mg>fe
（3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：故活动性 fe>cu
实验：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液。
实验仪器：烧杯。
实验报告：另可设计实验：
实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、 硫酸铝溶液。
实验仪器：烧杯。
例题选解：例1 下列反应中属于中和反应的是（ ）
+ ca(oh)2 ==caco3↓+ h2o + h2o ==ca(oh)2
c.2naoh + h2so4 ==na2so4 + h2o + h2so4 ==baso4↓+2hcl
分析：所谓中和反应就是指酸和碱生成盐和水的一类反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
例2 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为k2co3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
a.1个b.2个c.3个d.4个。
分析：相互混合后na2co3、nacl、cao、k2co3和h2o，可能发生反应如下：cao + h2o ==ca(oh)2；na2co3 +ca(oh)2 ==caco3↓+2naoh；k2co3 +ca(oh)2 ==caco3↓+2koh；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。
故答案为b。
例3 某钡盐具有不易被x射线透过的性质，医疗上常把它作为x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（ ）
分析：c、d溶于水后可电离出ba2+，造成中毒，a不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成bacl2，bacl2溶于水电离出ba2+，造成中毒；而baso4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出ba2+，不会中毒。故答案为b。
例4 下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ）
分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。
a中h+、co32-可结合成h2co3，易分解生成h2o、co2，故不能共存。c、d中fe3+与oh-、ca2+与co32-都可结合成沉淀，故也不能共存。而b中，cu2+、cl-、so42-彼此之间既不能组合成水，也不能结合成气体或沉淀，可大量共存，故答案为b。
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