酸和碱复习工具单主备：顾。
可能用到的相对原子质量：mg：24 cl：35.5 s：32 o：16 h：1 na：23
一、我会选择（每小题只有一个正确答案）
1．（2010·镇江）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数（ ）
a、都变大b、前者变大，后者变小。
c、都变小d、前者变小，后者变大。
2．（2010·河南）下列各组物质之间的反应，能借助无色酚酞溶液判断出反应发生的是（ ）
a．镁和稀盐酸b．氢氧化钙溶液和稀盐酸。
c．铝和硫酸铜溶液d．碳酸钡和稀盐酸。
3. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
a.石灰石粉末 b.生石灰 c.熟石灰 d.纯碱（na2co3）
4、下列溶液酸性最强的是。
a、ph=0的溶液 b、ph=1的溶液 c、ph=7的溶液 d、ph=14的溶液。
5、下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是。
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐。
abcd、③⑤
6、下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是。
a、znb、caco3c、fe2o3 d、naoh溶液。
7、区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择。
a、co2 b、caco3 c、盐酸 d、nacl溶液。
8、cucl2和mgcl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是。
a、fe b、cu c、cu和mg d、fe和cu
9、下列物质相同的是。
a、烧碱和纯碱 b、冰和干冰 c、生石灰和熟石灰 d、火碱和苛性钠。
10、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是。
a、氯化钠和碳酸钙 b、氢氧化钠和硝酸钾
c、氧化镁和硫酸d、氧化钙和氢氧化钙。
11、下列做法不科学的是。
a.用干冰人工降雨b.用熟石灰给鱼塘消毒
c.服用氢氧化钠治胃病 d.用食醋除去水垢。
12、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液。
a、变红色 b、变蓝色 c、变无色 d、不变色。
13. （2010·达州）实验测得下列四种溶液的ph如图所示，其中溶液呈碱是（ ）
a．氯化钠溶液 b．稀硝酸 c．硼酸 d．碳酸钠溶液。
14．（2010·龙岩）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
a．施用熟石灰改良酸性土壤b．服用含al（oh）3的药物**胃酸过多。
c．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 d．用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
15. （2010·佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中ph的情况判断，下列说法中正确的是（ ）
a. ph<7一定是酸的溶液》7 一定是酸的溶液。
c. ph=7一定是酸的溶液d.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性。
二、我会填空：（每空1分，共37分）
16、有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐。
请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)
1)用来清除铁锈的物质。
2)常用降低土壤酸性的是。
(3)在日常生活中用做调味剂的是 ；
4)少量存于胃液中帮助消化的是 ；
(5)农业上用于配制波尔多液的是 ；
6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸是 。
17、 实验室将浓硫酸用水稀释时，应将沿烧杯壁缓慢地注入盛。
有的烧杯中，并用不断搅拌。
18、氢氧化钠固体在空气中易吸收而潮解，还能吸收而变质，变质的化学方程式为所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙微溶于水，它的溶液俗称是它的溶解度随温度的升高而工业上常用生石灰和水反应来制备它，该反应的化学方程式是。
19、铁锈的主要成分是将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是（12）溶液由色变成色，反应的化学方程式为过一会儿，你还可以观察到铁钉表面产生反应的化学方程式为。
20、实验室用酸碱指示剂来试验溶液的 ，常用ph来表示溶液的 ；当ph小于7时，溶液呈性；当ph大于7时，溶液呈性。
21．（3分）酸溶液能够导电，是因为溶液里含有酸根离子和___碱溶液能够导电，是因为溶液里含有金属离子和___盐溶液能够导电，是因为溶液里含有和。
22．（4分）从c、h、o、na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）
23. （2010·綦江）（5分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了naoh的四条化学性质（即naoh与四类物质能够发生化学反应）。
l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入naoh液中，溶液变成色。
2）依据反应②说明naoh必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为。
3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反。
应方程式表示为。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。
4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
a. na2co3 b. hcl d. nacl
24、（2010·临沂）（5分） 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的ph的变化曲线如图所示：
1）要得到此变化曲线，所进行的操作是填序号）。
将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
2）该反应的化学方程式。
25、（3分）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的ph随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质克。
2）据图分析在试验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液。
3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为
时，反应获得的溶液ph恰好为7
三、我会**：（每空1分，共16分）
26、小明同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与**：
1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式3）三氧化硫（so3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式。
4）如右图所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。
5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）
27、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行**。
**目的】**所得溶液的酸碱性。
提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
实验验证】分析与思考】
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是填写粒子符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
九年级化学酸和碱
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