第十单元酸和碱。
10.1常见的酸和碱。
教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的**实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主**，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：
增强对化学现象的**欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了**式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动**未知，从而对这部分内容有更深的认识。
教学建议。1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的**活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与**，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
5．关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。
提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。
追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
**实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂。
一：常见的酸。
1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途。
盐酸的颜色和白雾。
纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是h2so4、asc13、fec13等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁制设备被酸侵蚀而带入fe3+，盐酸的黄色主要就是由fe3+引起的。
观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。
盐酸的用途。
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括***）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（**疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
胃液里的盐酸。
在人的胃液里hcl的质量分数大约是0.45％～0.6％。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；
（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；
（3）杀菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。
在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。
这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。
在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。
在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。
浓硫酸的脱水性。
浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
浓硫酸的氧化性。
在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。
这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以so42-形式存在的，so42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个so42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。
2：浓硫酸的腐蚀性。
浓硫酸溶于水的实验：
浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。
提问： 实验室中常用稀h2so4，如何将浓硫酸稀释呢？
演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
讲解] 浓h2so4溶于水放出大量热。
提问】 为什么切不可将水倒入浓h2so4中？（请同学参考课有关内容回答）
板书】 浓h2so4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在**或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？
3：酸的化学性质：
盐酸和硫酸的检验。
检验盐酸和电离时产生cl-的化合物的试剂是agno3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示。
hcl+agno3=agcl↓+hno3 nacl+agno3=agcl↓+nano3
两个反应中生成的agcl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
若给某一溶液中加入agno3溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，则该溶液中一定会有cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生cl-的化合物溶液检验硫酸或电离时产生so42-的化合物的试剂是bacl2[或ba(no3)2或ba(oh)2]溶液和硝酸。
其反应原理可用下列化学方程式表示：
h2so4+bacl2=baso4↓+2hno3 na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
两个反应中生成的baso4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其实用这样的方法只能检验出so42-离子，但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液，要进一步确定是否是硫酸溶液，还要检验h+是否存在。检验h+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入石蕊试液后溶液变红，即可证明是硫酸溶液。
小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？**实验：
稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？**实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
酸的通性：酸有相似化学性质的原因。
a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
酸能使色石蕊试液变色， 色酚酞试液色。
b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
金属＋硫酸盐＋氢气(置换反应)
zn＋h2so4-- fe＋hcl—
金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的。
c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。
金属氧化物＋硫酸盐＋水（复分解反应）
fe2o3＋h2so4cuo + hcl---
碱性氧化物：
d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
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