单元1 第5课时总第30课时
第五课时原子核外电子排布规律及元素周期律。
教学重难点：
原子核外电子排布规律。
教学过程。一、导入新课。
通过前面的学习我们知道，元素周期表是科学家们根据元素的原子结构和性质，把他们科学地排列起来，所得到的一张表。元素原子的性质与原子结构有什么联系呢？这节课我们就一起来讨论这个问题。
板书原子核外电子排布规律。
二、推进新课。
提问】原子由几部分构成？
学生活动】 …原子核与核外电子）
提问】原子核由几部分构成？
学生活动】 …质子和中子）
提问】原子当各种微粒的数量关系如何？
学生活动】 …核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数）
讲解】实验证明，由于原子核实在正电荷，而核外电子是带负电荷，所以在原子中核外电子是围绕原子核运动的，在围绕原子核运动的时候，核外电子的运动并不是杂乱无章的，而是遵循一定的规律，分层排布的。
展示】原子核外电子排布模拟图。
提问】观察上图，你有哪些收获？
学生活动】 …
小结板书】根据学生观察的结果结合图像，小结并板书。
一、原子核外电子排布规律：
1、原子核外电子是分层排布的：从内到外共七层，他们分别是：
k l m n o p q
2、 每一层所做多能容纳的电子数为：2n2个。
例如：第一层最多能容纳的电子数为：2个。
第三层最多能容纳的电子数为：18个。
提问】 根据上述规律计算出11号元素的各个电子层上电子的数目。
学生活动】 …
设问】 如何将和核外电子的排布情况形象地表达出来呢？由此引入原子机构示意图的画法。
板书】3、核外电子排布用原子结构示意图表示。
例如：钠的原子结构示意图。
提问】 根据上述规律计及原子结构示意图的画法，画出119号元素的原子结构示意图。
学生活动】 …
教师活动】纠正错误，总结下一条规律。
板书】4、最外层电子数不能超过8个，第一层是最外层的时候电子数不能超过2。
课堂练习】请分别画出9号、12号、14号、18号、20号元素的原子结构示意图。
过渡】展示前三周期主族元素核外电子排布示意图挂图。
提问】观赏挂图，你能找到什么？
学生活动】 …同一周期电子层数相同，同一主族，最外层电子数相同）
板书】二、元素周期律。
1、同一主族最外层电子数相同；同一周期，电子层数相同。
讲解】就好比同一个家族的人，拥有相同的姓氏一样，同一主族的元素之所以放。
在同一个主族，是因为他们的化学性质具有很大的相似性。
提问】原子中质子数与中子数的作用在前面我们都有介绍，他们分别有什么作用，你们还用印象吗？
学生活动】 …质子数决定元素的种类，中子与质子数一起决定数决定原子的种类和原子的相对原子质量）
提问】那么电子有什么作用呢？根据所学的知识思考思考？
学生活动】 …
小结板书】2、原子中各种微粒的作用：
三、结束新课。
课堂小结】通过本课的学习，我们知道，元素的化学性质是由最外层电子说决定的，那么最外层电子数如何影响元素的化学性质，为什么最外层电子数相同的原子，化学性质会相似呢？关于这个问题，我们下节课再继续**。
板书设计】原子核外电子排布规律。
一、原子核外电子排布规律：
1、原子核外电子是分层排布的：从内到外共七层，他们分别是：
k l m n o p q
2、每一层所做多能容纳的电子数为：2n2个。
例如：第一层最多能容纳的电子数为：2个。
第三层最多能容纳的电子数为：18个。
3、核外电子排布用原子结构示意图表示。
例如：钠的原子结构示意图。
4、最外层电子数不能超过8个，第一层是最外层的时候电子数不能超过2。
二、元素周期律。
1、同一主族最外层电子数相同；同一周期，电子层数相同。
2、原子中各种微粒的作用：
课后作业兼课堂练习】
1、某原子的核外电子排布示意图为则该微粒的核电荷数为： ；核外电子数为： ；核外有个电子层，最外层电子数为： ；次外层电子数： 。
2、请分别画出9号、12号、14号、18号、20号元素的原子结构示意图。
教学反思】授课时间： 年月日。
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