本单元第3课时总第 26 课时
第三课时原子的内部结构。
教学重难点：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。
2、掌握核电荷数、核内质子数以及核外电子数之间的数量关系。
3、初步认识原子的质量是由原子核决定的。
教学过程。一、导入新课。
通过上节课的学习，我们知道了分子在化学变化中可以再分成原子，由分子构成的物质，分子式保持物质化学性质不变的最小微粒；原子在化学变化中不能再分，它是化学变化中的最小微粒。在化学变化中不能再分？那么本身能不能再分的呢？
通过上节课的学习，我们还知道了，化学变化实际上研究的原子的间相互关系的变化，如果原子可以再分的话，原子间相互关系的转化，是否与原子的内部结构有什么关系吗？从今天起，我们就一起来**这方吗的问题。
二、推进新课。
导言】 科学研究发现，在化学变化中原子不能再分，但撇开化学变化不谈，就。
原子本身而言，他是可以再继续往下分。接下来我们就一起**原子在分以后的情形。
板书原子的内部结构。
展示】展示。
原子。的内。
部结。构示。
意图：学生活动】 让学生观察示意图，发表他们看图后的收获；
小结】根据学生的回答，结合学生的回答分析讲解。
科学研究证明，原子是由居于中心的原子核与在核外高速运动的电子构成；
板书】提出问题】 通过物理课的学习我们知道，电子是带负电的；我们也知道，铁是由铁原子构成的，也就是说，铁里面有无数的铁原子，也就有无数的电子，每个点都带有负电，无数的铁原子里面就有无数的负电荷；客户为什么我们在使用铁制品的时候，没有被电死呢？
学生活动。小结】 结合学生回答，进行总结。
物体没有电，说明原子时不带电的，核外电子带负电，原子不带电，唯的可能就是，原子的另一部分——原子核带正电，并且所带电量与电子所电电量相反。
板书】提出问题】仔细观察原子结构示意图我们还会发现什么呢？
学生活动。分析讲解】 仔细观察我们会发现原子核内部好像还有很多小微粒，这些小微从形状看，可以分为两大类；一类带正点，叫做质子，另一类不带电叫中子；
板书】引入概念】通过物理的学习，我们知道，一个电子带一个单位的负电；
无巧不成书，化学上，每一个质子的带一个单位的正电荷；
在化学上述，我们把原子核所带的电量称之为：核电荷数。
板书】1、 一个电子带一个单位的负电荷。
2、 一个质子带一个单位的正电荷。
提出问题】 核电荷数，由谁决定？你能总结出核电荷数、质子数以及核外电子数之间的数量关系吗？
学生活动。小结板书】 3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
三、结束新课。
结束语】 由图示可以知道，相对于原子和原子核来说，电子的体积是非常小的；相。
对于原子的体积而言，质子是非常小的，通过计算我们会发现，原子的直。
径是原子核直径的1仟到1万倍。但是，小小的原子核却对于原子而言却。
是只管重要的。那么这个小小的原子核究竟存在什么奥秘呢？我们下节课。
再**。布置作业】导学与演练p18，课堂巩固练习中的所有习题。
板书设计】原子的内部结构。
1、一个电子带一个单位的负电荷。
2、一个质子带一个单位的正电荷。
3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
教学反思】授课时间： 年月日。
仁爱版九年级化学教案 第32课时
单元2 第 3课时总第32课时 第三课时单质与化合物。教学重点 1 建立单质与化合物的概念，能从物质组成元素的角度，却别单质与化合物。2 元素在自然界中的分布已经微量元素对人体健康的影响。教学重点 单质与化合物的区分。教学过程。一 导入新课。提问 物质分为几类？学生活动 两类，分别是，纯净物和混合物...
仁爱版九年级化学教案 第31课时
单元1 第6课时总第31课时 第六课时离子。教学重点 1 离子结构示意图的画法。2 常见离子符号的书写。3 归纳构成物质的三种微粒。教学难点 离子产生的原因。教学过程。一 导入新课。提问 根据核外电子的排布，什么是稳定结构？学生活动 最外层电子数是8个的时候，是稳定结构 展示 原子核外电子排布结构示...
仁爱版九年级化学教案 第30课时
单元1 第5课时总第30课时 第五课时原子核外电子排布规律及元素周期律。教学重难点 原子核外电子排布规律。教学过程。一 导入新课。通过前面的学习我们知道，元素周期表是科学家们根据元素的原子结构和性质，把他们科学地排列起来，所得到的一张表。元素原子的性质与原子结构有什么联系呢？这节课我们就一起来讨论这...