第十一单元盐化肥。
课题1 生活中常见的盐。
第1课时氯化钠。
1.了解食盐与盐的关系；
2.知道如何鉴别食盐与工业用盐。
氯化钠。阅读课本内容72-73页内容，完成下列问题：
1.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等也属于盐。
2.食盐的主要成分是nacl(填化学式),它是混合物(填“混合物”或“化合物”),是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。
3.氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠，用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作粗盐。
4.氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业用氯化钠为原料制取碳酸钠；生活中的调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
如何鉴别食盐和工业用盐？
从溶解度上看，温度、溶剂量相同的情况下，溶解度大的是工业用盐；对样品加热，有臭味的是工业用盐。
1.下列说法正确的是(d)
a.盐都能食用，故称食盐。
b.盐就是食盐，易溶于水。
c.盐都有咸味，都是白色晶体。
d.盐是一类物质的总称。
2.发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂的说法中，错误的是(d)
a.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低。
b.氯化钠的大量使用会造成地下水污染。
c.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀。
d.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
1.知道碳酸盐的组成特点及其用途；
2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性；
3.掌握碳酸根离子的检验方法。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
阅读书本73页的有关内容，完成下列填空：
1.碳酸钠化学式为na2co3,俗名纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。
2.碳酸氢钠化学式为nahco3,俗名小苏打，是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，在医疗上是**胃酸过多的一种药剂。
3.碳酸钙化学式为caco3,难溶于水，石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料，在医学上还可作补钙剂。
4.我国制碱工业的先驱是侯德榜。这个碱指的物质是纯碱。
先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性，再用指示剂来检测它们的酸碱性？
1.下列说法正确的是(a)
a.纯碱不是碱b.食盐不是盐。
c.火碱不是碱d.盐酸不是酸。
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(b)
氢氧化钠烧碱。
氢氧化钙生石灰。
碳酸钠纯碱。
氯化钠食盐。
3.以下是同学对生活中的现象进行**后的结果的表述，其中不正确的是(d)
a.纯碱其实不是碱，属于盐类。
b.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污。
c.用纯碱可除去面团发酵产生的酸。
d.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐。
碳酸盐和碳酸氢盐的共性。
阅读书本73-74页的有关内容，完成下列问题：
1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式caco3+2hcl h2o+co2↑。
2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点都含有co32-。
3.教师演示：向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2 ml的盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
上述反应可以用化学方程式表示如下：
1)na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2↑；
2)nahco3+hcl nacl+h2o+co2↑；
3)通过上述三个反应的学习，我们知道含有co32-或hco3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子，co32-离子或hco3-离子与h+离子结合，生成co2和h2o。
4.同学们再做一个实验，向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
沉淀上述反应的化学反应方程式可以表示ca(oh)2+na2co3 2naoh+caco3↓。这个反应能发生是因为溶液中含有特殊的离子，ca2+离子与co32-离子结合，生成caco3沉淀。
如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？
取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐或碳酸氢盐，该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。
caco3+2hcl cacl2+h2o+co2↑
co2+ca(oh)2 caco3↓+h2o
写出下列反应的化学方程式，注意比较异同。
1)盐酸滴到大理石地面，产生气体caco3+2hcl cacl2+h2o+co2↑；
2)用碳酸氢钠**胃酸过多nahco3+hcl nacl+h2o+co2↑；
3)碳酸钠中滴入稀盐酸产生气体na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2↑；
4)碳酸钠中滴入稀硫酸产生气体na2co3+h2so4 na2so4+h2o+co2↑；
5)碳酸钾中滴入稀硝酸产生气体k2co3+2hno3 2kno3+h2o+co2↑；
你的发现：都是co32-或hco3-与h+反应生成了h2o和co2。
写一个类似的反应k2co3+2hcl 2kcl+h2o+co2↑。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第3课时盐的化学性质。
1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆；
2.能自己总结出盐的化学性质；
3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
归纳出常见盐的溶解性并记忆。
阅读课本115页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：
1.钾、钠、氨盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀caco3、baco3)；可溶性的碱有koh、naoh、nh3·h2o。
遇到常见的金属离子mg2+、al3+、mn2+、zn2+、fe2+、fe3+、cu2+会产生沉淀；co32-也怕常见的金属离子，在一起也会产生沉淀。
盐的化学性质。
1.请完成下列方程式：
1)铁和硫酸铜溶液fe+cuso4 feso4+cu；
2)碳酸钙和盐酸caco3+2hcl cacl2+h2o+co2↑；
3)氢氧化钠和硫酸铜溶液2naoh+cuso4 na2so4+cu(oh)2↓；
4)硝酸银溶液和盐酸agno3+hcl hno3+agcl↓；
5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液na2so4+ba(no3)2 2nano3+baso4↓。
2.请试着总结出盐的化学性质：
1)盐+金属→盐+金属(在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外)
例如：fe+cucl2 fecl2+cu；
2)盐+酸→新盐+新酸例如：nahco3+hcl nacl+h2co3；
3)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱例如：cuso4+2naoh cu(oh)2↓+na2so4；
4)可溶性盐+可溶性盐→两种新盐例如：agno3+nacl agcl↓+nano3。
盐和碱(盐)反应时，必须都要能溶于水。
为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开**：
1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它不能(填“能”或“不能”)成功，理由是naoh变质会生成na2co3而na2co3水溶液也显碱性。
2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是(写化学式)：酸hcl；碱ca(oh)2；盐cacl2。
复分解反应发生的条件。
阅读课本74-75页内容回答问题：
1.复分解反应的概念是什么？
2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
3.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
4.复分解反应要想发生必须满足什么条件？
由两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀、气体、水，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
5.填空。1.在初中所学的沉淀中，除了baso4和agcl不与hno3反应外，其余的都能与hno3反应，为什么？
2.如何检验某物质中是否含有so42-?
3.如何检验某物质中是否含有cl-?
1.为了更好的学习复分解反应，我们必须熟记下列离子之间的反应：
(1)生成↑：h++co32-；oh-+nh4+；
(2)生成↓：cl-+ag+；so42-+ba2+；oh-+常见的金属离子(mg2+、al3+、zn2+、fe2+、fe3+、cu2+)；co32-+常见的金属离子，特别是钙离子和钡离子(mg2+、zn2+、fe2+)；
(3)生成h2o：h++oh-。
2.如何快速的判断两种物质能否发生复分解反应。
(1)反应物中，钾离子和钠离子同时存在时不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应。
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