单元评价检测（三）
第十单元酸和碱。
45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：
h—1 o—16 na—23 mg—24 s—32 fe—56 cu—64 zn—65
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各组物质属于同一物质的是( )
a.苛性钠、火碱、金属钠。
b.生石灰、消石灰、石灰石。
c.消石灰、熟石灰、氢氧化钙。
d.干冰、冰、二氧化碳。
解析】选c。苛性钠、火碱为氢氧化钠；生石灰为cao，消石灰为ca(oh)2，石灰石的主要成分为caco3；干冰为co2的固态，冰是水的固态。故选项c符合题意。
2.（2010·襄樊中考）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用ph计（测ph的仪器）每隔10分钟测一次ph，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是( )
a.9:00 b.9:10 c.9:20 d.9:30
解析】选d。ph<7，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。
3.下列各组物质，只用石蕊试液就能鉴别出来的是( )
解析】选d。a中都为碱，都能使石蕊试液变蓝；b中都为盐，溶液显中性，都不能使石蕊试液变色；c中都为酸，都能使石蕊试液变红；d中h2o呈中性，hcl溶液呈酸性，可以用石蕊试液区分。
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
用生石灰作食品干燥剂。
用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液。
施用熟石灰改良酸性土壤。
用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
a.①②b.③④c.①④d.②③
解析】选b。中和反应是酸与碱作用生成盐和水，①是生石灰与水反应，②是碱与盐反应，③和④都是酸与碱反应，利用的是中和反应的原理。
5.将下列不同ph（室温下）的溶液混合后，得到的溶液中ph可能为7的是( )
和ph=4 的溶液混合。
和ph=7 的溶液混合。
和ph=8 的溶液混合。
和ph=5 的溶液混合。
解析】选c。两种溶液混合后的ph应在混合前两种溶液的ph之间。a项中两种溶液均属于酸性溶液；b项中一种是碱性溶液，一种是中性溶液；d项中两种溶液均属于酸性溶液；c项中一种是酸性溶液，一种是碱性溶液，混合后得到的溶液ph可能为7。
故选项c符合题意。
6.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
a.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解。
b.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解。
c.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解。
d.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解。
解析】选d。烧碱能吸收水分而潮解，导致左侧瓶内水分沿导管导入右侧瓶内，使食盐溶液中水分越来越少，溶液浓度变大，左侧总质量减小，右侧总质量增大。
7.混有水蒸气的下列气体，可用naoh固体干燥的是 (
co2 ②h2 ③hcl ④o2
so2 ⑥co ⑦n2 ⑧h2s
ab.②④cd.③⑤
解析】选c。能用naoh干燥的气体应该不能与naoh反应。h2、o2、co、n2不能和naoh固体反应，能用naoh固体干燥。
co2、hcl、so2、h2s能和naoh反应，不能用naoh干燥。
8.（2010·烟台中考）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是( )
a.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关。
b.氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关。
c.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关。
d.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关。
解析】选d。浓盐酸具有挥发性，浓盐酸变稀与空气中的水蒸气无关。
9.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是( )
解析】选b。等质量的稀硫酸与足量的三种金属反应，最后硫酸反应完全，生成的h2应一样多，故a、d错误；三种金属的活动性大小为mg＞zn＞fe，同时间内产生h2较快的顺序也应为mg＞zn＞fe，故c错误，b正确。
10.（2010·南京中考）u形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴。
滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是( )
a.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色。
b.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色。
c.充分反应后u形管中溶液可能呈红色。
d.充分反应后u形管中溶液一定呈无色。
解析】选c。酚酞遇碱变红，遇酸不变色，开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，反应后溶液的颜色取决于溶液的酸碱性，若酸有剩余或恰好完全反应则溶液呈无色，若碱有剩余则溶液呈红色。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共30分）
11.（8分）将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中。
1）不反应的是（填序号，下同。
2）冒气泡的是。
3）有蓝色溶液出现的是。
4）红色消失的是。
解析】cu在金属活动性顺序表中，排在h的后面，不能和稀盐酸反应；fe在金属活动性顺序表中，排在h的前面，能置换出酸中的氢元素生成氢气；caco3能和盐酸反应生成co2；cuo能和盐酸反应生成cucl2和h2o，cucl2溶液显蓝色；naoh能和盐酸发生中和反应，naoh完全反应后，溶液由红色褪成无色。
答案：（1）a （2）b、c （3）d （4）e
12.（4分）测得某地雨水的ph=5.2（ph<5.6的雨水为酸雨）。
1）该雨水填“是”或“否”）酸雨。
2）形成酸雨的气体主要是。
解析】（1）因ph<5.6的雨水为酸雨，5.2<5.6，因此该地雨水属于酸雨；（2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫。
答案：（1）是 （2）二氧化硫（或so2）
13.（6分）（1）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的ph通常在0.9～1.
5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来**答一种即可）
2）**胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用。
3）还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物答一种即可）
解析】（1）胃液中含有少量盐酸，能帮助消化，但分泌过多，会使胃部不适，应吃一些能与盐酸反应，且对人体无腐蚀的物质，如al(oh)3、mg(oh)2、caco3等。
2）把药物嚼碎可以增大反应面积，便于充分反应。
3）胃酸过少应吃一些酸性物质，如桔子、苹果、酸奶或食醋等。
答案：（1）al(oh)3（合理即可） （2）增大反应面积，便于充分反应
3）桔子（合理即可）
14.（12分）a、b、c、d、e为初中化学常见的物质，其中a、c为金属单质，e为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
1）反应①的基本反应类型是。
2）c的化学式为。
3）上图转化中产生无色气体e的原因是。
4）写出反应③中发生反应的化学方程式。
解析】此题为推断题，由最明显的现象入手。红色金属单质为cu，浅绿色溶液为含fe2+的溶液，由此可知c为fe，e为h2，b为cuo，确定好各物质后，根据题中要求，解答问题。
答案：（1）化合反应 （2）fe （3）稀硫酸过量。
4）fe+h2so4 ==feso4+h2fe+cuso4 ==feso4+cu
三、实验与**题（本题包括2小题，共24分）
15.(10分)为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示的两个实验，请你和他们一起进行**。
1）设计实验ⅰ、ⅱ提出的猜想是。
2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解。
依据盐酸除铁锈的反应原理，实验ⅱ的试管中发生反应的化学方程式是。
3）稀盐酸中除含水分子外，还有hcl电离出的h+和cl-。已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是h+溶解了金属氧化物，还是cl-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入___填化学式）溶液，你选择该物质的理由是。
解析】（1）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，由此提出猜想。
2）实验ⅱ是mgo与稀盐酸反应生成mgcl2和水。
3）证明是h+还是cl-溶解了金属氧化物，可利用对比实验，向金属氧化物中加入稀h2so4，金属氧化物能溶解，证明与h+有关，因为稀h2so4中也有h+，而无cl-；也可选用nacl溶液与金属氧化物接触，金属氧化物不溶解，证明cl-不能溶解金属氧化物。
答案：（1）金属氧化物能与酸反应（合理即可） （2）mgo+2hcl ==mgcl2+h2o
3)h2so4 硫酸溶液能溶解两种金属氧化物，硫酸溶液中含有h+，不含有cl-，证明金属氧化物溶解与h+有关（其他合理答案也可）
16.（14分）（2010·乐山中考）小明在家中**食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200 ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、小玻璃杯。
九年级化学下册第十单元 人教版
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