九年级化学复习课教案。
第二轮。课题：第三单元身边的化学物质（常见的酸、碱、盐）
一、考标解读：
1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、会用酸碱指示剂和ph试纸检验溶液的酸碱性。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
二、典例分析：
例1、（09年湘潭）下列物质的俗名与化学式不一致的是。
a 食盐cacl2b 熟石灰ca(oh)2c 水银hg d 纯碱na2co3
例2、（09年湘潭）下表是生活中一些物质的ph，有关它们的说法中错误的是。
a 牛奶的酸性比桔子汁强b 厕所清洁剂显酸性。
c 草木灰水显碱性 d 胃酸过多的人不宜多吃桔子。
例3、（08年湘潭）下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是。
a 硫酸铵b 碳酸钾c 磷矿粉 d 氯化钾。
例4、（08年湘潭）下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是 (
a 浓硫酸b 浓盐酸c 食盐溶液 d 烧碱溶液。
中考要求：1、题型：以选择、填空、简答题为主。
2、要求：（1）知道常见酸、碱、盐的主要性质和用途，能快速判断物质的种类。
（2）知道酸碱指示剂，能用指示剂鉴别酸碱溶液。
（3）知道ph值，能根据ph值判断溶液的酸碱性。
三、知识要点：
1、溶液的酸碱性：
2、酸（酸的水溶液中，阳离子全部是氢离子）
常见的酸及其化学性质。
3、碱（碱的水溶液中，阴离子全部是oh－离子）
常见的碱及其化学性质。
4、盐（盐的水溶液中，同时存在金属阳离子和酸根离子）
常见的盐及其化学性质。
5、化肥。四、达标练习：
1、使紫色石蕊变红的是（ ）
a 食盐b 纯碱c食醋d 蒸馏水。
2、能用金属与稀酸通过置换反应制取的是（ ）
a agclb feso4c fecl3d cuso4
3、欲除掉cacl2溶液中少量的盐酸，最简单可行的方法是加入（ ）
a naohb na2co3c ca(oh)2d cuso4
4、有x、y、z、w四种金属，已知用x制的容器不能盛放z的盐溶液；x跟y的盐溶液不反应；只有w在自然界中能以单质形式存在。则这四种金属的活动性顺序是（ ）
a z>y>x>w b x>z>y>w c y>x>z>w d y>z>x>w
5、已知a、b、c、d、e、f六种物质之间能发生如下反应：
1）a+h2o＝＝b （2）b+c＝＝d+e （蓝色）
3）d+agno3 ＝＝ca(no3)2+f (白色，不溶于hno3)
写出三个反应的化学方程式。
五、拓展与提高。
1、在不用指示剂的条件下欲将含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )
a．石灰水 b．硝酸银溶液 c．碳酸钙粉末 d．生石灰粉末。
2、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是( )
a．na2co3，mgso4，nacl、k2so4 b．cuso4、 kcl、nano3、 cacl2
c．na2so4、bacl2、nano3、naoh d．na2so4、kcl、mg(no3)2、alcl3
3、只用一种试剂来鉴别naoh、ca(oh)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( )
a．硫酸铜溶液 b．硝酸银溶液 c．碳酸钠溶液 d．酚酞试液。
4、小华想测定cu-zn合金及cu-ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
1）你认为能测出铜的质量分数的是合金：
2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 (填写序号)
a．参加反应的合金质量 b．参加反应的稀盐酸的质量。
c．参加反应的稀盐酸的体积和密度 d．产生气体的质量。
5、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐。
中的氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
测得水的质量分数为3.36％；
用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。
反应的化学方程为bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl)
求：(1)l00g该工业盐中含氯化钡的质量。
2)通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标？
化学人教版九年级下册《常见酸碱》复习课教学设计
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人教版九年级化学酸碱盐复习课教案
酸碱盐复习课 第1课时 宜兴市画溪中学万旭华。一 教学目标。1.知识与技能 1 理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。2 会用复分解反应的条件解决一些常见问题 鉴别 除杂等。3 能并设计和完成与之有关的实验。2.过程和方法 通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。3.情感态度与价...
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