面： 4、将等质量的浓h2so4、浓hcl同时置于空气中，变重的为浓h2so4
化 5、各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的。
学是浓h2so4，另一种为浓hcl
方 6、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有bacl2溶液的试管中。
面产生白色沉淀的原溶液是浓h2so4，另一种为浓hcl
提问与拓展】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能。
电离出什么离子？显什么性？其水溶液的ph值又为何？由于阳离子全。
部都是氢离子，从而表现出在其化学性质上的相似性。我们又把它称之。
为——酸的通性。也就是说相似性，酸具有通性是h+体现出来的。
互相交流】请同学们回顾酸的通性。
1、酸可以和酸碱指示剂反应。
可以使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。
个别学生回答，老师板书）
接着追问】：碱能不能和酸碱指示剂发生反应呢？
提问】 碱中共同的离子是什么？ oh-
其水溶液又显什么性？ 碱性。
ph值又如何》 7
结论】表现在其化学性质上共同的性质是：相似性。
强调】指的是可溶性的碱。
过渡】那么：第二点性质又如何呢学生齐答。
回顾】在此我们学习了金属活动顺序表，那么有怎样的规律呢？（齐背）
学生归纳】排在（ h ）前边的金属能够置换出酸中的氢，而排在其后边的金属则不和酸发生反应。这里的酸指的是盐酸和稀硫酸。常用的有——mg、al、fe、zn
提问】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，发生反应的化学方程式。
一学生板演，其它同学在《学案》上完成。
讲评与拓展】 这是酸和金属氧化物的反应，生成了盐和水。如果将适量改为足量呢？还会发生什么反应？ 工业生产中常利用此反应来做什么 ？（清洗铁制品表面的铁锈）
强调】酸——盐酸和稀硫酸的量要适度。
讲解】我们把这样的氧化物又叫碱性氧化物，酸和碱性氧化物能生成盐和水。那么碱又对应的能与谁反应呢？
回答】碱能和酸性氧化物发生反应生成盐和水。
一名学生板演，写出其碱与酸性氧化物发生反应的化学方程式。
分析讨论】对于ca（oh）2 和co2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。而 naoh与co2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和co2发生了反应，简要说出操作、现象和结论。
学生举例】: 充满co2的塑料瓶倒入浓naoh后变瘪……等。
**与讨论】
出示胶片〗二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象。两者是否反应了？为证实这一疑问，某化学**小组的同学，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是___
你还能用其它方法验证吗？如：(叙述或图示均可)
**与分析】请解释实验现象甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”的化学原理。
通过以上实验，你认为保存氢氧化钠时应注意的问题是___
得到启示】对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学，开展**的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以保存氢氧化钠的方法应密封保存。
总结】碱与酸性氧化物反应生成盐和水。常见的酸性氧化物有：co2 so2 so3 sio2.
提问】 酸还能和谁反应呢？
回答】 和碱发生反应。
反问】碱又能和谁发生反应？ 和酸。
提问】 生成的产物又是什么？你的眼晴能看到现象吗？能否设计实验证明此反应确实是发生了。此反应的的类型？在实际生活中有何意义？
实验设计】请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。
共同**】多个学生描述其操作现象结论。
学生归纳】中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性 h2so3 +ca(oh)2===caso3+h2o
2、处理工厂的废水 h2so4 +ca(oh)2===caso4+h2o
3、用于医药(**胃酸过多)
3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o
hcl + nahco3===nacl + co2 ↑+h2o
提问】写出签定硫酸，检验盐酸的化学反应原理。
一学生板演，其它学生在《学案》上完成。
那么，酸是和谁反应呢？
学生回答】 酸和盐反应生成新的酸和新的盐。
hcl+agno3==agcl↓+hno3(检验c1-的方法)
h2so4+bacl2===baso4↓ +2hcl(检验so42―的方法)
过渡】对照酸的通性，我们起来回顾一下碱的通性。
回顾】碱和盐反应生成新的碱和新的盐。
强调】参加反应的碱和盐都必须是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反应才可以发生。
讲解】碱从分类上来讲，可以分为——可溶性的碱和不溶性的碱。碱的通性主要是对那类碱适用的？
学生答】--可溶性的碱而言。
可溶性的碱又主要是指： koh naoh ba(oh)2 nh3·h2o
对比归纳】来， 我们一起伸出双手，展开五指进行对照。
看大拇指——酸碱指示剂。
食指———活泼的金属（仅对酸而言）
中指———氧化物（酸性或碱性）
无名指———碱或酸。
小指———盐 （对碱而言，盐必须可溶）
酸由五个通性，就是我们的左手的五个手指；碱有四个通性，就是我们的右手去掉食指外的四指。
小结】酸中由于所含的酸根离子不同，碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性，由个性决定其特性。而又由于酸中都有h+ 离子和碱中都有 oh- 离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的通性。个性决定特性，由共性决定通性。
巩固练习】4、选用下列试剂：①镁粉；②氢氧化铜粉末；③氯化钡溶液；④ph试纸；⑤浓碳酸钠溶液；⑥无色酚酞试液；⑦氧化铁粉末；⑧二氧化碳；⑨氢氧化钠溶液； ⑩盐酸，根据有关现象，可用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸．
1)按表中要求，将试剂的序号填人空格为。
(2)上述试剂中，不能用于鉴别的有 (填写试剂序号)
板书设计】盐＋h2↑ 酸碱指示剂。
活泼。金属酸性盐＋水。
盐＋水碱性氧化物
氧化物酸。碱盐盐
盐＋水盐＋水
新酸+新盐新盐＋新碱
布置作业】 完成学案及练习题
教学反思】本节课“以学生自主学习活动为中心，以学生思维心理发展为主线，构建一个共同的平台让不同层次的学生均有所收获”的教学设计思想，尽管因个人的教学积淀不足，未能理想地实现此教学理想，但能感觉出，这样的教学不仅深受学生的欢迎，其教学效果更是传统的 “一言堂”的教学方式所不可企及的。这节课的施教过程中发现，即使老师给学生开放了时间和空间，但有许多学生还是不会思考问题（一有问题就翻书），更提不出有独特见解的问题了。
九年级化学酸碱盐复习教学设计
酸碱盐复习 教学设计。1 教学设计思路。酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，...
人教版九年级化学酸碱盐复习课教案
酸碱盐复习课 第1课时 宜兴市画溪中学万旭华。一 教学目标。1.知识与技能 1 理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。2 会用复分解反应的条件解决一些常见问题 鉴别 除杂等。3 能并设计和完成与之有关的实验。2.过程和方法 通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。3.情感态度与价...
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