中考复习学案。
课时7 空气氧气（第一课时）
授课教师：黄家虹。
1、空气的主要成分和用途。
二、空气的污染与防治。
燃烧实验】氧气与木炭反应化学方程式：
现象：在氧气中燃烧发出生成。
在空气中发出红光，放热，生成。
氧气与硫反应化学方程式：
现象：在空气中燃烧发出生成。
在氧气中燃烧发出明亮的生成。
铁与氧气反应(燃烧)化学方程式：
在空气中不能燃烧（红热），在氧气中剧烈燃烧生成。
镁与氧气反应的化学方程式：
现象：镁在空气中剧烈燃烧生成在氧气中反应更剧烈。
红磷与氧气反应的化学方程式：
现象：在空气中发出黄色火焰，放出热量，生成大量在氧气中发出白光、放热，生成大量___
实验一空气中氧气含量的测定。
一、实验原理。
红磷燃烧消耗氧气，容器内的压强减小，冷却后打开止水夹水进入容器中。进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
思考】能否用fe、mg、c、s等物质代替红磷进行空气中氧气含量的测定实验？请试着总结代替药品的选择要求。
2、实验步骤。
连接装置，检查装置的气密性；②将集气瓶液面以上容积分成5等份；
在燃烧匙内放入过量红磷；④夹紧止水夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡皮塞；⑤燃烧结束冷却到室温，再打开止水夹。
3、实验现象及结论。
现象：红磷燃烧，生成大量白烟；冷却至室温，打开弹簧夹，水进入密闭容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5
结论：氧气约占空气体积的1/5
四、实验误差分析。
1.结果偏小：红磷量不足、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹。
2.结果偏大：止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。
易错易混点1 对空气的组成掌握不到位。
例1（2015·苏州改编）下列有关空气的说法正确的是。
a．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
b．空气中各种成分的含量是相对稳定的。
c．从空气中分离得到的稀有气体是纯净物。
d．空气中co2含量较高时，会使人窒息，因此co2也属于空气污染物。
防错妙招】（1）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2）空气中各成分的含量是相对稳定的，但随着人类活动的延续、气体的排放，空气的成分也在不停地变化着。
3）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等的总称，不属于纯净物。
4）co2不属于空气污染物。
易错易混点2 物质在氧气或空气中燃烧时现象的描述错误。
例2（2016·湘潭）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
a.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
b.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰。
c.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾。
d.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体。
防错妙招】 描述物质燃烧的实验现象，一般为“一光或火焰、二热、三生成”。应注意以下几个方面：
1）不能将生成物的名称当作现象来描述；
2）注意区分烟(固体)与雾(液体)、光与火焰；
3）物质在氧气中和空气中的反应现象由于。
4）注意区分生成固体的颜色。
2.小明在做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是（ ）
注意事项】a：由上而下缓慢伸入瓶中；b：集气瓶底放少量水或naoh溶液。
c：集气瓶底放一层细沙或少量水（吸热）
3．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（ ）
a.燃烧匙中的红磷可以用铁丝或镁条代替。
b.该实验除了能测定氧气的含量外还可说明n2难溶于水。
c.若红磷足量，伸入点着的红磷时速度太慢会导致进入水的体积小于1/5
d.实验结束，没有冷却到室温就打开止水夹，导致结果偏大。
5.判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”错误的打“×”
1）空气中的稀有气体没有任何使用价值。（
2）氮气用来保护粮食，是因为氮气常温下化学性质稳定。（
3）鱼类能在水中生存，证明氧气极易溶于水。（
4）木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关。（
5）铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中燃烧说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同。
6）氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应。（
7）收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性。（
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