化学实验**。
实验因素的控制与设计。
1. （2010**）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下h+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与h+反应．2、生产h2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中h+浓度 ③温度等条件．3、h+的浓度与1l溶液中h+数目成正比．4、溶液中除h+外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可。
上述反应中cl﹣、so42﹣如何影响反应速率？
三、猜想假设：
cl﹣促进了镁与酸的反应，so42﹣对反应无影响．
so42﹣抑制了镁与酸的反应，cl﹣对反应无影响．
请回答问题①，完成猜想ⅲ．
四、实验**：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
试剂b是化学式）固体．
五、结论：结论a为。
六、反思：将试剂b改用hcl气体，不能达到实验目的，其原因是。
2. （2011南昌）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
提出问题]氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
实验方案]反思]针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向b试管中再加入na2so4溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是。
3. （2011河北区）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同**．
提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
所用盐酸的溶质质量分数不同；
还可能是。设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同的石块，加入质量相同的稀盐酸进行实验．
2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。
交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。
拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法**“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可等．
4. （2010攀枝花）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，**哪两种药品的反应适合在实验室制取co2气体．请你参与下列的**并回答问题．
提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取co2气体．
方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取co2气体，原因是浓盐酸挥发出的hcl气体混于co2中，使制得的气体不纯．小明设计了右图装置来除去co2中hcl，洗气瓶中盛装的液体可以是填序号）．
浓硫酸碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水。
实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比。
1）请你填写实验c的实验现象和实验结论。
2）根据实验**，实验室制取co2的化学反应原理为（用化学方程式表示。
拓展迁移]将上述实验c反应后的混合物过滤．对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
溶质是hcl；②溶质是cacl2；③溶质是hcl和cacl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是填序号）．对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想。
5. （2010恩施州）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（cao2），请你与小强共同**．
1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近p处，木条复燃，说明生成的气体是由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是仪器a的名称是。
2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为cao，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为ca（oh）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式。
4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论。
6. （2009潍坊）某化学**小组用hcl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用hcl的质量分数为.25%，每次实验hcl的用量为20ml（假设.
25%的盐酸的密度均为1g/em3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
1）反应原理：实验中的化学方程式。
2）提出假设：hcl与大理石反应的剧烈程度与所用hcl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实
4）实验结论。
5）绘制图象：实验①中co2质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中co2质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）．说明：可以用铅笔画曲线．
7. （2008河南）实验是进行科学**的重要途径，在**过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．
1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明。
2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是。
3）h2在加热条件下可以与cuo反应，生成cu和h2o．
亮亮同学利用图a装置完成了该实验．
实验步骤：先通入h2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入h2直至试管冷却．可观察到黑色cuo变成红色．
明明同学利用图b装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有h2的集气瓶中，片刻可观察到黑色cuo变为红色．
对比a、b两套装置，b装置的优点是。
在明明同学的实验中，当铜丝表明生成cuo后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与h2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是。
4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2↑+2h2o
乙方案：2cuo+o22cuo，cuo+h2so4═cuso4+2h2o
分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好请说明你的理由。
5）通过对上述实验的对比与分析可知，**某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑等因素．
8. （2010哈尔滨）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1时．就可以说明两种物质能发生反应．
观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（23均写化学式），才会出现上述现象．为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行**．
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