一、常用仪器。
1可加热的仪器。
中学化学实验中可直接加热的仪器主要有 、 和等；需要垫上石棉网才能加热的仪器有 、 等；不可以加热的玻璃仪器主要有 、 等。
2计量仪器。
中学化学实验中常用到的计量仪器主要有：称量仪器 、精确 g；容量仪器有 ，精确到 ml、 ，精确到 ml、容量瓶（只有一个刻度线）等；测温仪器有 。其中零刻度线在上的是 ，无零刻度线但相当于零刻线在下的有 ，零刻度线在左边的有托盘天平的 ，零刻度线在中间的有托盘天平的 。
3用于物质分离的仪器。
用于固、液不相溶的混合物的分离仪器是 （组成过滤器），用于两种不相溶的液体混合物的分离仪器有 ，用于萃取的仪器有 ，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物的仪器有 ，用于除杂和干燥的仪器有和 。
4用于存放药品的仪器。
存放液体用瓶；存放固体药品用药品必须存放在棕色试剂瓶中药品必须存密闭保存；氢氟酸用瓶盛放；盛放等药品的试剂瓶用塞子；盛放等药品的试剂瓶用塞子；
选用原则：根据状态选口径，根据稳定性选颜色，根据酸、碱性和腐蚀性选瓶塞。
二、化学实验基本操作。
一）玻璃仪器的洗涤及装配。
1洗涤。1）冲洗法：往容器里注入少量水（不超过容积的三分之一），振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝 ，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应 。
2）刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的配合去污粉洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。
3）药剂洗涤法：对于用水洗不掉的污物，弄清楚污迹的成分及形成过程，再根据不同污物的性质用药剂处理。如：
①玻璃器皿里如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物及mno2等物质，可以用清洗（必要时可加热）。②附有油脂的仪器，用清洗；③粘附有硫磺的仪器，用或溶解后除去。④粘附有i2的仪器，用溶解清除。
⑤做过银镜实验的试管，用洗。⑥准备做滴定实验用的滴定管，要用特殊配制的“洗液”来洗涤。洗净内部后，冲净洗液，再用蒸馏水洗2-3次。
⑦洗去苯酚用或溶液洗涤。⑧氨水可洗去agcl、agbr固体。（agi不溶于氨水）⑨用h2还原cuo的试管（cu），用洗涤。
4）洗净标准。
2装配。一般原则拆卸则相反。
1）仪器的连接：①玻璃管插入橡皮塞孔：玻璃管的插入端要 ，然后稍稍用力转动插入，切不可 ，以免玻璃管折断伤手。
②玻璃管和管连接：玻璃管端用水润湿后，稍用力即可插入橡皮管。③烧瓶口（或试管口）塞橡皮塞：
左手握烧瓶颈，右手拿橡皮塞慢慢转动塞进瓶口，塞进部分约相当于橡皮塞高度的二分之一。
2）气密性检查用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气 ，容器内的空气则从导管口 ，把手拿开，过一会儿，可看到水沿导管上升，形成 ，说明装置不漏气。
3）铁架台的使用：需要加热的实验，应该先把放在铁架台上，估计焰的高度并固定 ，再放 ，最后用铁夹固定烧瓶颈。
二）常用药品的存放和取用。
1.存放：大多数化学试剂都有腐蚀性或毒性，平时都应妥善密封保存于试剂瓶中，对于易变质或具危险性的化学试剂，还应有特殊的保存方法。
1）易补氧化而变质的试剂：活泼金属k、ca、na等遇o2和h2o都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以 ，li的密度煤油，所以要用封存；na2so3、fecl2、feso4、ki、na2s等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配；配制fecl2或feso4溶液时，放入以保持溶液中以fe2+为主；苯酚要密封保存。
2）因吸收空气中二氧化碳或水蒸气（吸水、潮解、水解）而变质的试剂，如naoh、石灰水、漂白粉、碱石灰、无水cacl2、电石、水玻璃、p2o5、na2o2等应密封保存；石灰水现用现配；浓硫酸易吸水，应密封；各种试纸一般也应密封保存。
3）见光易分解或变质的试剂：如hno3、agno3、agbr、agi、h2o2、新制氯水等，一般应放于色试剂瓶中或用纸包裹，于冷暗处密封保存。
4）易燃或易爆试剂：如白磷，少量保存在中，大量则应保存于 。切割小块白磷应在中。
红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉处。易燃、易爆挥发性有机物、强氧化剂（如nh4no3、kclo3），不能混合存放。
5）易挥发或易升华试剂：如①液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加水（水比液溴轻，可浮于液溴之上形成 ），瓶口用塑料盖封好，置冷暗处。取用时应配戴乳胶手套，并有必要的防护措施。
（取用时宜用长胶头滴管胡取底层纯溴）②氨水、浓盐酸、碘、及低沸点有机物如苯、甲苯等均应装在瓶内加塑料盖 ，放于冷暗处。③氢氟酸：易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。
④新制氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。
6）一些特殊物质的保存：氢氟酸应保存在塑料试剂瓶中，不能存放在玻璃试剂瓶中；存放强碱、水玻璃及某些显较强碱性的溶液的玻璃试剂瓶等不能用 ；存放浓硝酸、浓硫酸、液溴、溴水大部分有机物的玻璃试剂瓶不能用塞；易风化的物质也应密封存放（如na2co310h2o）。
2.取用。1）药品的取用量：药品的取用量应严格按照实验说明书中规定的用量。如无规定，固体以能遮住试管底部为准，液体取 ml，指示剂一般取滴。
2）固体药品：① 固体用镊子夹取， 或物质用取用；②向试管里装粉末，应用取少量药品，伸入放的试管中2/3处，然后将试管 。如果试管直径较小，可将固体粉末倒入对折的纸槽，送入平放的试管底部。
②向试管里装块状固体，将试管 ，用夹块状固体，使其 。
3）液体药品的取用：①取少量液体时，可用吸取；有时用蘸取。②取用一定体积的液体时，可以用或 。
③取用较多液体时，可以直接倾倒：取下瓶盖放在桌面上，标签向倾倒液体，倒完后，两容器口靠一下，（防止瓶口残留液体流到瓶的外壁和腐蚀标签）， 往小口容器中倒液体，可以用或用 。
4）指示剂和试纸的使用：①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。②若用试纸，不可以把试纸放入溶液中，而是用试纸检验气体时，应先再靠近待检气体（可贴在玻璃棒端）。
④ph试纸的使用：应及时与 。注意：
不能事先用水润湿。⑤淀粉ki试纸遇强氧化剂变蓝，可用于检验等；醋酸铅试纸遇h2s气体变 ，可用于检验微量的h2s。
三）溶液的配制。
1.配制溶质质量分数一定的溶液：（1）计算：
根据要求计算出所需溶质及溶剂的质量，若是液体则要换算成体积。（2）称量或量取：固体用天平称量，液体用量筒。
（3）溶解（4）把配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明浓度。
2.配制一定物质的量浓度的溶液：（1）计算出固体溶质的质量、液体溶质的体积。
（2称量或量取。（3）溶解（4）移液：待溶液温度近至室温，将溶液沿玻璃棒转移到所需规格的容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2-3次，将每次洗涤液均注入容量瓶中。（6）定容：
向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管继续加入至凹液面是低点与刻度线相切后，盖好塞子，振荡摇匀。（7）存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。
练习：实验室需要1mol/l左右的准确浓度的盐酸溶液，现在有标准k2co3固体，蒸馏水，13.6mol/l浓盐酸，半自动电光分析天平（准确到0.
0001克）等仪器和药品，其它仪器任选，请配制准确浓度的盐酸溶液500ml，试写出配制过程及操作中的注意事项。提示：直接用容量配制出的溶液浓度不是十分准确，需要用标准k2co3溶液来测定所配盐酸的浓度。
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