实验数据分析题（1）
1、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：na＋、nh4＋、ba2＋、cl－、co32－、so42－。现取两份200 ml溶液进行如下实验：
① 第一份加足量naoh溶液，加热，收集到气体0.68 g ② 第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.
33 g。根据上述实验，以下推测正确的是。
a．一定不存在ba2＋，nh4＋可能存在b．co32－一定存在。
c．na＋一定存在d．一定不存在cl－
2、在100ml稀盐酸中加入混合均匀的nahco3和khco3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生co2（该状况下，气体的密度为1.964 g / l）体积的关系。
请计算（1）该盐酸中hcl的质量。
2）若该盐酸为120 ml时，加入粉末为58.5 g，求产生co2的体积。
3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 ml，产生的co2体积为y l。试写出粉末质量x（g）与产生co2体积y（l）之间的关系。
3、为了测定水的组成选用下列装置回答问题：
1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己___丙。
2）乙装置的作用是。
3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中h、o质量比为（只写计算式。
4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是___填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ）
5）装置中的丙能否省去？ 为什么。
4、某cuo粉末中混有少量cu2o，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中cu2o的含量，请根据图示内容回答下列问题。
x是常见还原性气体co、h2中的一种气体，请根据组合装置判断，x的化学式应为a）装置的作用是。
（b）装置的作用是若缺少它，将直接导致反应后___装置内物品的质量偏差。
已知cu2o在加热条件下也能被x气体还原为cu，写出（c）装置中所发生反应的化学方程式。
已知反应前cuo和cu2o的总质量为m1克，完全反应后u型管内物质的量增加了m2克（损失忽略不计），则原混合物中cu2o的质量为。
e装置的作用是。
若进入（c）中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成cu2o含量的测定实验，则（d）中的药品应改换为。
5、在一烧杯中盛有22.3g na2co3和nacl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
2）当滴加稀盐酸至图中b点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式。
3）当滴加了73g稀盐酸时（即a点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
6、“禽流感”是一种h5n1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中naoh溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。
但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。
1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是。
2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是。
ⅱ 乙的方案如下图所示：
1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是碱石灰的作用是小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的co2没有排出；反应产生的co2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号。
装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通。
2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 g。
7、某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请际参与他们的**过程。
提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
知识准备】1)氢氧化钠不能敞口放置的原因是。
2)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：
3)判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是。
4)向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
设计方案】甲组同学：称取16．40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。(设计思路：
根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)
乙组同学：称取16．40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。
(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。)
解决问题】1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是。
2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：__
交流与反思】
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是。
小明又重新设计新方案：
设计方案】先用电子秤准确称取16.40g变质的naoh样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.
00g 7.3％稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
解决问题】请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为不要求写计算过程)
8、右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。
a处玻璃管中发生反应的化学方程式为：
b处的实验现象。
c处酒精灯的作用。
现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
你认为应选择__ 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为。
实验数据分析题（2）
1、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管d的质量为83.
4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管d的总质量为85.6g。试回答：
1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _填“偏大”或“偏小”）；
2）鼓入空气的目的是装置a中试剂x应选用__
3）若没有c装置，则会导致测定结果填“偏大”或“偏小”）；
4）e装置的作用是。
5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品na2co3的质量分数为___
九年级化学实验专题复习
初三化学中考实验专题复习。一。根据主要用途，将化学仪器的名称填入空格 二。选择。1.下列实验操作或对实验中的事故处理，不正确的是 a.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶。b.沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗。c.向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2 3 d.用...
九年级化学实验专题复习
一 常用仪器。1可加热的仪器。中学化学实验中可直接加热的仪器主要有 和等 需要垫上石棉网才能加热的仪器有 等 不可以加热的玻璃仪器主要有 等。2计量仪器。中学化学实验中常用到的计量仪器主要有 称量仪器 精确 g 容量仪器有 精确到 ml 精确到 ml 容量瓶 只有一个刻度线 等 测温仪器有 其中零刻...
高三化学专题复习化学实验 2
1 下列实验操作正确且能达到预期目的的是。abcd 2 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 3 下列对实验现象的解释与结论，正确的是。4 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 5 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 6 下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入...