新北江实验学校九年级化学（上）教学案。
课题：构成物质的微粒(ii)—原子和离子(1)
学习目标：1、理解原子的概念，了解它的特性和存在状态。
2、了解原子内部的构成，看懂原子结构示意图。
学习重点：原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
学习难点：原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
学习过程：精彩导入：（见课件）
一）前置学习（阅读课本完成p47及p50检查站）
二)合作学习。
一、对原子的理解。
1.原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成物质。
2.在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是。
成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的微粒。
原子分子物质。
二、原子的特性。
原子的质量、体积都 ②原子在不断原子间有。
同种原子性质 ，不同种原子性质
三、分子和原子的比较。
四、原子的结构。
2024年英国科学家发现原子中含有带负电荷的 ，并认为一切原子中都含有 ，揭示了原子还可以再分。
另一位科学家发现原子中有带正电荷的提出原子核中有和。
科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成。由于原子核所带电量和核外电子电量但电性因此原子不显 。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此。
一个质子带一个单位正电荷）
带正电）原子（不显不带电）
带负电）：（一个电子带一个单位负电荷）
认真观察p49的表，总结下列知识：
同种原子的核电荷数不同种原子的核电荷数。
构成原子的微粒有。
普通氢原子的原子核内只有一个而无 ，核外有一个 。
在原子中：核电荷数核电荷数即原子核所带的正电荷数）
相对原子质量。
五、原子结构示意图及其含义。
例：钠（na）
弧线上数字之和圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。
六、原子的符号及其意义。
化学上，根据原子的核电荷数的不同，原子的种类也不同，它有专用的化学符号——原子符号表示，如氢原子h，氧原子o，汞原子hg。元素符号既表示这种元素，又表示这种元素的一个原子；如果要表示多个某种原子则在它的原子符号前面加上计量数，例如，2o表示两个氧原子。
练习：用数字和符号表示下列微粒。
氢原子钠原子2个镁原子。
五个氧原子2个氧分子硫原子
写出下列符号表示的微观意义：
cl2nafe
2fe2h2oh2o
三）过关检测。
1．化学变化中的最小粒子是( )
a．分子 b．原子 c．质子 d．电子。
2．原子和分子的根本区别是（ ）
a．大小不同b．能否直接构成宏观物质。
c．能否保持物质的化学性质 d．在化学反应中能否再分。
3．下列叙述中错误的是（ ）
原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔。
a．①和② b．②③和④ c．③和⑤ d．③和⑥
4．原子的质量主要集中在( )
a．质子 b．中子 c．电子 d．原子核。
5．上海某医院正在研究用放射性碘**肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )
a．中子数为72 b．质子数为72
c．电子数为53 d．质子数和中子数之和为125
6.根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是( )
a. 元素种类 b. 质子数c. 相对原子质量 d. 电子层数
7．我国著名化学家张青莲教授与其他科学家合作测定了铟原子相对原子质量新值，铟原子核外有49个电子，相对原子质量为115.则铟原子的中子数为（ ）
a．164 b.115 c.49 d.66
8.下列粒子中带正电荷的是填序号)
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子。
9.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数中子数核外电子数。
10．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。
11.已知溴的元素符号为br，溴原子的结构示意图如图所示。
1）x的值为。
12．填写下表中的空格：
根据上表，可以得出如下结论：
13.将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞 ，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧 。
氧的内部中心有1个带8个单位正电荷的 ，核外有8个作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但带1个单位正电荷， 不带电， 带1个单位负电荷。整个氧不显电性。
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