课题1 原子的构成。
学习目标：1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
重点、难点：
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。
评价设计：1、 通过实验观察提问检测目标1，达标率100﹪
2、 通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
学习过程：预习导学。
认真阅读课文回答下列问题：
1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
4）原子、质子、中子、电子有没有质量？
5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
学习研讨：回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？
一、原子的构成。
观察】p68原子构成示意图：认识原子的各部分结构，构成原子的原子核和电子是如何运动的？
归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。
分析课本表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：
1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么。
2、是不是所有的原子核内都有中子？
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？
（每个质子带1个单位正电荷）
带电）中心不显电性。
不电）带电）（每个电子带1个单位负电荷）
（核外）小结：在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数。
电性关系。不带电的微粒。
带负电荷的微粒。
带正电荷的微粒。
[问题] 1．原子、质子、中子和电子有没有质量？
2．原子的质量该如何去衡量？
离子。学习目标：
1、通过****，会指出核外电子是分层排布的。
2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。
重点：1、离子的形成过程。
2、核外电子的排布。
难点：1、核外电子运动的特点。
2、离子形成的过程。
评价设计：3、 通过提问检测目标1，达标率98﹪
4、 通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
学习过程：自主研讨：
1、 核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的。
2、 现在发现的元素的原子核外电子最少的只有___个电子层，最多的有___个电子层，第一层最多排___个电子，第二层和最外层最多排___个。
3、 金属元素原子的最外层电子数一般少于___个，易___电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于___个，易___电子，达到稳定结构。
4、 带电荷的原子叫___带正电荷的原子叫___带负电荷的原子叫___
重点研讨：一、 原子结构示意图：
各部分的含义：
原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系。
元素的化学性质决定于数。
原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数核外电子数 ② 阴离子：质子数核外电子数。
阳离子：质子数核外电子数。
二、离子。离子符号表示的意义：如：mg2+——表示镁 （一个镁 ）；数字2表示5mg2+表示
1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的 ；
2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：
3）离子所带的电荷数该元素的化合价数。
4）常见原子团离子：硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子
氢氧根离子 ；铵根离子。
评价样题：1、 请说出“2”表示的意义：
2na2fe32h2ofe2
o22、 下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（ ）
和cl— 和cl— 和mg2+ d、s和s2—
3、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（ ）
a s2b mg2c cl— d h+
4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（ ）
a．10 b大于10 c小于10 d三种都有可能。
二、相对原子质量。
阅读教材小结：
相对原子质量的概念：课本p69页。
从以上**中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：
相对原子质量质子数中子数。
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
评价样题 ：
1. 原子的相对原子质量( )
a. 是原子的实际质量 b. 可以用千克作单位。
c. 没有单位d. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写。
2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
a）原子量 （b）质子数 （c）中子数 （d）电子数。
3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
a）由电子和质子构成 （b）由质子和中子构成。
c）由电子和中子构成 （d）不能再分。
4．在原子里质子数等于（ ）
a）中子数 （b）电子数 （c）中子数和电子数之和 （d）原子量。
5．化学变化中的最小微粒是（ ）在化学变化中可分的微粒是 （
a）原子 （b）分子 （c）电子 （d）原子核。
6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （
a）12克 （b）12千克 （c）12
7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是。
a.质子数和电子数 b.质子数和中子数。
c.中子数和电子数 d.核电荷数。
8. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
a. 26 b. 56 c. 82 d. 86
9．构成氧原子的微粒有。
a．8个质子，8个中子，16个电子 b．8个质子，8个电子。
c．8个质子，8个中子，8个电子 d．8个原子核，8个中子，8个电子。
10．.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量。
为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁：铜：铁为 。
11．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
a. 115 b. 49 c. 66 d. 164
12.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是。
a．111 d．161 c．50 d．272
13．下列有关原子的叙述，正确的是。
a、原子是构成物质的一种微粒 b、原子是不可以再分的最小微粒。
c、任何原子其体积和质量都相等 d、原子的质量与体积比分子小。
14.分子和原子的本质区别是。
a、分子能保持物质的化学性质而原子不能 b、分子能构成物质而原子不能。
c、分子是不断运动的，原子是静止的 d、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
15．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ）
a、不显电性 b、显正电性 c、显负电性 d、无法确定。
16．化学反应前后必定改变的是。
a、原子的种类 b、分子的种类 c、原子的质量 d、原子的数目。
17. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
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