课题2 原子结构。
第1课时原子构成相对原子质量。
教学目标。教学过程。
情景导入。第二次世界大战时候日本对我国进行了非常不人道侵虐，当时穷凶极恶日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ，原子弹**产生巨大杀伤力摧毁了日本最后斗志继而“问题激疑”引入新课。
问题激疑】为什么“原子弹**”会产生如此巨大能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构奥秘。
合作**。**点一原子构成。
提出问题原子是化学变化中最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子构成。
归纳总结。1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核 原子中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数关系。
1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2）在原子中，原子核所带正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3）根据分析教材中“几种原子构成”数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成。如氢原子。③不同种类原子，核内质子数不同。
**点二相对原子质量。
提出问题原子虽小但也有质量和体积，它质量如何表示呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结。1）定义：国际上以一种碳原子质量1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得比，作为这种原子相对原子质量。
2）表达式：相对原子质量＝
3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展。原子质量与相对原子质量对比。
板书设计。第1课时原子构成、相对原子质量。
一、原子构成。
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核 原子中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数。
二、相对原子质量。
1.定义：2.公式：某原子相对原子质量＝
3.相对原子质量=质子数+中子数。
教学反思。第2课时原子核外电子排布离子形成。
教学目标。教学过程。
情景导入。科普小**《漫游原子世界》
我是一个小小电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我同伴总想挣脱原子核吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子一丁点空间（相对于体育场中小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上负电深深吸引。
原子核外电子是如何运动呢？它们能否挣脱原子核吸引呢？
合作**。**点一原子核外电子排布。
提出问题 核外电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子排布。
归纳总结。1．核外电子分层排布。
1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大空间，电子在空间内做高速运动。
2）科学研究表明，在含有多个电子原子中，核外电子具有不同运动状态，离核近电子能量较低，离核越远，电子能量越高。离核最近电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为。
三、四、五、六、七层，离核最远也叫最外层。
3）原子核外电子分层排布规律。
每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。
作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子。
2．原子结构示意图。
1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子分层排布。
2）原子结构示意图中各部分意义：
3）原子种类与原子结构关系。
金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。
非金属原子最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。
稀有气体原子最外层电子数为8(he为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。
知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。
**点二离子。
提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目呢？
交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子相关知识。
归纳总结。1. 离子是带电原子（或原子团）。
2．离子形成。
原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子； 原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。
3．离子符号及其意义。
1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷多少及电荷正负。如xn+(阳离子符号)或xn-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如h+、oh-等。
2）离子符号意义(以mg2+为例)
表示每个镁离子带两个单位正电荷。
2mg2+表示两个镁离子。
4．离子分类。
阳离子——原子失去电子——带正电荷，如na+、ca2+等。
离子。阴离子——原子得到电子——带负电荷，如cl－、so42－等。
知识拓展离子与原子区别和联系：
板书设计。第2课时原子核外电子排布、离子形成。
一、原子核外电子排布。
二、离子。1.定义：带电原子。
2.分类：阳离子、阴离子。
3.离子符号及其意义：
表示每个镁离子带两个单位正电荷。
2mg2+表示两个镁离子。
4.离子与原子关系：
阳离子原子阴离子。
教学反思。
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