教。案。样。
本。年度：
元素。知识与技能。
了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
过程与方法。
通过对元素的**学习，让学生体验**的过程及成功的喜悦。
情感、态度与价值观。
通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。
重点元素的概念。
难点分子、原子、元素、物质之间的关系。
课件、相关**。
一、导入新课。
师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？
生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。
师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？
生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。
师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、推进新课。
师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？
生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素。1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？
师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？
生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。
2．特点。师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。
师：投影并展示下列练习。
下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。
生：(1)错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？
生：应该不是。
师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大。
师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息)
生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？
师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
师：请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
4．化学反应的实质。
师：投影并展示“讨论”。
师：下述化学反应中：
水氢气＋氧气。
h2o) (h2) (o2)
硫＋氧气二氧化硫。
s) (o2) (so2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明)
生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
分子、原子、元素、物质之间的关系。
师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？
生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列**：
师：投影并展示下列**：
师：元素和原子的区别在于：
1)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
2)原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
师：投影并展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
生：a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成。
微观→分子→原子→构成。
课题3 元素。
第1课时元素。
一、元素。1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2．特点。结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同。
2)元素只讲种类，不讲个数。
3．元素的种类。
地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁。
4．化学反应的实质。
化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变。
二、分子、原子、元素、物质之间的关系。
通过前一课题的学习，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。在概念的形成过程中，教师要从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
第2课时元素符号和元素周期表。
知识与技能。
1．了解元素符号所表示的意义。
2．学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
知识与技能。
能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
情感、态度与价值观。
进一步建立科学的物质观，增进学生对物质的宏观组成和微观构成的认识。
重点元素符号的意义以及元素周期表的认识。
难点能利用元素周期表查取一些简单信息。
元素符号的卡片、水分子等模型卡片。
一、导入新课。
师：为了书写和交流方便，通常采用国际统一的符号表示各种元素。
二、推进新课。
元素符号。1．元素符号的书写。
活动1：师：如何正确书写元素符号？
提示：阅读课本第62页“资料卡片”。)
师：书写规则：“一大二小”。
1)由一个字母表示的元素符号要大写。
2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
师：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加一个小写字母区分。
活动2：生：集体朗读课本第62页表3－4“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”名称。
生：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。
师：介绍你记忆元素符号的妙方。
2．化学符号的意义。
活动3：师：元素符号有何意义？
举例说明：如“h”、“n”。)
师：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。
活动4：师：怎样表示2个氢原子？n个氢原子？
生：表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。
师：元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
3．元素的种类。
师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点。
师：投影：要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总结)
师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
师：超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序进行摆放。同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。它们是按照什么规律摆放的呢？
元素周期表。
师：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？
生：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
师：关于核电荷数我们学过什么等量关系？
生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
师：原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可以将上面的等量关系拓展为如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
师：在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？
生：周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。
人教版九年级化学上册第三单元课题元素教案
课题3元素 第一课时 教学目标 1.知识目标。1 了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识 2 形成 化学变化过程中元素不变 的观念。3 查阅资料了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在 4 初步了解物质 元素 分子和原子间的联系及区别。2.能力目标。培养学生观察问题 分析问题的能...
人教版九年级化学上册第三单元《元素》知识要点
课题2 元素知识要点。我们根据同类原子具有相同的核电荷数 即核内质子数 而不同类原子的根本区别正是由于核内所含的质子数不同，从而得出元素的概念，每种元素均有特定的符号，即元素符号，然后理解记忆元素符号的含义及各种元素在地壳中的含量，为以后学习化学式等知识打下基础。要点1 元素。元素是具有相同核电荷数...
九年级化学第三单元《元素》习题
元素 习题。四基达标。1 一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是 a 质子数。b 中子数。c 电子数。d 相对原子质量。2 乐百氏 矿泉水标签上印有水质成分如下 mg l 硒 0.013 锶 0.0596 锌 0.00162 钠 18.4 钙 4.69 这里的硒 锶 锌 钠 钙是指 a 元素。b ...