第七单元常见的酸和碱(复习第1课时)
一、考点梳理。
1．酸。1)组成特点：酸在水溶液中都能电离出___离子和___离子。
2)常见酸：盐酸(hcl)、硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、碳酸(h2co3)、醋酸(ch3cooh)
3)性质、用途：在酸的溶液里都含有相同的___所以不同的酸具有相似化学性质。
酸与指示剂：石蕊试液：紫色→__色；
酚酞试液：无色→__色。
酸＋活泼金属→盐＋h2↑(放热)
h2so4＋mgh2↑
___hcl＋mg
h2so4＋znh2↑
___hcl＋zn
h2so4＋feh2↑
___hcl＋fe
含fe2＋的溶液显___色)
h2so4＋al
6hcl＋2al===2___3h2↑
应用：实验室制取氢气；酸可以腐蚀金属材料，故铁桶不可以盛放酸性溶液。
酸＋金属氧化物——盐＋h2o
h2so4＋fe2o3h2o
hcl＋fe2o3h2o(含fe3＋的溶液显___色)
应用：酸用于金属表面除锈(氢氧化钠除去金属等表面的油污)
酸＋碱——盐＋h2o(中和反应：放热)
nacl＋h2o
如何验证盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应？)
___naoh＋__h2so4
___ca(oh)2＋__hcl
应用：胃药中含有al(oh)3、mg(oh)2**胃酸过多。
___al(oh)3＋__hclalcl3＋__h2o；
mg(oh)2＋2hcl
熟石灰[ca(oh)2]改良酸性土壤；处理工业废水。
酸＋盐——新酸＋新盐。
__hcl＋caco3
应用：实验室制取二氧化碳；酸可以腐蚀大理石等材料；清洗盛石灰水试剂瓶壁的白色固体；清洗水垢。
2．碱。1)组成特点：由金属离子和___构成。
2)常见碱：氢氧化钠(naoh俗称氢氧化钾(koh)、氢氧化钙[ca(oh)2俗称___或氨水(nh3·h2o)
3)性质、用途：(在碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以不同的碱具有相似的化学性质)
碱与指示剂：石蕊试液：紫色→__色；酚酞试液：无色→__色。
碱＋非金属氧化物——盐＋h2o
__naoh＋co2h2o
应用：固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气。
潮解)溶于水放出热量，也能吸收二氧化碳(变质)，故密封保存。
ca(oh)2＋co2
应用：鉴定二氧化碳气体，石灰浆砌砖抹墙，石灰池中表面的薄膜，石灰水试剂瓶内壁生成白色固体的原理。
碱＋酸——盐＋h2o(见酸的性质)
碱＋盐——新碱＋新盐；
cucl2＋__naoh
cucl2＋ca(oh)2cu(oh)2___沉淀](含cu2＋的溶液显。
___fecl3＋__naohfe(oh)3___沉淀]
4)制取：caco3cao＋co2↑ cao＋h2o===ca(oh)2(用于制取氧化钙、氢氧化钙。)
na2co3＋ca(oh)2
用于制取氢氧化钠；检验氢氧化钠是否变质；除去氢氧化钠中的碳酸钠)
3．盐。1)组成特点：由金属离子(或___和___构成。
2)常见盐：氯化钠(nacl)、亚硝酸钠(nano2工业用盐有毒)、碳酸钙(caco3)、碳酸钠(na2co3俗称氯化铵(nh4cl)、碳酸氢钠(nahco3俗称___
3)性质、用途：
盐溶液的ph值：氯化钠(nacl) ph＝7；
碳酸钠(纯碱na2co3)、草木灰(k2co3) ph＞7
氯化铵(nh4cl)、硫酸铵[(nh4)2so4]ph<7(酸性溶液不一定是酸的溶液，酸的溶液一定是酸性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液，碱的溶液一定是碱性溶液。)
盐＋酸——新盐＋新酸(见酸的性质)
盐＋碱——新盐＋新碱(见碱的性质)
盐＋盐——两种新盐。
cuso4＋bacl2
caco3↓＋_nacl
4)复分解反应 ①概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成或者___的过程。
反应条件：在溶液中进行的反应，有沉淀析出或气体放出或有水生成等(盐与盐、碱与盐之间反应，反应物必须。
4．离子鉴定。
5.酸和碱的使用。
1)酸和碱都有一定的腐蚀性，它们能腐蚀金属、衣服、纸张、**等，浓硫酸的腐蚀性更强。
2)少量的酸和碱沾到**或衣服上应立即用大量水冲洗干净。
3)浓硫酸的稀释时放出大量的热。一定要把沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有的烧杯中，并用不断的搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把___倒入中。
4)浓硫酸具有___可作为h2、o2、co2等某些气体的干燥剂)和脱水性(使纸张、火柴梗等变黑)。
5)浓盐酸具有易形成白雾(原因是。
6.酸碱性与酸碱度。
1)酸碱性的检验方法：紫色石蕊试液(酸红、碱蓝)；无色酚酞试液(酸无、碱红)；
红色石蕊试纸遇到___溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变___
使用方法：在白瓷板或玻璃片或表面皿上放一小片石蕊试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴于试纸上，观察颜色变化。
2)酸碱度的测定：酸度计(精确测定)；ph试纸(粗略测定，取整数值。)
ph试纸的使用方法。
3)溶液的ph与酸碱度的关系：
7．常见原子团。
8．根据化学方程式计算(6步骤：设、方、关、比、解、答)
第七单元常见的酸和碱(复习第2课时)
二、知识巩固。
考点：指示剂、酸碱性。
1. 向2ml白醋中滴加2～3滴酚酞试液，充分振荡后溶液颜色将呈（ ）
a．红色 b．紫色 c．无色 d．蓝色。
2．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( )
a．一定显红色b．可能仍为紫色，也可能显红色。
c．可能显蓝色d．一定显无色。
考点：酸碱度、ph
3．常温下，下列说法错误的是( )
a．ph＝2的溶液显酸性b．ph＝7的溶液显中性。
c．溶液的ph由5变成2，其酸性减弱。
d．ph＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强。
4.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
a．石灰石与盐酸 b．fe2o3 + hcl
c．ba（oh）2 + h2so4d．naoh + hcl
考点：酸、碱、盐的构成。
5．现有h＋、oh－、no、fe3＋四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸___碱___盐___
考点酸的物理性质及用途。
6.将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们的是（ ）
a．质量都增加b．溶质的质量分数都减小
c．溶液的酸性都很强d．溶液的ph值都减小
7.下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
a．易挥发 b．有腐蚀性 c．无吸水性 d．密度比水小。
考点：酸的性质。
8．苯甲酸(c6h5cooh)是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是( )
a．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝。
b．苯甲酸能和铜反应产生氢气。
c．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
d．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期。
9．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生h＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
a．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾。
b．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈。
c．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气。
d．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀。
10．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
九年级化学第七单元常见的酸和碱单元复习课练习鲁教版
常见的酸和碱。单元复习课 学生用书p17 考点一溶液的酸碱性教材p17 挑战自我 第2题1 下列溶液的ph最小的是 a 使石蕊试液显蓝色的溶液b 使石蕊试液显红色的溶液c 使石蕊试液显紫色的溶液d 使酚酞试液显红色的溶液。2 2018 天津 人体中一些体液或排泄物的ph范围如下，其中酸性最强的是 a...
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学常见的酸和碱
常见的酸和碱 教学设计思路。本课题计划安排两个课时。第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。教学目标。知识目标。1 说出几种常见酸 h2so4 hcl 和碱 ca oh 2...